XX市2022至2023学年高一上学期期末学业质量阳光指标调研化学试题

PAGE1PAGE苏州市2022~2023学年第一学期学业质量阳光指标调研卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是A.PM2.5 B.NOx C.SO2 D.CO22.反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列说法正确的是A.H2S的摩尔质量为34g B.硫原子结构示意图：C.CuS中Cu元素的化合价为+1 D.中子数为2的氢原子可表示为H3.分类是认识和研究物质的一种常用方法。下列物质的分类正确的是A.漂白粉、胆矾属于混合物 B.乙醇、NaCl属于电解质C.纯碱、苛性钠属于碱 D.硝酸钾、氯化铵属于盐4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.Cl2(g)FeCl2(s) B.HClO(aq)Cl2(g)C.Al2O3(s)NaAlO2(aq) D.S(s)SO3(g)5.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.Na有强还原性，可用于高压钠灯B.Na2O2有漂白性，可用作供氧剂C.NaClO有强氧化性，可用作漂白剂D.NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NOB.0.1mol•L-1NaOH溶液：K+、Fe3+、HCOC.0.1mol•L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SOD.0.1mol•L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO7.海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是A.用装置甲制备氯气 B.用装置乙除去Cl2中的HCl气体C.用装置丙干燥氯气 D.用装置丁吸收多余的氯气8.海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是A.最高化合价：Cl>S B.单质与水反应的剧烈程度：Mg>KC.还原性：Cl-＞Br- D.热稳定性：H2S＞H2O9.海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。下列说法正确的是A.粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠B.过程②可以在碱性条件下进行C.Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式：Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑D.溶液I中Br2的浓度小于溶液II10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色溶液X不含NHB向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀溶液Y含SOC将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去SO2具有漂白性D向3mL淀粉KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变为蓝色氧化性：Cl2＞I2A.A B.B C.C D.D11.侯氏制碱法的工业流程如图：下列说法不正确的是A.“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3B.从“母液”中可获得副产品NH4ClC.循环利用的物质X是CO2D.用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl12.用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液。下列说法正确的是A.称取5.30gNa2CO3•10H2O晶体烧杯中溶解B.将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中C.溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大D.定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水13.实验室通过下列实验探究SO2的性质。序号实验操作和现象I用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余II取实验I中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色III取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去IV取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解下列有关说法不正确的是A.实验I说明SO2的水溶性较好B.实验II说明SO2的水溶液显酸性C.实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2OD.实验IV中的白色沉淀为BaSO414.一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是A.过程①中SO2被还原B.过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4C.过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.过程①②③均为氧化还原反应二、非选择题：共4题，共58分。15.已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是_____。（2）X的单质与水反应的离子方程式为_____。（3）X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是_____(填化学式)。（4）Y与M的原子半径较大的是_____(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是_____(填离子符号)。（5）ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目______。（6）化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为______。16.某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。（1）用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为_____。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有_____、浓硫酸的洗气瓶。（2）实验证明CO2可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应的基本反应类型为_____；该反应条件下，还原性Mg_____C(填“>”或“<”)。（3）探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：步骤操作现象I将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生II在反应后集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤滤纸上有黑色固体，滤液无色III取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为_____。②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。17.氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒剂。回答下列问题：（1）工业上用如图所示的装置来制取氯气。A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是_____(用化学方程式表示)。（2）“84消毒液”(有效成分为次氯酸钠)与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气，该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。（3）ClO2常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的ClO2含量在0.1～0.8mg•L-1。测定水样中ClO2含量的实验如下：准确量取50.00mL水样，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的I2与5.00mL1.00×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。此过程发生反应：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-①根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_____(写出计算过程)。②若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致ClO2的含量测定值偏高，其原因是_____。18.SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。（1）Na2SO3是实验室常用试剂。①Na2SO3固体需密封保存，其原因是______。②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为______。③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为______。（2）一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)：n(TeOSO4)=______。②“洗涤”的具体操作为______。③过程中须控制反应温度