2023高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练5

PAGEPAGE2训练(五)选择题专项练(5)1．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，1998年才被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如以下图所示。以下说法中正确的选项是A．金刚烷的分子式是C10H20B．X的同分异构体可以是芳香化合物C．上述反响都属于取代反响D．金刚烷胺的一溴代物有两种解析金刚烷的分子式是C10H16，故A项错误；X的分子式是C10H15Br，假设有一个苯环，可以写成C6H5—C4H10Br的形式。—C4H10Br中H和Br原子的数目之和比C原子数目的2倍多3，不可能，故X的同分异构体不可以是芳香化合物，B错误；金刚烷变成X过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺过程中Br原子被—NH2取代，故C项正确；金刚烷胺的一溴代物有3种，D不正确。答案C2．NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAD．25.2gHNO3加热完全分解，用排水收集到气体的分子数为0.5NA解析16gO2含有的分子数为0.5NA,16gO3含有的分子数为0.33NA，故16g混合气体中含有的分子数为0.33NA～0.5NA之间，A错误；2.3g金属钠为0.1molNa，完全反响失去0.1mole－，故B正确；室温时pH=13的NaOH溶液中，c(H＋)=10－13mol·L－1，由于在任何水溶液中水电离的H＋和OH－相等，所以水电离的OH－为10－13mol·L－1×1L×NAmol－1=10－13NA，C错误；因为4HNO3eq\o(=,\s\up11(△))2H2O＋4NO2↑＋O2↑，而用排水收集到气体时发生该反响的逆反响，故收集不到气体，D错误。答案B3．对以下实验装置的说法中不正确的选项是A．图甲仪器是胶头滴管B．图乙为量筒量取一定体积的液体，液面为虚线位置，量得液体体积为b＋0.6C．图丙作储气装置，气体储存在Ⅱ瓶中D．图丙可用作制取氢气的发生装置解析图甲仪器是胶头滴管，A正确；图乙量筒由下到上刻度增大，但每一小格读数是eq\f(a－b,5)，故读数是b＋eq\f(3(a－b),5)，B错误，符合题意；图丙作储气装置，翻开止水夹a、b，将气体从导管d通入，气体储存在Ⅱ瓶中，C说法正确；图丙可用作制取氢气的发生装置，Ⅰ中盛入稀盐酸，Ⅱ中参加锌粒，制取氢气时翻开止水夹a、b，Ⅰ中稀盐酸进入Ⅱ中与锌粒反响，停止制气时先关闭止水夹b，气体将Ⅱ中溶液压回Ⅰ中，故D说法正确。答案B4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子；Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y、Z同周期，Z的最外层电子与Y的质子数相等；W原子最外层电子数是内层电子数差的一半。以下说法正确的选项是A．X与Y形成原子个数比1∶1的化合物只有2种B．常温下，Z分别与Y、W组成的物质均能与碱反响C．Y或W含氧酸根离子的水溶液均呈碱性D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，是氢元素；Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，是碳元素；Y、Z同周期，Z的最外层电子与Y的质子数相等，Z是氧元素；W原子最外层电子数是内层电子数差的一半，W是Al。X与Y形成原子个数比1∶1的化合物可写成(CH)2n，有多种，A错误；Z与Y组成的CO不能与碱反响，B错误；COeq\o\al(2－,3)和AlOeq\o\al(－,2)均能水解，溶液呈碱性，C正确；X与Z形成的化合物中，H原子满足2电子稳定结构，D错误。答案C5．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，以下说法中一定正确的选项是A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．与X相连接是用电器标有“＋〞的接线柱C．M电极反响式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生13.44LN2解析由装置可知，在右侧eq\o(N,\s\up6(＋2))Oeq\o(N,\s\up6(0))2被复原，故N是正极，或通过在左侧产生质子，判断M是负极，质子应透过阳离子交换膜由左向右移动，A错；M为电池的负极，与X相连接是用电器标有“－〞的接线柱，B错；M电极反响式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋，C正确；当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，转移2.4mole－，N电极2NO＋4H＋＋4e－=N2＋2H2O，产生0.6molN2，但没有说明标准状况下，故不一定是13.44L，D错。答案C6．以下实验中，对应的现象以及结论正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A分别取绿豆大小的金属钠和金属钙颗粒，分别投到有水的小烧杯中金属钠在水面上熔化并迅速游动，很快消失；金属钙在水面上变白并缓缓游动，消失耗时较长金属性：Na＞CaB将少量铁粉投入Al2(SO4)3溶液中固体粉末溶解，溶液由无色变为浅绿色金属性：Al＞FeC将氯水参加到NaBr中，所得混合溶液参加的淀粉­KI溶液中先无色NaBr溶液变黄色、后无色淀粉­KI溶液变蓝色非金属性：Cl＞Br＞ID①将H2与Cl2混合，光照；②将H2与Br2蒸气混合，加热；③将H2与I2蒸气混合，加热①爆炸；②红棕色根本消失；③棕黄色变浅非金属性：Cl＞Br＞I解析A中金属钙在水面上变白是因为Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，Ca(OH)2是微溶物，覆盖在钙粒的外表，可以阻止其继续与水反响，故缓缓游动，消失耗时比钠长，A结论不正确；B中将少量铁粉投入Al2(SO4)3溶液中，固体粉末溶解，并末析出Al，不是置换反响，不能比拟金属性的强弱，结论与前面的没有因果关系，B错；C中将氯水参加到NaBr中，溶液变黄色可得Cl2置换了Br－，而所得混合液中不清楚是否Cl2仍然存在，是Cl2还是Br2置换了I－不清楚，故C不正确；D根据反响条件和反响进行的程度判断卤素单质与H2化合的难易程度，正确。答案D7．pH是溶液中c(H＋)的负对数，假设定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，那么常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2Oeq\o\al(－,4))、pc(C2Oeq\o\al(2－,4))随着溶液pH的变化曲线如下图：以下说法不正确的选项是A．pH=4时，(HC2Oeq\o\al(－,4))＞(C2Oeq\o\al(2－,4))B．草酸的电离常数Ka1=10－1.3C．c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))一定不变D.eq\f(c(C2O\o\al(2－,4))·c(H2C2O4),c2(HC2O\o\al(－,4)))=10－3解析因为定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，故微粒的浓度越大，pc越小。溶液pH增大的过程是参加OH－的过程，即H2C2O4eq\o(→,\s\up11(OH－))HC2Oeq\o\al(－,4)eq\o(→,\s\up11(OH－))C2Oeq\o\al(2－,4)，可知曲线Ⅰ对应的是HC2Oeq\o\al(－,4)变化、曲线Ⅱ对应的是H2C2O4变化、曲线Ⅲ对应的是C2Oeq\o\al(2－,4)变化。因此可知A正确；当pH=1.3时，c(H＋)=10－1.3mol·L－1，而c(H2C2O4)=c(HC2Oeq\o\al(－,4))，Ka1=eq\f(c(HC2O\o\al(－,4))·c(H＋),c(H2C2O4))=10－1.3，B正确；可能改变了溶液的体积，c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))随溶液体积的增大而减小，故C错误；根据Ka1的求法可知Ka2=10－4.3，将eq\f(c