黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2019届高三8月月考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2019届高三8月月考化学试题含答案哈师大青冈实验中学2019届高三8月份考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Ai27Zn65第I卷（选择题，共50分)本卷共25题，每题2分，共50分,在每题给出的四个选项中，只有一项符合题意。1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升渍,纹取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉3．下列说法中正确的个数是①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．5B．4C．2D．34．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化,均能通过一步化学反应实现的是A．B．C．D．5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．向1L0.3mol/LNaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32－和HCO3－的数目均为0。1NAB．2L0。5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA6．下列叙述中正确的是①标准状况下，lLHCl和lLH2O的物质的量相同②标准状况下，lgH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22。4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大.则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥7．欲配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL烧瓶A．⑧⑤③⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol9．把l00mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的浓度为A．20(2b—a）mol·L-1B．20（b—2a）mol·L—1C．10(2b—a)mol·L—1D．l0(b-2a)mol·L—110．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2（SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0。1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−11．下列离子方程式中正确的是A．将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O12．阿斯巴甜（Aspartame）是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5B．阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰C．阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应13．下列说法和结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物:乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上B将石蜡油加强热（裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色产物不都是烷烃C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有机反应中的卤化、硝化、氢化均属于取代反应A．AB．BC．CD．D14．用下列装置不能达到实验目的的是A．用甲图装置可证明ρ（煤油)〈ρ(钠)〈ρ(水）B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气15．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C．Na2O2与水反应有1molO2生成时,转移1mol电子D．Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O216．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示.下列说法正确的是A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂B．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大C．Cl2与过量的铁反应生成FeCl2D．图示转化反应都是氧化还原反应17．下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－18．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1B．加入的固体过氧化钠为7.8gC．当滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值D．最终消耗的盐酸为400mL19．下列实验操作、现象及相应结论正确的是选项实验现象结论A向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应B用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低C向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量CO2气体有白色沉定产生沉淀为CaCO3D向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+A．AB．BC．CD．D20．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸21．如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClA．AB．BC．CD．D22．将l.95g锌粉加入200mL0.1mol/L的溶MO2+液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是A．M2+B．MC．M3+D．MO2+23．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，淡黄色）受热分解的部分产物.下列说法正确的是A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体,可检验生成的COC．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁D．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气24．Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化B．每生成0。1molCu，转移0。2mol电子C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．Cu既是氧化产物又是还原产物25．碱性硼化钒（VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是A．VB2电极的电极反应式为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中SO42—向b电极移动D．电解过程中,b电极表面有红色物质析出第II卷（非选择题,共50分）26．(14分)(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β。Al2O3陶瓷作固体电解质),反应式为2Na＋xSNa2Sx.①充电时，钠极与外电源________（填“正"或“负”）极相连。其阳极反应式:_____________.②放电时，发生还原反应的是__________（填“钠”或“硫”）极.③用该电池作电源电解（如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式:___________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa（电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变,忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（或通入）________（填物质名称）。④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与_______（填“钠”或“硫”)极相连。(2）某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。②当电路中转移0。01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__________mol离子。③该电池的能量转化的主要形式为___________________________________。27．（12分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下。回答下列问题：（1）溶液X中含有的金属离子有Fe3+和_____；溶液X中加入黄铁矿粉后,先发生反应FeS2+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S再将Fe3+还原,其离子方程式为_________。（2）在溶液Y中通入空气的目的是______________，再通入NH3后可观察到的现象是__________。（3）操作II中除用到玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是________。(4）若将滤渣Z灼烧产生的尾气通入溶液X中，充分反应后溶液的pH____（填“增大"、“减小"或“不变”).(5）为了测定所制备铁黄Fe2O3•xH2O中x的值，用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g，则x=______。28．（11分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32-、SO42—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100

mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题:（1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________,一定存在的阳离子是______________________。（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________.（3)分析图像，在原溶液中c(NH4+）与c（Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g.（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋）=0.14mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定"）.若存在,c(NO3—）=____________mol·L—1.(若不存在或不确定则此空不填）29．（13分）由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。已知:I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示诮根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:（1)阿司匹林中含氧官能团的名称为___________(2)反应③和④的类型分别是_________、_________（3）H的结构简式是_________（4)反应⑤的化学方程式是_________(5)化学名称为______,它的一种同系物有多种同分异构体,其中符合下列要求的共有________种（不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2:2：2：2:1:1的结构简式_______；①能与NaHCO3反应放出CO2②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上的一取代物有两种

参考答案1．D2．D3．D4．A5．