石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（一）化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（一）化学试题含答案石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（一）化学第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（)A．NH4Cl与H2SO4（浓)混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．氮气氢气合成氨，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4Cl用P2O5干燥3．下列说法中错误的是A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （) A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5．下列关于指定粒子的构成叙述中,正确的是A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和C。H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D。15N2与14N2互为同位素6．下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是（）

A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO7．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．某主族元素R原子的质量数为79，已知Rn—离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R氢化物的化学式为H2RD．R的非金属性比硫弱9。实验室制备氨气,检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉—KI试纸接近瓶口,试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸,接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．向100mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A。1.8molB。等于0.90molC。在0。90mol和1.8mol之间D.小于0。90mol11．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（）

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④12．下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是XYZRA.X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低B。四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解C.Y的原子半径比X的原子半径小D.R所在周期的元素种数为32种13．从海水(含氯化镁)中提取镁,可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳［Ca（OH)2］；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁.下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D．第④步电解不是氧化还原反应14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中A.二氧化硫体现还原性，做还原剂B。氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C。每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D.相同条件下,每吸收10LSO2就会放出2.5LCO215．将13.0gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6。72L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6。72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量是(）A.11.85g B.12。7g C。27。45g D.28。3g16．amolFeS和bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24LNO气体，溶液中只有Fe（NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c′mol/LNaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是

A．LB．LC．D．L17．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100mL0.6mol/LHNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况)。下列说法不正确的是

A．产物中硝酸铜的物质的量为0。025molB．若混合物中Cu的物质的量为0。005mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0。020mol

C．若混合物中含0.01molCu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0。005molD．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol〈n（Cu）<0.015mol18．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18。09。600NO体积/mL224044806720V下列计算结果错误的是(）A.实验①中溶解了8.4gFeB.原混合物总质量为105.6gC.硝酸的浓度为4mol/LD.实验④中V=672019．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K.已知四种物质的熔、沸点如下:KNaKClNaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点（℃)774882.91500(升华）1431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是 A．97。8~770℃ B．770～774℃C．774～882.9℃ D．1413～1500℃20．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H－HF－FH－FH－ClH－IE（kJ·mol—1)436157568432298A．432kJ·mol-1＞E（H－Br)＞298kJ·mol—1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2（g）→2H(g）△H＝＋436kJ·mol—1D．H2（g）＋F2（g）＝2HF(g）△H＝—25kJ·mol—1第Ⅱ卷（共40分)21．国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2)表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。化学反应方程式为：2H2H2O太阳能2H2↑+O2↑TiO2制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时能量转化形式为。生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为.水分解时，断裂的化学键类型为，分解海水的反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，则H2O的总能量(填“大于”或“小于”）H2和O2的总能量。（2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上通入H2，B极上通O2，则A是极，B是极,电子从A极（填“流出"或“流入”）。22．（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素Y在周期表中位于周期，族.（3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d。Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e.Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。。23．(共10分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3）制备TiO2流程如下：(1）步骤①加Fe的目的是__________________________________;步骤②冷却的目的是_________________________。(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________________;考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入____________处理。(3)由金红石(TiO2)制取单质钛（Ti），涉及到的步骤为eq\x（TiO2)→eq\x（TiCl4）eq\o（→，\s\up7(Mg），\s\do5（800℃，Ar)）eq\x（Ti）反应TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________。

石家庄二中2020—2021学年高二8月线上考试（一）化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分,共60分，每小题只有一个正确答案）:题号12345678910答案CCDABDBBDD题号11121314151617181920答案BBDDBBBDCD10。1.8mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.9mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应,随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低,变为稀硫酸,不再有铜发生反应,所以,被还原的硫酸的物质的量应小于0。9mol,

故选：D．15.B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气0。3mol，根据得失电子守恒可知n(Al）=0。2mol,合金中Al的质量为0。2mol×27g·mol-1=5.4g，金属铝失去电子的物质的量是0。6mol，将该合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+,根据得失电子守恒,金属共失去的电子的物质的量为6.72L22.4L·mol-1×3=0。9mol，故Fe、Cu共失去的电子的物质的量为0.9mol-0。6mol=0。3mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜失去的电子的物质的量等于参加反应的氢氧根离子的物质的量,即n（OH—）=0.3mol，所以反应后沉淀的质量等于13。0g-5.4g16、【答案】B【解析】沉淀反应后溶液只含NaNO3和Na2SO4，因n(NO）＝Vc－＝（Vc－0.1）mol，n（SO）＝amol,故应加入n（NaOH)＝n（NO）＋2n(SO)＝(Vc－0.1＋2a)mol，V（NaOH）＝＝。17、【答案】B【解析】根据氮元素守恒可知硝酸铜的物质的量为（0.1L×0。6mol/L－)÷2＝0。025mol，故A正确。若混合物中Cu的物质的量为0。005mol，设Cu2O和CuO的物质的量分别为xmol、ymol，则0.005＋2x＋y＝0.025（铜元素守恒）,0.005×2＋2x＝0。01×3（电子守恒），解得x＝0。01,y＝0，故B错误。同理可得C正确。设混合物中Cu的物质的量为zmol，则z＋2x＋y＝0.025,2z＋2x＝0。03，两式相减得z＝y＋0.005，据此有z>0。005;又由2z＋2x＝0.03推得z＝0。015－x，据此有z<0。015，故有0。015〉z>0。005,故D正确。18.D解析：实验①②都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价,实验①中再加入100mL稀硝酸,参加反应的金属的质量为18.0g—9。6g=8.4g,生成的NO:(4.480-2.240)L22.4L/mol=0。1mol,根据得失电子守恒可知，参加反应的金属的物质的量为0.1mol×32=0。15mol,参加反应的金属的平均摩尔质量为8.4g0.15mol=56g/mol，故该过程只有Fe参与反应,即实验①中8.4gFe参加反应,故原混合物的质量为：（18.0+8。4)g×4=105。6