XX市XX市2022至2023学年高三上学期1月期末考试化学试题

页共7页2022－2023学年度第一学期期末调研测试化学2023.01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cr－52选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．正确佩戴口罩能有效降低新冠疫情传播风险。下列说法正确的是A.一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气B.氯气泄漏时，可戴上用氨水润湿过的口罩C.古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾的主要成分是蛋白质D.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料2．氰化氢(HCN)主要应用于电镀业，可通过C2H4＋NH3＝HCN＋CH4＋H2制备。下列说法正确的是A.CH4是含有极性键的非极性分子 B.NH3的电子式为C.HCN分子中σ键与π键的个数比为1：3 D.固态H2属于共价品体3．向CuSO4溶液中通入NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。下列说法正确的是A.氢键的存在导致NH3热稳定性较强 B.硫离子(S2－)的结构示意图：C.离子半径大小：r(O2－)＞r(N3－) D.SO的空间结构为正四面体阅读下列资料，完成4～6题NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。液氨可以微弱的电离产生NH和NH，NH3中的一个H原子若被－NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。NH3经过转化可形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。N2H4与NO2反应有气体生成，同时放出大量热。4．下列说法正确的是A.第一电离能：I1(N)＜I1(O) B.NH3的键角比NH的大B.NH2OH难溶于水 D.1mol[Ni(NH3)6]2＋中σ键的数目为18mol5．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.N2难溶于水，可用作瓜果保护气C.NO2具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂 D.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥6．下列化学反应的表示不正确的是A.向硫酸镍中通入过量氨气：Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2OB.氨气的燃烧热：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1526kJ·mol－1C.向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O7．某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下：下列说法正确的是A.“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率B.“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋C.“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2D.“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1：48．一种2－甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是A.Y分子中所有碳原子均可能处于同一平面B.1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应C.X、Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.Y与H2完全加成的产物分子中含有5个手性碳原子9．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是A.该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和B.升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率C.增大压强，可使平衡时的值增大D.其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数10．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.电极B为阳极，发生氧化反应B.电极A的电极发应：LiMn2O4＋3e－＋8H＋＝Li＋＋2Mn2＋＋4H2OC.电解一段时间后溶液中Mn2＋浓度保持不变D．1molMn2＋转化为MnO2，转移的电子数为2mol11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向浓度均为0.01mol·L－1的Na2CO3和Na2SO4的混合液中滴少量0.01mol·L－1的BaCl2溶液，观察实验现象Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜蔗糖在酸性条件下能水解C将少量铜粉加入到2.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象Fe3＋氧化性比Cu2＋强D室温下，用pH计测得0.1mol·L－1CH3COONH4溶液的pH小于0.1mol·L－1NaHCO3溶液水解平衡常数：Kh(CH3COO－)＜Kh(HCO)12．室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知Kal(H2SO3)＝10－1.81，Ka2(H2SO3)＝10－6.99实验实验操作和现象1测得某浓度的NaHSO3溶液的pH为5.2。2向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入过量0.2mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液4向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去下列说法正确的是A.实验1的溶液中：＝10－1.6B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2＋)·c(SO)＞Ksp(CaSO3)C.实验3中：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)D.实验4中发生反应：3HSO＋2MnO＋OH－＝＝3SO＋2MnO2↓＋2H2O13．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应：反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2kJ·mol－1反应II：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5kJ·mol－1达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性＝]，下列说法不正确的是A.反应I的ΔS＞0B.温度一定，通过增大压强能提高CH3OCH3的平衡产率C.温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应ID.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温低压条件下反应非选择题(共61分)14．(14分)利用某工厂废水(主要成分含有H＋、Zn2＋、SO，及少量Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋)制备ZnSO4溶液的实验流程如下：已知：①溶液中金属离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，可视为沉淀完全。②室温下Ksp[Pb(OH)2]＝1×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20，Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17(1)①“氧化”步骤的离子方程式为▲。②调节pH＝4的目的是▲。(2)流程中分两步除杂而不采用直接加Na2S溶液除杂，除了减少Na2S的使用量之外，还可能的原因是：▲。(3)测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00mLZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液的pH＝10，用0.04000mol·L－1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2＋＋Y4－＝ZnY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度▲(写出计算过程)。(4)以ZnSO4溶液为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。①400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为▲。②将硫化后的固体在N2：O2＝95：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如右图所示。在280－400℃范围内，固体质量增加的主要原因是▲。15．(14分)2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》，此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体1的合成路线如下：(1)C中含氧官能团名称是▲。(2)D中碳原子的杂化方式▲。(3)步骤②反应类型是▲。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式▲。a.能发生银镜反应b.在酸性条件下能发生水解反应，且水解后的产物能与FeCl3发生显色反应c.其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：6：6：2(5)已知，设计以、(CH3)2CO3、CH3CHO为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线图如题干)。▲。16．(15分)以酸性蚀刻液(主要含CuCl和H＋)和碱性蚀刻液(主要含Cu(NH3)和Cl－)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：(1)①Cu2＋基态核外电子排布式为▲。②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻加入到三颈烧瓶(装置见题16图-1)，通入NH3或HCI调节溶液pH在5.5左右，充分中和之后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是▲。(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是▲(填化学式)。②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度CuSO4·5H2O。加入乙醇的目的是▲。(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]已知Cu2(OH)2CO3的产率{×100％}随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如题16图－2所示。①补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol·L－1Na2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，▲，低温烘干，得到Cu2(OH)2CO3。(实验中可选用的试剂或仪器：0.5mol·L－1CuSO4溶液、1.0mol·L－1BaCl2溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH计)②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得Cu2(OH)2CO3的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是▲。17．(18分)“绿水青山就是金山银山”是重要的科学理念，研究NOx、SO2、H2S等大气污染物的处理具有重要意义。I(1)钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应①：CaSO4(s)＋CO(g)＝CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1反应②：CaSO4(s)＋4CO(g)＝CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)＝CaS(s)＋3CO2(g)ΔH3＝▲。(填ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系)(2)对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2→SO2*(*代表吸附态)，O2→O2*，H2O→H2O*，然后是化学吸附(见题17图－1)：写出化学吸附过程生成H2SO4*的化学方程式▲。II(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。①有人利用尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如题17图－2：a．尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为▲。b．若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生