2023版高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第1节化学反应的热效应课后分层训练鲁科版

PAGEPAGE2化学反响的热效应A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．以下关于燃料与能源的说法不正确的选项是()A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B．生物质能、风能、水能是可再生能源C．“开发利用新能源〞、“汽车尾气催化净化〞都能提高空气质量D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料A[煤液化为化学变化。]2.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断以下关系错误的选项是()A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|B[由图示可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故B项错误。]3．反响A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。以下示意图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是()D[根据反响物和反响产物能量的上下来分析、解决问题。化学反响都伴随能量变化，当反响物的总能量高于反响产物的总能量时，该反响为放热反响；当反响物的总能量低于反响产物的总能量时，该反响为吸热反响。反响①的ΔH>0，为吸热反响，故可排除A项和C项。反响②的ΔH<0，为放热反响，B项错误，应选D。]4．(2022·昆明模拟)：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－394kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2510kJ·mol－1④2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH4以下说法正确的选项是()【导学号：99682196】A．反响①放出197kJ的热量，转移4mol电子B．由反响②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJC．反响③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－eq\f(1,2)ΔH3D[1molC参与反响①，放出的热量为394kJ，转移电子为4mol，故放出197kJ热量时，转移2mol电子，A项错误；液态水分解需要吸收热量，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的系数必须为1，且反响产物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误；应用盖斯定律，由①×2＋②－③×eq\f(1,2)＝④可知，D项正确。]5．(2022·池州模拟)以下关于热化学反响的描述中正确的选项是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，那么2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molB[A项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反响中的ΔH应为－285.8×2kJ/mol。]6．(2022·三门峡联考)一定条件下，在水溶液中1molCl－，ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相对大小如下图。以下有关说法正确的选项是()A．c是ClOeq\o\al(－,3)B．2b=a＋c反响的ΔH为40kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反响的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1D[A项，c的化合价为＋3，应为ClOeq\o\al(－,2)；B项，2b=a＋c的ΔH为(0＋100－2×60)kJ/mol＝－20kJ/mol；C项，能量越低越稳定，a最稳定；D项，ΔH＝(64＋0－3×60)kJ/mol＝－116kJ/mol。]7．(2022·江苏高考)：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是()【导学号：99682196】A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5C[A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反响，那么有ΔH1<0、ΔH3<0。B．CO2(g)与C(s)在高温条件下反响生成CO(g)，该反响为吸热反响，那么有ΔH2>0；Fe(s)与O2(g)反响生成Fe2O3(s)为放热反响，那么有ΔH4<0。C．将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，那么有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D．将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，那么有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。]8．：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol。那么表示酒精燃烧热的热化学方程式是()【导学号：99682197】A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(Q1－Q2＋Q3)kJ/molB．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1＋Q3)kJ/molC．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/molC[根据盖斯定律，由3×①－②＋③得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol，C项正确。]9．(2022·试题调研)：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。以下关于上述反响的焓变的判断正确的选项是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3B[根据题给热化学方程式知，反响①、反响②和反响③都是放热反响，故ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，A、C项错误；由②×2＋③－①得反响⑤，故ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1，B项正确；由③×2－①可得反响④，那么ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。]10．(2022·浙江高考改编)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反响，降低了脱硫效率。相关反响的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反响Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反响Ⅱ)请答复以下问题：【导学号：99682198】(1)反响Ⅰ是放热反响还是吸热反响？________，能否通过反响Ⅰ判断等物质的量的CO、CO2具有能量的上下？________。(2)CO转化成CO2的能量关系如下图。写出该反响的热化学方程式______________________________________________________________，那么CO的燃烧热ΔH为________kJ·mol－1。(3)依据反响Ⅰ、Ⅱ确定反响CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)=CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。[解析](1)反响Ⅰ的ΔH1>0，故为吸热反响；通过反响Ⅰ只能判断反响物总能量低于反响产物总能量，不能判断某一反响物与某一反响产物之间的能量的相对大小。(2)由图可知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，CO的燃烧热为eq\f(1,2)×566kJ·mol－1。(3)利用盖斯定律将反响Ⅱ减去反响Ⅰ可得目标方程式，ΔH＝(－175.6－218.4)kJ·mol－1＝－394kJ·mol－1。[答案](1)吸热反响不能(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1－283(3)－39411．过渡态理论认为：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反响物到反响产物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1molNO2与1molCO恰好反响生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。图1图2(1)试写出NO2和CO反响的热化学方程式：_____________________，该反响的活化能是________kJ·mol－1。(2)在密闭容器中进行的上述反响是可逆反响，那么其逆反响的热化学方程式为________________________________，该反响的活化能为________kJ·mol－1。(3)图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。那么图中E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1。[解析](1)图中E1是正反响的活化能，即该反响的活化能为134kJ·mol－1。正反响的活化能和逆反响的活化能之间的能量差即为反响热。(2)可逆反响逆反响的反响热应该与正反响的反响热的数值相等，但符号相反。(3)E3即该反响的活化能，等于E2，E4是反响物与反响产物的能量之差，即反响热。[答案](1)NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1134(2)NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)ΔH＝＋234kJ·mol－1368(3)368234B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．化学反响的ΔH等于反响物的总键能与反响产物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up15(高温))Si(s)＋4HCl(g)，该反响的反响热ΔH为()A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－1C[Si是原子晶体，呈正四面体结构，1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si，所以1molSi的共价键有2mol，即1molSi中含有2molSi—Si。由反响的化学方程式可知，该反响的ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－2E(Si—Si)－4E(H—Cl)＝(4×360＋2×436—2×176－4×431)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。]13．(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反响：反响Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反响Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反响Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3那么ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。(2)下表所示是局部化学键的键能参数：化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol－1)ab