2023高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练6

PAGEPAGE2训练(六)选择题专项练(6)1．中新网2022年4月22日电：据外媒报道，墨西哥东南部韦拉克鲁斯州一处国有石油设施当地时间20日发生爆炸，事发时造成多人身亡，上百人受伤。其原因是石油气中混入了大量的某种物质，这种物质最有可能是以下的A．H2 B．NH3C．Cl2 D．CO2解析题干信息“石油气中混入了大量的某种物质〞，是解题关键。ABD项H2、NH3、CO2不与石油气反响，排除；C.Cl2与石油气能够反响，混合加热易爆炸(教材中甲烷与氯气混合物放在太阳光直接照射的地方就会产生爆炸)。答案C2．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．标准状况下，11.2L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5NAB．常温下，1mol的NaHCO3固体中HCOeq\o\al(－,3)的个数必定小于NAC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反响，生成的SO2的分子个数为NAD．1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键解析A．标准状况下三氯甲烷为液体，11.2L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5NA，正确；B.常温下，1mol的NaHCO3中HCOeq\o\al(－,3)是稳定存在的，个数是NA，B错；C.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反响，浓硫酸变稀后不再氧化Cu，故生成的SO2的分子个数少于NA，C错；D.苯分子中不含碳碳双键，D错。答案A3．以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A实验室将氧化铁粉末与铝粉混合后置于坩埚中加热产生耀眼光辉Al的金属性比Fe强B向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3C向某盐中慢慢滴加浓氨水先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解溶液中存在Al3＋D用脱脂棉包少许过氧化钠，用胶头滴管向有过氧化钠的地方滴加一滴水脱脂棉燃烧起来说明过氧化钠与水反响属于放热反响解析A．实验室是将氧化铁粉末与铝粉混合后置于纸质的漏斗中，上面参加KClO3粉末，再插入镁条引燃来加热，故A错；B.盐中滴加浓盐酸，产生气体能使品红溶液褪色，气体可能是SO2，但K2S2O3也成立，气体也可以Cl2，钾盐为KMnO4等，故B错；C.存在Al3＋的溶液，慢慢滴加浓氨水，只产生白色沉淀，Al(OH)3不溶解浓氨水，故C错误；D.脱脂棉燃烧需要到达着火点，过氧化钠与水反响属于放热反响，故D正确。答案D4．以下有机物是制备青蒿素的重要原料，Ph－代表苯环。以下有关该有机物的说法错误的选项是A．该有机物的分子式为C21H28O2B．该有机物苯环上的一氯取代物有6种C．该有机物可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物可使溴水褪色，属于加成反响解析A．该有机物的分子式为C21H28O2，正确；B.该有机物分子中只有Ph－是苯环，故一氯取代物有邻间对位3种，错误；C.该有机物含有碳碳双键可使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D.该有机物含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反响而使溴水褪色，正确。答案B5．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。以下说法正确的选项是A．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子C．Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1∶2D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性解析短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。W的某种原子无中子是H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，具有漂白性的物质是Na2O2，X是O元素、Y是Na元素，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质，故Z是Cl元素。元素的原子半径大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(O)>r(H)，故A错；H和Na形成NaH是离子化合物，不可能是18电子的分子，B错；Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比均为1∶2，故C正确；O、Na、Cl三种元素形成的化合物，假设为NaClO4，其水溶液为中性，D错。答案C6．在碱性溶液中可发生如下反响：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－——FeOeq\o\al(n－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)。那么以下有关表达错误的选项是A．假设FeOeq\o\al(n－,4)中Fe的化合价是＋6价，那么n=2B．每产生1molCl－转移2mol电子C．FeOeq\o\al(n－,4)具有强氧化性，一般其复原产物为Fe3＋，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．假设n=2，那么该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶3解析A．根据FeOeq\o\al(n－,4)中Fe的化合价是＋6价，有＋6－2×4=n，得出n=2，正确；B.由ClO－Cl－失去2e－可知，每产生1molCl－转移2mol电子，正确；C.FeOeq\o\al(n－,4)具有强氧化性，可用作新型自来水消毒剂，一般其复原产物为Fe3＋，Fe3＋可水解为Fe(OH)3胶体，故用作净水剂，正确；D.n=2,2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，该反响中氧化剂ClO－与复原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3∶2，错误。答案D7．查阅资料可知：T℃时，可用Na2S沉淀X2＋、Y2＋、Z2＋离子(用M2＋表示)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如下图。以下说法正确的选项是A．三种离子对应的硫化物中Ksp(XS)最小，约为1×10－20B．将ZS固体溶于水，有一些不能溶解，然后参加少量水，振荡，固体量减小，可以得出c(S2－)增大C．YCl2溶液中混有的少量ZCl2杂质，参加适量的YS后充分搅拌，即可除去D．在c(X2＋)=c(Z2＋)=c(Y2＋)=1×10－5mol·L－1混合溶液中逐滴参加1×l0－4mol·L－1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS解析A．因为最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)是离子浓度的指数，其值越大，浓度越大，而Ksp=c(S2－)×c(M2＋)，可知XS溶液中lgc(S2－)=－10、lgc(M2＋)=－25，故Ksp(XS)=c(S2－)×c(X2＋)=10－10×10－25=10－35，错误；B.将ZS固体溶于水，有一些不能溶解，然后参加少量水，振荡，尽管固体量减小，但其Ksp不变，故c(S2－)不变，错误；C.因为Ksp(Y