XX市2022至2023学年高三上学期调研测试化学试题

PAGEPAGE1江苏省靖江市2022~2023学年高三上学期调研测试化学试题(考试时间：75分钟总分：100分)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁，纸之张成”；《政论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述错误的是A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维B.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸馏”C.古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜合金D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料2.反应CO2+2NH3H2O+CO(NH2)2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.CO2分子空间构型为V型 B.N原子的结构示意图：C.H2O的电子式： D.CO(NH2)2的结构简式：3.明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是A.电离能大小： B.电负性大小：S>OC.半径大小：r(K+)<r(S2-) D.碱性强弱：4.在下图所示的装置中进行相关实验。关于该实验的说法正确的是A.装置图A可用于精确测定酸碱反应的中和热B.装置图B可用于验证原电池原理C.装置图C可测定未知氢氧化钠溶液的浓度D.装置图D可用于粗铜的提纯5.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是A.N2生成NH3是通过多步还原反应生成的B.过程Ⅰ和Ⅲ中能量变化不相同C.适当提高N2分压，可以加快N2(g)→*N2反应速率，提高N2(g)转化率D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率6.合成实现了氮的人工固定，在强碱条件下能被NaClO氧化生成，可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是A.分析结构可推得，难溶于水B.被NaClO氧化生成时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1C.制备时应将慢慢通入NaClO溶液中D可向溶液中通来制备7.合成实现了氮的人工固定，在强碱条件下能被NaClO氧化生成，可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是A.性质不活泼，可作为粮食保护气B.具有还原性，可用作制冷剂C.的熔沸点较低，可用作火箭推进剂D.受热易分解，可用作铁的除锈剂8.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是A.反应④为该反应的决速步B.若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在C该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变D.反应①中攻击位置由碳和氧电负性大小决定9.合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是A.X可以发生取代、氧化、缩聚反应B.X分子存在顺反异构体C.Y在水中的溶解度比X大D.Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子10.下列由实验现象所得结论正确的是A.取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有B.向盛有的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大C.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入，溶液红色褪去，可证明具有酸性D.向溶液中通入，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体11.废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸；ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列有关说法错误的是A.步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105B.操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2OD.副产品M的主要成分是(NH4)2SO312.室温下，反应的平衡常数。将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的或与溶液反应制备沉淀。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则下列说法正确的是A.浸取废渣中离子方程式为：B.制备沉淀时，应将溶液滴加到与氨水的混合溶液中，并充分搅拌C.氨水和溶液等体积混合：D.氨水和溶液等体积混合：13.恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol-lⅡ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=41kJ·mol-l在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图已知：CH3OH的选择性=下列说法正确的是A.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=90kJ·mol-1B.合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)TC.230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大D.保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率二、非选择题：共4题，共61分。14.工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·6H2O。工艺流程如下所示。已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全时的pH9.25.43.29.09.012.4（1）加入H2SO4在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为_______(填化学式)。（2）氧化、沉铁沉铝时，加入NaClO和Na2CO3溶液共同作用。其中与FeSO4发生氧化还原反应的离子方程式为_______。（3）沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2.若沉淀前溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol·L-1时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)（4）“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M2+(水相)+2RH(有机相)MR2(有机相)+2H+(水相)。工业上用25%P5O7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：①萃取时，选择pH为_______左右。②反萃取的试剂为_______。（5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。15.呫吨酮衍生物是治疗糖尿病的有效药，某呫吨酮衍生物的合成路线如下。已知：Ⅰ.PhOH+PhCH2ClPhOCH2PhPhOHⅡ.Ph-为苯基：（1）B→C的反应类型为_______。（2）A→B过程的目的是_______。（3）F中sp2杂化的碳原子数为_______。（4）写出G的一种同系物(比其相对分子质量大14)的同分异构体的结构简式，该同分异构体需同时满足下列条件_______。①能发生银镜反应，能使FeCl3溶液显色；②酸性条件下，水解产物只有两种，且含两个苯环的产物中存在三种化学环境的氢。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______16.实验室以废旧锂离子电池的正极材料(活性物质为LiCoO2，附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等)为原料，制备纳米钴粉和Co3O4。（1）基态钴原子的电子排布式为_______，其最高能层电子云轮廓图为_______形（2）“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。（3）“浸出”过程中，将煅烧后的粉末(含LiCoO2和少量难溶杂质)与硫酸混合，将形成的悬浊液加入如图所示的烧瓶中，控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到Li2SO4、CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。（4）制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N2H4·H2O可以制取单质钴粉，同时有N2生成。已知不同pH时Co(Ⅱ)的物种分布图如图所示。Co2+可以和柠檬酸根离子(C6H5O)生成配合物(CoC6H5O7)—。①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。②pH>10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠(Na3C6H5O7)，可以提高钴粉的纯度，结合沉淀溶解平衡解释原因_______。（5）请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取Co3O4的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到Co3O4[已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4难溶于水，在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中需使用的试剂有：2(NH4)2C2O4溶液、0.1BaCl2溶液、0.1HCl溶液、蒸馏水。17.氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。Ⅰ.NaBH4、氨硼烷(NH3BH3)、MgH2的制氢储氢。（1）NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如图-1所示。①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为_______。②电解NaBO2溶液可制得NaBH4，电解装置示意图如图-2所示。该电解池阴极的电极反应式为_______。（2）氨硼烷(NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化如图-3所示。①NH3BH3中B的杂化方式_______。②110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是_____