2023年1月份第1周高三年级周考好题化学答案

PAGE1PAGE化学参考答案1、答案：（1）①；-46.0；②（2）迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降；与反应发生了副反应（或催化剂活性降低或温度升高，平衡逆向移动）（3）①33.3%；②840℃；③1.14解析：（1）①其他条件一定时，基元反应的活化能越大，该基元反应的反应速率越小，由题表信息知决定氢气催化还原一氧化氮反应速率的基元反应是，基元反应的活化能为37.7，其逆反应的活化能是83.7，则该基元反应的反应热。②1093K时，NO与以物质的量2：1混合，所以任意时刻二者的物质的量之比为2：1，分压之比为2：1，，故，。（3）①由图知520℃时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，的有效转化率=。②840℃时，一氧化氮的产率最高，副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是840℃。③在1L恒容密闭容器中充入1mol、1.45mol，520℃时，反应Ⅱ：氮气的浓度0.2，水蒸气的浓度为0.6，消耗氨气的浓度为0.4，消耗氧气的浓度为0.3；反应Ⅰ：一氧化氮的浓度为0.2，水蒸气的浓度是0.3，消耗氨气的浓度是0.2，消耗氧气的浓度是0.25，所以平衡时氮气的浓度是0.2，水蒸气的浓度是，氧气的浓度是，氨气的浓度是，则反应Ⅱ的平衡常数。2、答案：（1）浓硝酸、浓硫酸（2）增加了反应物的浓度（或减小生成物HCl的浓度或使化学平衡正向移动）（3）（4）；（5）①；；②1:1解析：由框图分析可知：；，以此分析解答。（2）根据上述分析可知：B的结构简式为，具有碱性，转化为的反应中，如果过量可以中和生成的HCl，相当于增加了反应物的浓度，减小了生成物的浓度，使化学平衡正向移动，提高的平衡转化率。

（3）根据上述分析可知：C的结构简式为，D的结构简式为，C转化为D是酯在酸性条件下的水解反应。

（4）根据上述分析可知：G的结构简式为，H的结构简式为，根据已知信息ⅱ可知，转化为的化学方程式为，同时G生成H的过程中会得到少量的聚合物。（5）①已知ⅰ和ⅱ可知，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，所以中间产物1的结构简式为；由中间产物3中有三个六元环，所以中间产物3的结构简式为。②根据框图可知：D的分子式为，I的分子式为，J的分子式为，所以D和I反应生成J的方程式为，根据H原子守恒可知，再根据氧原子守恒，可知，所以理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为1：1。3、答案：（1）球形冷凝管；平衡气压（2）在a仪器上方连接装有碱石灰的干燥管（3）①；②防止汽化；③HCl（4）解析：（1）仪器a的名称是球形冷凝管，装置A中产生氧气，发生反应的化学方程式为（或）；B装置的作用除观察的流速之外，还有平衡气压、干燥、防止和遇水反应而引入杂质。

（2）C装置为反应发生装置，反应结束后会有氯气从冷凝管a中逸出，污染空气，需要吸收处理；同时，和遇水会发生反应，为使实验顺利进行，需要在a仪器上方连接装有碱石灰的干燥管，防止外界中水蒸气进入C装置内。

（3）①根据题意可知，要先制备出三氯化磷，然后其被氧化为，所以先制取氯气，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入氧气。②由于的沸点是75.5℃，因此C装置用水浴加热，控制温度为60~65℃，其主要目的是加快反应速率，同时防止汽化。③和遇水会发生反应，均生成氯化氢，遇到水蒸气产生大量的白雾，所以反应物必须干燥。

（4)根据题意可知，的物质的量为，则与之反应的银离子的物质的量为，而总的银离子的物质的量为，所以与氯离子反应的银离子的物质的量为，因此氯离子的物质的量为，则产品中Cl的质量分数为。4、答案：（1）；分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，增加了位阻，导致N无法形成氢键，沸点较的低（2）；甲基供电子能力强于氢原子，中含有两个甲基，中心N原子负电性更大，接受质子能力更强（3）C；；；a解析：（1）①分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，电子式为；②的熔点高于其原因是分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，增加了位阻，导致N无法形成氢键，沸点较的低；（2）①铅与碳同主族，位于第六周期ⅣA族，故基态Pb的价层电子排布式为；②已知甲基的供电子能力强于氢原子，则比接受质子能力较弱的原因是甲基供电子能力强于氢原子，中含有两个甲基，中心N原子负电性更大，接受质子能力更强；（3）①B代表；晶胞中A原子位于顶点，一个晶胞中A原子数目为，C原子位于晶胞面心，一个晶胞中A原子数目为，结合化学式可知，代表的为C；②原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为，B为，与图可知，C原子为右侧面心，则C的原子分数坐标为。③已知的摩尔质量为，由①分析可知，晶胞质量为；晶胞边长为apm，则晶胞体积为，所以密度为。④该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶点A原子和体心B原子投到1个点，两外6个顶点A原子在平面上投出1个六边形，面心6个C原子在A投出六边形内部组成1个小六边形，故选a。图为a。5、答案：A解析：据图可知，碱性环境中，B电极上中-1价的H被氧化，电极反应式为，A正确；A电极上中-1价的O被还原为-2价，所以1mol参与反应时转移2mol电子，根据B电极反应可知生成0.25mol，B错误；A电极的反应式为，产物为NaOH，为了能够使负极的顺利到达正极，离子交换膜应为阳离子交换膜，C错误；根据电子流向可知导线a应与原电池的负极相连，即与图甲中的B极相连，导线b与A极相连，D错误。6、答案：D解析：该装置为燃料电池，则催化剂能促进化学能转变为电能，A错误；作正极，得电子后形成，带负电荷，会在正极上与结合形成，B错误；通入燃料的电极为负极，在负极上失去电子变为，故负极的电极反应式为，C错误；由B项分析知正极的电极反应式为，负极电极反应式为。可得总反应方程式为，D正确。7、答案：C解析：H、C、N三种元素可形成直线形化合物，如，也可形成平面形化合物，如，故B正确；C、N、O分别与H形成的简单化合物中，分子间不存在氢键，其沸点在同主族元素中是最低的，故C错误；H、C、N、O可形成氨基酸、尿素等共价化合物，也可以形成碳酸铵、醋酸铵等离子化合物，故D正确。8、答案：B解析：A.Ⅰ中含有甲基，因此不可能所有原子共平面，正确。B.根据已知信息②可知，Ⅰ具有对称性，所以其环上的一氯代物只有1种，错误。C.中标*碳原子所连接的四个原子或基团不同，为手性碳原子，正确。D.根据基团之间的转化特点，可以得出Ⅱ转化为Ⅲ发生的是取代反应，正确。9、答案：D解析：A.根据图像可知，未滴加溶液时，和均为-1，则起始时和均为0.1，NaBr和均为强电解质，则，正确。B.根据反应时，可知，m点为NaBr和恰好完全反应的点，n点为和，恰好完全反应的点，n点溶液中，则，正确。C.m点溶液中，又加了10mL过量的溶液至p点，此时溶液中，所以m、n、p三点溶液中：p>n>m，正确。D.其他条件不变，若NaBr溶液的浓度减小为原来的一半，则消耗溶液的体积就减半，但是AgBr的不变，恰好完全反应时饱和溶液中的浓度不变，即纵坐标仍是-7，此时m点的坐标为（5，-7），错误。10、答案：D解析：由题意可推知R、W、X、Y、Z五种元素分别是S、C、Na、O、Si。R、X、Y对应的简单离子半径：，A项正确；相同温度相同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的正盐溶液的pH：，B项正确；将与分别通入溶液中，通入时无明显现象，通入时有白色沉淀，现象不同，C项正确；的熔、沸点比的熔、沸点高，是因为分子间作用力大小不同，不是因为比稳定，D项错误。11、答案：C解析：由图像可知，某一温度后，反应①的平衡常数小于反应②的，因此反应①的进行程度小于反应②的，A项错误；由图可知，温度越低，反应①进行的程度越大，但是，温度较低时速率较小，综合热力学与动力学考虑，工业生产合成氨中应采用较高温度，B项错误；由图像可知，在室温下，反应①与反应②的平衡常数差别很大，因此，两种固氨反应进行的程度有很大差别，C项正确；图像不能反映室温下①的反应速率比②的大，D项错误。12、答案：C解析：根据反应前后元素化合价的变化和原子守恒可以判断反应①和②均发生氧化还原反应，且都有水生成，A项正确；反应②既有极性键（碳氧键）与非极性键（氢氢键）断裂又有极性键（氢氧键、碳氢键）与非极性键（碳碳键）生成，B项正确；裂化汽油中含有不饱和烃，C项错误；图中a是2-甲基丁烷，有四种化学环境不同的氢原子，根据结构式可判断D项正确。13、答案：B解析：A项，由图像可知，正反应是放热反应，因此，所对应的可逆反应平衡时升高温度，（正）增大的程度小于（逆）增大的程度，正确；B项，由曲线可知，分解20s这段时间内的平均速率为0.02，这一速率不等于20s时的速率，错误；C项，由图像可知HX是弱酸，室温下用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL0.1000HX酸溶液，滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，正确；D项，图丁是室温下沉淀溶解平衡时，溶液中与之间的关系，正确。14、答案：D解析：由图Ⅰ可知，改变条件使平衡发生了移动，而催化剂不影响化学平衡，A项错误；由于该反应为放热反应，在压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小，由图Ⅱ可知，，B项错误；图Ⅲ表示时刻增大压强对反应速率的影响，C项错误；由图Ⅳ可知，平衡常数有变化，则一定是改变了反应的温度，由分析可推出，三点体系对应的温度：，D项正确。15、答案：B解析：若—R为，则甲为，其化学名称为苯甲酸，A项正确；若—R为，则甲为，但不能与发生加成反应，B项错误；若—R为，则属于酯类的丙的同分异构体有，共4种，C项正确；甲、丙均为一元羧酸，1mol羧酸会消耗1molNaOH，乙发生反应，则1mol乙消耗2molNaOH，D项正确。16、答案：B解析：A.二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮排放会造成酸雨，故A正确；B.向原煤中添加石灰石可以减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，所以不能实现“碳达峰、碳中和”，故B错误；C.由图可知，上述循环中消耗大气中的臭氧和，生成HO，所以大气中OH自由基的浓度升高，故C正确；D.由图可知，上述循环中消耗大气中的臭氧和，所以BrCl的排放会造成臭氧含量减小，故D正确；故选B。17、答案：B解析：A.碳酸钠溶液显碱性，pH＞7.6，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，加入甲基橙会变红，A正确；B.酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应，但乙酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为，B错误；C.第二环中因生成碘单质而变蓝，馒头、米饭中富含淀粉，遇碘也会变蓝，C正确；D.碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝显蓝色，加入甲基橙会变黄，黄、蓝混合会使溶液显绿色，D正确；综上所述答案为B。18、答案：B解析：由于氯离子在外界，因此往该物质水溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀AgC1产生，A错误；与之间的最短距离为晶胞体对角线的，即为，B正确；甘氨酸与硝基乙烷互为同分异构体，由于甘氨酸分子间能形成氢键，所以沸点更高，加热时比硝基乙烷后汽化，C错误；由题图2可知，与距离最近的有12个，D错误。19、答案：D解析：的相对分子质量与相当，但是前者分子间能形成氢键，沸点更高，A错误；由苯胺四聚体苯硫醚得到苯胺四聚体-苯硫醚共聚物的反应为缩聚反应，B错误；根据苯分子的结构和单键可以旋转，可知苯胺二聚