教学设计《增强有机物学习的课堂互动性教学设计-以《醇酚-乙醇》为例》郑鸿玲（汕头市河浦中学）

教学论文基本说明论文名称增强有机物学习的课堂互动性教学设计—以《醇酚—乙醇》为例电子邮箱470634618@通讯地址

广东省汕头市濠江区河浦大道中段河浦中学邮编515071作者姓名郑鸿玲所在单位

汕头市河浦中学手机强有机物学习的课堂互动性教学设计—以《醇酚—乙醇》为例摘要：化学是一门以实验为基础的自然学科，然而在学习有机化合物的过程中，有机实验对条件的要求较高，在课堂上完成实验有一定困难。没有了实验的化学课堂显得“死气沉沉”。如何让课堂重新焕发活力是笔者思考的问题。本文以《醇酚—乙醇》一课为例，设计一个基于任务驱动的互动课堂教学模式，激发学生主动学习的热情和自主探究意识，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。主题词：课堂互动性；乙醇；教学设计问题提出“转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力”[1]是新课程倡导的理念之一。为了积极响应新课程的号召，本文选取人教版选修五《有机化学基础》第三章第一节《醇酚—乙醇》一课为例，设计教案。本课时重在引导学生建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式，培养学生逻辑思维能力与探究能力。良好的课堂互动能促进学生思维发展，提升学生学习能力、创新能力以及情感态度。由于有机实验对条件的要求较高，要完成有一定困难。如果没有实验，如何调动学生学习积极性，增强师生间的教学互动呢？这是笔者在课前思考的问题。教学设计思路1、教学目标（1）、知识与技能：①了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；②掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应、消去反应。③学习通过物质结构推断化学性质的方法。（2）、过程与方法：①通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。②从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。（3）、情感态度价值观：①联系生活，激发学生的学习热情。②关注与社会生活有关的化学问题。2、重点难点重点：醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理难点：醇的催化氧化、消去反应原理3、学情分析（1）、学生情况：本校是一所农村中学，班级人数多，学生基础不扎实，学习缺乏动力。（2）、认知基础：学生在必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》中已经有接触过乙醇。能够了解乙醇基本的物理性质及化学反应。所以对乙醇并不陌生。本节课目的是学习乙醇的官能团、结构式及当中存在的化学键，初步建立结构决定性质的观点，以一个更高的角度认识取代反应、消去反应、氧化反应。（3）、学习困难或问题：乙醇是空间结构，需要有一定的空间想象能力，大部分学生不会预测断键位置，反应类型易混淆，反应方程式书写易出错。4、设计思路醇是重要的烃的衍生物，在有机合成中占有重要地位。乙醇是醇类代表，在生产和生活中十分常见。本节课主要围绕和乙醇相关的探究性活动，深入理解乙醇的结构，通过乙醇结构预测其性质，初步建立结构决定性质的观念，理解反应的本质。同时结合实验验证性质，学习研究有机物的一般过程。为了增强课堂的互动性，本节教学主要采用“任务驱动+小组合作探究”的教学方法，引导学生通过类比、猜想、讨论等形式开展学习。学会从特殊到一般，由典型物质的学习类推同类物质的性质。整体而言，按感受乙醇—探究乙醇—关注乙醇的线索展开。具体设计思路如图1所示。任务线活动线方法线情感线激发学生学习兴趣通过闻乙醇气味，开始了解乙醇的物理性质。激发学生学习兴趣通过闻乙醇气味，开始了解乙醇的物理性质。展示乙醇感受乙醇展示乙醇感受乙醇培养团队合作精神，体会科学研究的严谨、艰辛。认识乙醇的分子结构，对后面乙醇化学性质的学习起到铺垫作用。创设问题情景，学习乙醇化学性质。学生通过小组合作的方式思考和探讨问题。动画模拟、实物模仿培养团队合作精神，体会科学研究的严谨、艰辛。认识乙醇的分子结构，对后面乙醇化学性质的学习起到铺垫作用。创设问题情景，学习乙醇化学性质。学生通过小组合作的方式思考和探讨问题。动画模拟、实物模仿乙醇分子结构；演示实验，小组合作方式学习乙醇化学性质探究乙醇关注乙醇体会学习的真正意义，感受化学对人类社会生活的巨大贡献。提出问题，理论联系实际。学以致用，学习完乙醇性质，能够解释和乙醇相关的生活现象，并且知道在生产生活中有哪些方面的应用。关注乙醇体会学习的真正意义，感受化学对人类社会生活的巨大贡献。提出问题，理论联系实际。学以致用，学习完乙醇性质，能够解释和乙醇相关的生活现象，并且知道在生产生活中有哪些方面的应用。图1教学过程1、任务一—感受乙醇（乙醇的物理性质）【新课引入】（1）通过生活中常见的溶剂、消毒液、饮料、酒精灯燃料等引入新课。（2）请学生上台分辨乙醇和水两种无色液体。（闻气味）【投影】展示图片【提出问题】回忆、说说乙醇的物理性质。设计意图：激发学生学习兴趣，锻炼学生的语言表达能力。【学生】无色有刺激性气味的液体，密度是0、789g/ml，比水小；沸点在℃，易挥发；能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。【板书】乙醇的物理性质2、任务二—探究乙醇（乙醇的化学性质）【展示】乙醇的比例模型和球棍模型【学生活动】学生分组合作，用橡皮泥捏出乙醇的球棍模型。设计意图：学生分组，通过实物模拟，真切感受乙醇的空间结构，帮助学生理解。【老师】请同学们写出乙醇的分子式、结构简式。【投影】分子式：C2H6O结构式：HH结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH││H－C－C－O－H官能团：—OH││HH【过渡】大家观察乙醇的结构，乙醇存在几个等效H？在乙醇发生反应时，可以断开哪些化学键？图2设计意图：温故知新，为乙醇发生化学反应断键的学习做铺垫。【演示实验】乙醇和钠的反应实物投影。【学生活动】实验前先回忆钠和水反应的现象，观察老师演示乙醇与钠的反应，填写以下表格。物质项目水乙醇钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音和气泡反应剧烈程度【老师】请同学们根据钠与水的反应，结合实验现象写出钠与乙醇反应的化学方程式。设计意图：实验可以使学生更直观地得出乙醇与钠发生取代的本质，同时也提高学生的类推的能力，锻炼学生的思维能力。【投影】三、乙醇的化学性质1取代反应（1）与金属Na反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【提问】结合图2，判断该反应中乙醇分子断键位置在哪里呢？【学生回答】断开①键【老师】请同学们写出乙醇与钾、镁反应的化学方程式。设计意图：让学生学会类推，同时培养有机化学方程式的书写规则。【过渡】类似乙醇与钠反应，乙醇与HBr也能发生取代反应。【投影】三、乙醇的化学性质（2）与HX反应CH3CH2—OH+H—Br→CH3CH2—Br+H2O【提问】结合图2，此反应中乙醇分子的断键位置在哪里？【学生回答】断开②键【老师】另外，乙醇还能分子间脱水，生成乙醚。【投影】三、乙醇的化学性质（3）分子间的脱水CH3CH2—OH+H—O—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3+H2O【过渡】我们看到，乙醇分子间脱水，加热到140℃生成乙醚，那如果加热到170℃呢？【实验视频】实验室制备乙烯【提问】1、为什么要加入几块碎瓷片？2、为什么要使用温度计？其水银球的位置在哪里？3、浓硫酸的作用是什么？4、用什么方法收集乙烯？5、反应有没有杂质气体生成？如何除去？设计意图：利用问题，引导学生仔细观察实验现象，同时培养学生的实验思维能力。【学生活动】学生以小组形式共同探讨上述问题，合作探究，请小组代表发言。（教师巡回指导）设计意图：小组合作目的是培养学生团队合作精神和锻炼学生语言表达能力。【老师总结】（先给予回答问题的小组积极评价，回答正确小组予以鼓励）1、加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸。2、使用温度计是因为实验必须精确地控制反应温度，防止其他副产物生成。（如果加热到140℃，生成乙醚）。温度计水银球的位置在液面以下，但不能接触烧瓶底部。3、浓硫酸作用是催化剂、脱水剂。4、用排水法收集乙烯。5、反应可能混有CO2、SO2等气体。可将气体通过氢氧化钠溶液。【投影】三、乙醇的化学性质2、消去反应——分子内的脱水CH2—CH2CH2＝CH2↑+H2O||HOH【提问】1、此反应中乙醇分子的断键位置在哪里呢？【学生回答】断开②、④键【老师】在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键。该反应叫做消去反应。【老师】请同学们区分溴乙烷和乙醇发生消去反应有什么不同。设计意图：把卤代烃和醇发生消去反应进行对比，加深对消去反应的理解。【过渡】引入生产生活中的片段：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银都会光亮如初！这是什么原理？人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？设计意图：利用生活情景导入知识点，激发学生学习兴趣。【老师】上述片段1其实是乙醇的催化氧化过程，分析铜丝在实验中的作用（提示：铜丝先变黑又变为红色）【学生】陷入思考……【老师总结】（分步完成该反应的化学方程式引导思路）在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。【联系生活】PPT投影酒精探测器，交警如何判断驾驶员是否酒驾？【投影】三、乙醇的化学性质3、氧化反应（1）燃烧CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O（2）催化氧化（3）被强氧化剂氧化（KMnO4或K2Cr2O7)3、任务三—关注乙醇（乙醇的应用）【老师】1、请同学们举例说出乙醇在生产生活中的应用。2、介绍乙醇应用的新前景，进而提出问题，乙醇汽油燃料的优越性在哪里？目前推广还存在哪些技术性问题？设计意图：将化学学习由课内延伸到课外，让学生关注自身生活实际，体会化学学习的实际意义，学以致用。【知识总结】乙醇主要的化学反应有取代反应、消去反应还有氧化反应。要求同学们能写出反应的方程式，通过化学键的断裂理解反应的本质。【及时巩固】1、质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为mg的是（）A、盐酸B、一氧化碳C、硝酸D、乙醇2、有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中，属于取代反应的是（）A、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB、2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O3、科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（）A.氢气B.甲烷C.酒精 D.木炭【作业】根据本节课学习内容，画出乙醇的思维导图。设计意图：培养学生整理、归纳、概括的能力。利用思维导图，帮助学生理清思路，构建知