第5单元达标检测试卷

△△通△△通电△第五单元标检测试卷(满分：100分时间分钟可能用到的相对原子质量—N14ONa23Mg24Al—32—35.5K39—一、我会选择(每题分共36分．化学反应前后，一定发生变化的(DA物质状态C．子数目

B物质的总质量D．子类．在化学反应AB===C＋中若12gA与定量的B恰完全反应，生成28gC和2，则参加反应的B的质量为(B)A8gC．g

B18gD．加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：2NHCl＋=====CaCl＋2X＋4O，推测X的学式是(D)2ANO2C．HCl

BHN3D．NH3．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气加热发生反应3Mg＋=====MgN，列图23中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的()．现有化学反应A＋，将gA和ngB在定条件下充分反应，生成C的质量是D)A等于(n)gC．于(m＋n

B小于(mnD．大于mn)g．下列化学方程式书写正确的()A硫在空气中燃烧＋O↑↑22B加热氯酸钾制取氧气2KClO=====2KCl↑3C．解水实验O=====2H＋O↑22D．热锰酸钾制取氧气KMnOKMnO＋MnOO↑42偏甲(HN与O反应放出的能量能把火箭送入太空该反应的化学方程2224为CHN＋2NO↑＋↑4H↑下列说法正确的(B)222

MnO△MnO△AX的学式为B偏二甲肼中碳的质量分数为C．反应属于分解反应D．成N和H的量比为∶922．下图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态下列关于该反应的说法正确的(B)A甲的质量大于乙的质量C．比甲原子总数减少

B该反应是化合反应D．、分子总数不变．将一定质量的abc四物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：物质反应前的质/g反应一段时间后的质/g

a6.4

7.2

c3.2x

1.01.0下列有关说法正确的()Aa和b是应物C．反应属于分解反应

B＝3.2D．定是催化剂．不能从以下两个化学方程式中获取的信息()反应①：2H＋O↑2反应②：KMnO＋MnO＋O↑42A反应①和反应②都有气体生成C．应①和反应②都放出热量

B反应①和反应②是在不同条件下进行的D．应和反应②的反应物中都含氧元素11．某同学将一定量的铝粉在纯氧气中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了1.6g则铝粉的质量是(A)A1.8C．3.6g

B2.8gD．g甲质是一种重要的有机化工原料甲和乙反应生成丙和丁的微观意图如下下列说法中正确的是D)A反应前后分子的种类、个数不变

B乙是氧化物

点燃△点燃MnO点燃点燃△点燃MnO点燃C．成的丙、丁两物质的质量比是∶1D甲的化学式为CHO2二、我会填共23分)．分下图是反应的微观示意图，图中的单质_氮气(或N；该反应前后化2合价没有发生变化的元素氧元素或O)__生成物的质量比_7或∶7)__．分请按要求写出化学方程式：(1)反应中伴有发光放热现象＋O=====2MgO(其他答案合理均可)。2加某种固体(或固体混合物后固质量减少：__2KMnO=====MnO＋MnO＋44O↑其合理答案均)。2(3)铁丝在氧气中剧烈燃烧__3FeO__。24(4)分解过氧化氢溶液制氧气__2HO2＋O↑。222．分金属锂被誉为纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。请回答下列问题：(1)锂原子的原子结构示意图为，原子在化学反应中容易_失_填“得到”或“失去”电子变成离子，其离子符号为__Li。金锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂，化锂与水反应生氢氧化锂和氢气。写出上述过程中发生反应的化学方程式＋__LiH＋HO===LiOHH↑__22．(10分)课外活动小组的同学做了如下的实验探究，把12g镁别放在一定量的氧气中充分燃烧，实验数据如下：给定氧气质量生成氧化镁质量

第一次3.2

第二次

第三次(1)从以上数据说明，这三次实验__二次恰好完全反应(2)在第__一次实验中，镁有剩余剩__7.2__g。(3)在第__三次实验中，氧气有剩，剩__2__g。解答设镁好完全反应时消耗O的质量为x时生成的量为y：22Mg＋O2MgO280y

点燃点燃点燃点燃g＝x＝8gg＝y＝20所以第二次实验恰好完全反应次实验中镁有剩余－(8－g)7.2。第三次实验中氧气有剩余，剩余10g－8＝2。三、实验与探(共分)．(12分化学兴小组的同学用右图所示反应验证质量守恒定律。(1)小明将g条燃烧完后称量石棉网上剩余的固体物质时发现质量减少了同认为该反应不遵循质量守恒定律。你认为这种说法正确吗？不正确__(“正确”或“不正确”)。(2)小明重新称得5g镁放在闭容器中点燃反应完全后称得全部剩余固体质量为a，则a填“(3)要使该反应能用于验证质量守定律，最合理的实验装置填母序)。同们查阅资料发现，镁条燃烧不一定需要氧气，二氧化碳也可以帮助其燃烧。于是将纯净足的二氧化碳通入有镁条的硬质玻璃管中，点燃使其燃烧应冷却，观察到管壁附着黑色颗粒和白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【猜想并验证丽提出色粒是碳色质可能是氧化镁②化镁③碳酸镁④碳化镁中的一种。她将黑色颗粒点燃，_澄清石灰水_填药品名称)验证了燃烧产物，黑色粒是碳。此时她认为白色固体肯定不是①__(填序号。终通过实验确定白色物质为氧化镁。请写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式__2Mg2MgOC__2．(14分某兴趣组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学程式__2Mg＋O2MgO__。2小发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_不同意填“同意”或“不同意小明的观点，因__何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中的氧气参与了反。

MnO△MnO△(3)小红按右图装置改进实验，验了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①化镁为白色固体②能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化(MgN32固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【作出猜想】黄色固体是MgN。32【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象

实验现象及结论若湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明燃烧产物中的黄色固体是MgN3【反思与交流】空气中N的量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO2却远多于MgN为什么？请给出合理的解释比N活泼(他合理答案均可。322四、我会计共15分)．分在一次验课上，同学们用加热KClO与混物方法制取氧气。已32知他们取了g合物其中MnO的量分数为20%加到完全反应计算他制得2氧气的质量是多少？解：混合物中KClO的量为g－20%)。设制得的氧气的质量为。32KClO2＋3O↑3296g＝x＝7.68x答：他们制得的氧气的质量为。．(10分将一定质量的和固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分24数的溶液g恰好完全反应，过滤后得到g沉，经测定滤液中含氯素的2质量为不考虑过滤过程中物质质量的损)。已知发生反应的化学方程式为24＋BaCl===BaSO↓＋，计算：2(1)原固体混合物中NaSO的质量。2(2)原固体混合物中的量。解：设原固体混合物中Na的质量为x，反应生成NaCl