-新教材高中化学课时检测11物质的量浓度含解析苏教版必修第一册

物质的量浓度1．需在容量瓶上标明的是()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤解析：选A容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，需标明容量、温度、刻度线，故选A。2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6gH2SO4的溶液1L解析：选AA项中n(NaOH)＝eq\f(4g,40g·mol－1)＝0.1mol，则c(NaOH)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1；同理可计算出B、C、D项的物质的量浓度分别为0.0025mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1。3．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250mL容量瓶，A项错误；应将称量好的NaOH固体放入烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C项错误；所用容量瓶无需干燥，但必须洁净，D项正确。4．0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是()A．3mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.1mol·L－1解析：选A溶液中Cl－的总物质的量为0.1mol×1＋0.1mol×2＝0.3mol，故其物质的量浓度为eq\f(0.3mol,0.1L)＝3mol·L－1。5．如图是盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()A．3mol·L－1 B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：选Cc(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。6．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中用物质的量浓度来表示的是()项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酶7U/L<408球蛋白26.7g/L20～3010乳酸脱氢酶161U/L114～24016葡萄糖4.94mmol/L3.61～6.11送检日期：2019－01－08报告日期：2019－01－10A．谷丙转氨酶 B．球蛋白C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖解析：选D1mmol·L－1＝1×10－3mol·L－1。7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．1L0.1mol·L－1NaCl溶液中所含的Na＋为NA解析：选C1molNH3所含有的原子数为4NA，故A项错误；标准状况下，22.4LO2为1mol，所含原子数为2NA，但B项中为常温常压下，故B项错误；N2与CO的摩尔质量相同，均为28g·mol－1，且都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的分子数目为0.5NA，含有的原子数目为NA，故C项正确；1L0.1mol·L－1NaCl溶液中氯化钠的物质的量为0.1mol，所以钠离子的个数是0.1NA，故D项错误。8．实验室需要480mL0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A．用托盘天平称取3.8gNaOH固体B．若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大D．用12mL0.8mol·L－1NaOH溶液稀释成480mL即可解析：选B选500mL容量瓶，需要称量固体的质量为m＝0.5L×0.2mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，A错误；溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由c＝eq\f(n,V)可知，所得溶质物质的量浓度偏大，B正确；定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，由c＝eq\f(n,V)可知，所得溶质物质的量浓度偏小，C错误；稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液，则需要浓溶液＝eq\f(0.5L×0.2mol·L－1,0.8mol·L－1)＝0.125L＝125mL，D错误。9．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是()A．150mL2mol·L－1NaCl溶液B．50mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KClO3溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液解析：选AMgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为2mol·L－1，A选项，2mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度也为2mol·L－1；B选项，2mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol·L－1；C选项，2mol·L－1KClO3溶液中无Cl－，物质的量浓度为0mol·L－1；D选项，1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1。10．某同学用NaOH固体配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误操作有()A．1处 B．2处C．3处 D．4处解析：选B①称量NaOH固体时，因为氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，不能用称量纸称量，应用小烧杯称量。⑤定容时，视线要与容量瓶中凹液面相平。故错误操作有2处。11．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏小的是()A．容量瓶原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C．定容时俯视液面D．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外解析：选B容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制的溶液的浓度无影响，故A不符合题意；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏小，故B符合题意；定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大，故C不符合题意；定容加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的浓度无影响，故D不符合题意。12．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A.eq\f(56m,V)mol·L－1 B.eq\f(3m,56V)mol·L－1C.eq\f(m,56V)mol·L－1 D.eq\f(3m,112V)mol·L－1解析：选Dc(Fe3＋)＝eq\f(\f(mg,56g·mol－1),VL)＝eq\f(m,56V)mol·L－1，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Fe3＋)＝eq\f(m,56V)mol·L－1×eq\f(3,2)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1。13．下图为配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3的质量为________g。(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是__________________________、________________________________________________________________________。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视刻度线________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步操作中有少量液体流到容量瓶外________。解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V(Na2CO3溶液)＝0.2mol·L－1×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝0.05mol×106g·mol－1＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)A.在第⑧步观察液面时俯视刻度线，会导致V偏小，溶液浓度偏大；B.没有进行操作步骤④和⑤，会导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小；C.在第⑤步操作中有少量液体流到容量瓶外，会导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小。答案：(1)5.3(2)搅拌，加速溶解引流(3)偏大偏小偏小14．下列叙述正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行C．配制1L0.1mol·L－1NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁解析：选A配制溶液时容量瓶不需要干燥；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体，不能用来稀释浓溶液；托盘天平的精确度为0.1g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂，正确做法是垂直、悬空，故选A。15．实验室里需要480mL0.10mol·L－1硫酸铜溶液，下列配制该溶液所需实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积药品质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾12.5g配成500mL溶液解析：选D实验室里需要480mL0.10mol·L－1硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择500mL的容量瓶，药品若是硫酸铜，则需要8.0g，若是胆矾，则需要12.5g，且实验操作是配成500mL溶液，而不是加入500mL水。16．硫有多种含氧酸，如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收________g水。解析：(1)445g焦硫酸的物质的量＝eq\f(445g,178g·mol－1)＝2.5mol，其中H2SO4和SO3均是2.5mol,2.5molSO3又生成2.5mol硫酸(SO3＋H2O=H2SO4)，则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol，物质的量浓度是eq\f(5.0mol,4.00L)＝1.25mol·L－1。(2)250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g。硫酸的物质的量＝eq\f(245g,98g·mol－1)＝2.5mol，可以结合水的物质的量是2.5mol，质量是2.5mol×18g·mol－1＝45g，因此还可以吸收水的质量是45g－5g＝40g。答案：(1)1.25(2)4017．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1NaOH溶液500mL，回答下列问题：(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。a．使用前要检查容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)请补充完整实验的简要步骤：①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。(4)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是________________________________________________________________________和________________________________________________________________________。(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(6)在配制过程中，其他操作都是正确的情况下，下列操作会引起浓度偏大的是_____