廖锡任（钠的教学设计）

基于“情境与探究”教学，挖掘化学核心素养本质-----高一必修1“金属的化学性质（第一课时）”教学设计课时安排40分钟授课对象高一学生教材版本人教版高中化学必修1章节第三章第一节第1课时一、教学设计思想本节课属于学生进入高一年级学习的元素化合物的起始课，在此之前，学生已经对一些常见金属及元素化合物的学习方法有所了解。因此，通过本节学习要让学生体会到高中化学的学科魅力，体验到学科学的乐趣，了解科学方法，获取科学知识，教学中设计了让学生尽可能充分地自主体验探究学习的过程，初步培养学生动手实验、观察分析、归纳总结的能力和探究意识、创新意识。教师在本节课的教学设计上充分发挥信息技术的优势，为学生的学习和发展提供丰富多采的教育环境和有力的学习工具，实现了三个转变：由重知识传授向重学生发展转变；由重教师“教”向重学生“学”转变；由重结果向重过程转变。具体体现在以下几个方面：让学生在学习过程中，自己通过观察，发现并提出问题。学生能发现并提出问题，是求知的起始，也是教师展开教学的最好开端；因此在本节课教学中通过新闻事件引人，为学生创设了通过观察自己提出问题的情境。科学是从想象开始的，想象是科学的准备阶段，没有想象就没有创造意向，便不能进行创造。本节课的教学中，教师便通过现多媒体展示引人入胜的新闻事件和钠的保存、取用知识介绍为学生创设良好的环境，请学生大胆猜想钠与水的反应现象及结果，并对结果通过实验进行验证。（3）搜集信息和处理信息的能力是现代社会中生存和发展的基本能力，也是自主性学习所必需的能力。通过学生小组合作完成并展示“钠的用途和存在”自学作业，让学生真正成为学习的主体，培养学生应用现代信息手段获取、共享信息的能力。  二、教学分析教材分析“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章

金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。2、学生分析（1）分析学生已有的认知水平和能力基础；在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；已学习了氯、溴等非金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了元素化合物的学习方法，建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础；通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行。省实是重点中学，学生的基础好，学习化学的兴趣较高，具备一定的分析能力、观察能力、理解能力，在课堂教学能与教师进行有效的“互动”，体现自己的主体作用。分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；=1\*GB3①学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面。=2\*GB3②表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。=3\*GB3③知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。三、教学目标【知识与技能】掌握金属钠的主要性质理解金属钠的保存培养学生观察实验现象、分析问题的能力【过程与方法】通过课本和课件的图片，展示多彩的化学世界，激发学生的兴趣通过钠与氧气、钠与水的反应、钠与盐溶液反应，体现以实验为基础的化学学科特点，通过实验教学增强直观性，便于知识的理解和巩固。能够根据实验结果、证据归纳，总结得出结论。【情感态度与价值观】体验与人合作共同完成实验任务和探究钠与氧气反应、钠与水反应的乐趣；增强学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。四、教学重点1、理解钠与氧气反应的产物的不同，2、和钠与水反应的现象及其解释。五、教学流程我觉得，我们在教学时必须特别注意不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取适当教学方法：讨论归纳法充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑，归纳。现代教育理论的观点是：现代的教学，应以发现为重点，指导学生应用“发现学习”开展他们的学习活动。为了能够使我们的教学思想落到实处，在开展教学活动时，力求把讲授转变为启发诱导，把学生被动接受转化为主动探究，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看，动手做，动口说，动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。巧妙复习，精心设疑，引入正题引导学生回忆初中化学中金属的化学性质和金属的活动顺序的有关知识，让学生讨论有关日常生活中常见金属性质的应用。2、做好学生探究实验，开展讨论式教学，体现学生主体性做好学生探究实验3-1和3-2，首先提出从学生探究实验3-1中可以看出钠有哪些物理性质？钠的新切开的表面在空气中会不会发生变化呢？如果会，会是发生怎样变化呢？钠置放在空气中缓慢氧化，最后会得到什么物质呢？然后提出如果钠在空气中加热，会出现怎样的变化呢？由此转到学生探究实验3-2，要求学生观察实验现象，与学生探究实验3-1比较。在通过比较引入实验3-3。六、教学过程教学环节教学过程设计意图环节1：新课导入展示实物，学生观察思考，归纳。教师引导，学生讨论，并设置问题过渡，并进行适当的点拨。引言：从这张元素周期表中，我们可以看出人类已经发现的一百多种元素中，大约五分之四市金属元素。在人类社会发展的进程中，金属、合金、金属化合物的许多优良的性能对生产力的提高、改善人类的生活质量、改变世界的面貌起到非常重要的作用。今天就让我们共同进入“金属及其化合物”的世界。板书：第三章：金属及其化合物过渡：通过初中化学我们知道金属物理性质有许多共同点：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。那么金属又有哪些化学性质呢？这节课我们共同来研究。情境引入，激发学生学习兴趣，带着问题进入学习。培养学生的观察能力和归纳知识的能力。激发学生思考，采用小组合作讨论，培养学生的空间思维。并过度到如何进行实验探究。环节2：学生分组讨论，完成课本上的问题。板书：模块1.金属的化学性质思考与讨论：（以小组形式讨论）列举说明金属能发生哪些化学反应。画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。分析下面写化学反应的图片，写出化学方程式（见教材）根据以上讨论同学们能得到什么结论呢？学生归纳总结：教师归纳：金属的化学性质与结构有着密切的关系，最外层电子数较少，在反应时易失去电子，体现金属还原性，金属一般能够与氧气、酸溶液、盐溶液反应。过渡：但我们知道金属的活泼性存在差距，请同学回答金属活动顺序表。学生回答：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu讲解：铁、铝、镁、锌是熟悉的较活泼金属，那么活泼金属性质如何呢？今天我们以钠为例，以实验探究的形式来学习活泼金属的化学性质。进行分组讨论，培养学生动手能力、观察能力和小组合作精神。使学生掌握所学知识并能运用。环节3：课堂演示实验，教师和学生总结归纳。教师讲解与总结、升华。板书：一、金属与非金属的反应学生探究实验：实验3-1：（见课件）学生描述现象、书写化学方程式、认识钠的一些物理性质。过渡：如果给钠加热如何呢？学生探究实验：实验3-2（见课件）阅读课本43、44页，根据以上实验对“金属与非金属的反应”进行小结。归纳总结：（小组讨论）教师归纳：活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼）绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应。金属能跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如MgOAl2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2,铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,有的氧化物致密对金属有保护作用，有的疏松。金属还能和Cl2S单质发生反应生成金属氯化物和金属硫化物过渡：一些金属能与酸反应生成盐和氢气，那么金属与水如何呢？日常生活中，铁、铝、铜制容器可以烧热水，说明与热水不反应，是不是所有金属都能这样呢？板书：二、金属与酸和水的反应学生探究实验：实验3-3：（见课件）学生归纳实验现象分析原因：教师归纳：（见课件）思考题：如何检验生成的气体为H2?钠为何要保存在煤油中？分析：钠与水反应的实质是钠置换出水中微电离的H+追问：钠能否与酸溶液反应？思维拓展：有人说：“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？你如何验证呢？三、钠与盐溶液的反应实验探究：（学生回答探究方法、并操作）归纳总结：现象：有气体生成，有蓝色的沉淀生成原理：2Na+2H2O==2NaOH+H2CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4动脑：请阅读下面短文并回答问题网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。2022年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起大量黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物质一遇到水就不停的冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶又爆炸了。所幸该船迅速逃离，伤亡不大。回答问题：1、以上爆炸物是啥金属？2、短文中提到了该金属的哪些性质?培养学生观察能力，总结能力。分析物质的种类，总结归纳，激发学生探究新的知识的欲望。让学生明确本节课的重点内容。并能灵活运用。联系生活，运用化学知识解决生活问题。环节4：练习总结，巩固所学知识。练习:把钠投入到水中，发生化学反应。假设无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数_________向73克质量分数为1%的稀盐酸中加入克金属钠。写出有关离子反应的方程式求在标准状况下产生的氢气的体积本课小结钠的性质：物理性质：除了具有金属共有的物理性质外密度较小，熔点较低，硬度较小化学性质：与氧气反应，生成氧化钠获过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；与酸反应生成盐和氢气；与盐溶液不能置换出金属。作业：课堂作业P40-41课本科学探究实验P44\P46(实验报告)培养学生归纳思想，训练学生的总结能力和探究能力。七、板书设计第三章：金属及其化合物模块1.金属的化学性质金属与非金属的反应钠与氧气的反应常温下：4Na+O2=2Na2O加热条件下：2Na+O2=Na2O2小结：金属钠的物理性质银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。二、金属与酸和水的反应1、钠与水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、钠与盐酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2↑三、钠与盐溶液的反应现象：有气体生成，有蓝色的沉淀生成原理：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4八、教学效果1、通过纸笔测试的方法评价学生知识与技能的学习效果2、采用问卷调查法从教学内容、教学效果、教学手段等方面调查学生的情感态度。九、教学反思本节课上完了，对本节课的情况，我进行了以下的教学反思：对于元素化合物知识的学习，在进行教学设计时应紧紧抓住主线“结构决定性质，性质反映结构，性质决定用途”，本节课是这样设计的，也是这样展开的，在课件中多次出现了这一主线；本节课采用了探究学习、合作学习和自主学习相结合的教学方式，通过学生实验探究金属钠与氧气等非金属单质的反应，探究金属钠和水的反应，通过演示实验探究金属钠在空气中的燃烧，并理论结合实验，从多角度探究钠和水反应产生的到底是什么气体，最后金属钠的用途通过学生自主学习的方式阅读课本实现，可以说本节课采取了较为多样的教学手段和方法。本节课有两个实验进行了改进：一是钠在空气中的燃烧，本来是将钠放在石棉网或者是锌片上燃烧，但反应进行太快，不能很好地观察到过程中钠燃烧的现象，而且最后得到的淡黄色固体较难观察到，所以改为将钠放在干燥的坩埚中进行实验，把坩埚直接于酒精灯火焰上加热，可以观察到金属钠先熔为一光亮小球，然后燃烧产生黄色火焰，最后得到淡黄色固体，过程中可以明显的观察到金属钠的变化