XX省部分重点中学2022至2023年高一上学期期末联合考试化学试题

PAGE1PAGE湖北省部分重点中学高一上学期期末联合考试化学试卷考试时间：75分钟；总分：100分；命题人：谭垚；审题：吴光明注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答题时必须将答案填涂或书写在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H-1，O-16，Mg-24，Al-27，Fe-56，Cu-64一、单选题：共15个小题，每小题3分，共45分。1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（）A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原反应C．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢2．下列化学用语正确的是（）A．硫原子的结构示意图：B．Na2O2的电子式为C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．KCl形成过程：3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NAB．1mol/LK2SO4溶液中所含K+数目为2NA(其中D代表：)中含有的中子数为10NAD．3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子4．下列物质的分类组合正确的是（）①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物②NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐③Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱④干冰、CO、H2O均为酸性氧化物⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体A．②⑤ B．③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤5．下列反应的离子反应方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝CaCO3＋H2OB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC．用“示踪原子法”来判断反应历程:D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：6．下列实验装置及实验结果合理的是（）A．实验室用图1所示装置制备少量氧气B．实验室用图2所示装置测定氯水的pHC．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si7．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3。则下列说法正确的是（）A．溶液密度ρ可表示为B．物质的量浓度c可表示为C．溶液的质量分数w%可表示为D．相对分子质量Mr可表示为8．以太阳能为热源分解H2O，经铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下。过程I：Fe3O4→FeO+O2(未配平)；过程II：FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。下列说法不正确的是（）A．FeO在分解水制HA．FeO在分解水制H2的过程中作催化剂B．过程Ⅰ的反应中每生成12molFeO转移8mol电子C．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeOD．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为3：1下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AFe(Cu)盐酸过滤BMgO(Al2O3)氨水过滤CFeCl2溶液(FeCl3)铁粉过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量CO210．科学研究人员在金星大气中探测到了，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应可制备PH3。已知P4分子呈正四面体型，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molP4有6mol极性键B．标况下，每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NAC．在上述反应中，PH3为氧化产物D．为酸式盐11．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（）A．分散系的分类B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式Fe在Cl2中的燃烧产物D．CO2与NaOH溶液的反应产物12.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28g。过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液,直至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（）A．1.8mol/LB．2mol/LC．1.4mol/LD．无法计算13．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（）A．装置①的仪器还可以制取H2气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl14．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（）A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2 D．木炭(C)和CuO15..X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W原子的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（）A．M中各原子均达8电子稳定结构B．由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>ZD．M可作还原剂，与Cl2反应生成1molY2时失去2mole-二．非选择题：本题共4个小题，共55分。16．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：I．完成下列问题(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”戊的化学式为___________。(2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为___________。(3)下列说法正确的是___________。乙、丁均属于电解质B．丙的酸性强于碳酸C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D．戊→己必须加还原剂才能实现II．某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：(4)从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时，溶液中：=___________。(5)通入足量氯气反应的化学方程式为：___________。III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：(6)A点的沉淀物的化学式为___________。(7)C点消耗HCl溶液的体积为___________mL。17．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(l)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)(2)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____(3)结合原子结构解释，氮、磷两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各lmol，消耗铝最少的是________。A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O418．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：(氯化铁)熔点为306°C，沸点为315°C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600°C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670°C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：(1)a管的作用是。(2)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式___________。(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的___________(只能选取一种试剂，填序号)进行检测。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④K3[Fe(CN)6]溶液(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g．则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。(6)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是___________。19．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。Ⅰ.Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：(1)生成Na2O2的化学方程式是_______。(2)样液中加入MnO2后产生氧气，说明Na2O2与水反应的过程中还生成了_______(化学式)。(3)用该方法制备的Na2O2中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______。Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水)的工艺流程如下；