廖锡任物质结构元素周期律教学设计

基于“问题与归纳”教学，挖掘化学核心素养本质---高一化学《物质结构元素周期律》复习课教学设计课时安排40分钟授课对象高一学生教材版本人教版高中化学必修2章节《物质结构元素周期律》复习课一、教学设计思想本节是人教版高中《化学2》第一章“物质结构、元素周期律”的内容研究。必修1和必修2的学习，学生已经基本具备了基础知识。例如核外电子排布、元素周期表、元素周期律、化学键、电子式等一些基本的物质结构知识，这些为本章的复习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。全章内容的设计，通过实验和同学们比较熟悉的元素化合物，利用探究模式，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。学生练习学生练习学生总结问题解决练习1：原子结构2题。练习2：元素周期表和元素周期律练习共5题。运用设问与归纳的方法，教会学生懂得知识的强化。针对元素周期律的重点知识及电子式的书写规范进行强化。通过相关练习，检验学生掌握本部分知识情况，以便教师有针对性教学。通过练习和归纳，让学生熟练掌握元素周期律的运用。电子式的书写注意点。学生总结相关知识点，老师引导学生将重点知识记录。图1教学设计思想图二、教学分析教材分析本节课选自人教版化学必修2第一单元。本单元包括三个部分内容：原子核外电子排布；元素周期律、元素周期表和周期律的应用；化学键和电子式。从原子核外电子排布、原子半径和元素金属性非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。化学键主要内容包括共价键和离子键。共价键包括极性键和非极性键。电子式的书写，包括原子、离子、原子团、单质、共价化合物、离子化合物的电子式书写，用电子式表示化合物的形成过程。共价化合物和离子化合物的判断。2、学生分析学生已经掌握了本部分的大多数知识，具备了学习这节内容的知识基础，为周期律的复习奠定基础。但学生的差异是客观存在的，没有将知识系统化，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。学生思维敏捷活泼，但不够严谨，抽象思维能力薄弱。虽然学生也已经初步掌握了科学探究的基本程序和方法，具备了自主学习的、合作学习、表达交流的能力,但是对于数据的分析和处理、从大量科学事实中抽象出科学本质的方法还有待进一步学习和加强。而“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。三、教学目标1、宏观辨识与微观探析能通过原子结构、原子结构示意图来分析物质的结构，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成结构决定性质，性质决定应用的观念。能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。2、证据推理与模型认识通过元素周期表和元素周期律的规律，提出可能的假设。根据元素周期律，进行分析推理，能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径。通过电子式和化学键，能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果，能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。四、教学重点元素周期律和电子式的书写五、教学流程学生完成2道练习题学生完成2道练习题通过课堂的练习巩固，检验学生的掌握程度学生总结，归纳原子结构的相关知识点。学生总结，归纳原子结构的相关知识点。学生完成5学生完成5道练习题通过课堂的练习巩固，检验学生的掌握程度学生总结，归纳元素周期表和元素周期律的相关知识点学生总结，归纳元素周期表和元素周期律的相关知识点学生完成2学生完成2道练习题通过课堂的练习巩固，检验学生的掌握程度学生总结，学生总结，归纳化学键和电子书的书写的相关知识点教学流程图六、教学过程教学环节教学过程设计意图环节1：学生练习（3分钟）题型1：考查原子结构、核素、同位素、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）、现有xMm-和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同。则下列正确表达式是（）=y+n+mB.x=y+n-mC.x=y-n-m=y-n+m通过2道练习，以及变式训练，让学生回忆原子结构的相关知识点环节2：提问学生，学生学生总结。（4分钟）学生归纳知识点：一、原子结构的表示方法1、原子组成表示式原子()中，质子有＿Z＿个，中子有A-Z个，核外电子有＿Z个。2、相互关系(1)

质量数=质子数+中子数(2)

原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数(3)

阳离子中：质子数=原子序数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数(4)

阴离子中：质子数=原子序数=核电荷数=离子的核外电子数—离子电荷数利用设问，让学生归纳总结。熟记本部分的相关内容。熟练运用规律。环节3：学生练习（7分钟）题型2：考查元素周期表、元素周期律根据给出的元素周期表，先来完成下面5道题，7分钟完成。、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制农药的元素B、在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。D、元素周期律就是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。b原子次外与abca、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法中不正确的是A.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3B.非金属性X>Y>ZC.与氢气反应由易到难的顺序为：X、Y、ZD.原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－与B3＋的核外电子数不相等B．离子半径大小：A＋<E2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<CD．氢化物的稳定性：E<D、和Z21。HZO3通过5道练习，以及变式训练，让学生回忆原子结构的相关知识点环节4：提问学生，学生学生总结。（15分钟）1、随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布、、元素半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性都呈周期性变化。我们把元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。2、同时元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。下面就让我们看看元素周期表总体的周期变化规律参看附图.(在这个图表中我会详细进行分析，加深同学们对元素周期律的理解和记忆)3、4、5、比较微粒半径大小的规律同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小Na>Mg>Al>Si同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大(第IA不考虑H元素的阴离子比较）Li<Na<KF-<Cl-<Br-（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小O2->F->Na+>Mg2+>Al3+（4）同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大即：阳离子<中性原子<阴离子Fe3+<Fe2+<FeH+<H<H-使学生掌握所学知识并能运用。环节5学生练习（3分钟）题型3：考查化学键、电子式、下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键B.离子化合物中可能存在极性键，也可能存在非极性键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物、下列物质的电子式书写正确的是 A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I通过2道练习，以及变式训练，让学生回忆原子结构的相关知识点环节6展示学生的调查问卷中出现的问题：（3分钟）展示学生的调查问卷中出现的问题：1、优秀答卷2、存在问题的：让学生明确本节课的重点内容。并能灵活运用。环节7教师归纳知识点（3分钟）培养学生类比思想环节8：学生练习（2分钟）题型4：综合应用、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：R是短周期中原子半径最小的，Y是地壳中含量最高的金属元素，d单质是一种黄绿色的气体。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．元素对应的简单离子的半径：Y＞Z＞XB．元素非金属性：Z＞R＞XC．Y的最高价氧化物的水化物是强碱D．元素最高化合价：Z＞X＞Y＞R七、板书设计物质结构元素周期律原子结构原子组成质量数=质子数+中子数元素周期表和元素周期律元素周期表的结构元素周期律原子半径（2）元素的主要化合价（3）金属性和非金属性化学键和电子式共价键（极性键和非极性键）离子键电子式八、教学效果1、通过纸笔测试的方法评价学生知识与技能的学习效果2、通过问卷调查法，调查学生的情感态度采用问卷调查法从教学内容、教学效果、教学手段等方面调查学生的情感态度。九、教学反思本节《物质结构元素周期律》的教学，我认为我已经达到了预先的教学目的，通过本节课的学习，使得学生了解了元素周期律的概念和实质，锻炼了合作讨论交流归纳推理的能力，也锻炼了学生的逻辑推理能力。在教学过程中，我认为我的时间把握得不错，每一次都可以达到规定的时间，上台讲课时也没有怯场的行为，教学过程中也随机应变，根据学生的回答和反应适当调整了自己的教学方法。运用了分组讨论，实验的方法，充分调动了每一个学生的学习主动性和积极性，使得学生更加勤于思考勇于思考，在教学的过程中始终坚持以学生为主体，采用了新课标的理念，没有采用以前的“填鸭式'"的教学方法，而是积极主动的引导学生去观察去发现去探究，在适当的时候给予一定的提示，充分发挥学生的主观能动性。在同学回答问题后，都会积极鼓励同学，而且会走下去与学生进行手把手，眼神与眼神的交流，心与心的交流，使得学生不会感觉到你是高高在上的。我的板书层次清楚条理分明，使人一看就明白，而且都是强调的重难点，在教学的过程中，并不满足于书本上的知识，会就做某一些问题做出适当的拓展延伸，如影响原子半径的主要因素和原子最外层电子数与最高正价的关系还有碳酸氢钠是否是两性化合物等课外拓展延伸。人非完人，教学过程中难免存在各种问题。比如说：针对学生对电子式中存在的问题，没有花太多时间去纠正学生的问题。总而言之，看了自己的视频，总会发现自己的不足。自己的讲课中肯定还存在一定的缺陷，只是由于经验不足看不出来罢了。在以后的教学过程中，我会吸取这次的不足之处，从而使得自己的讲课更上一层楼。在教学的过程中，随着教学内容的展开，师生的思维发展及情感交流的融洽，往往会因为一些偶发事件而产生瞬间灵感。由于这次上的是一次复习的课，绝大多数的时间都是学生观察讨论，得出别人已有的结论，加深理解认识，老师和学生之间的交流在那短短的20分钟内，在老师的引导下，学生的积极性会很快被调动起来，学生的学习积极性比以前”填鸭式”的时候高得多，可见教学方法的重要性。在课堂教学过程中，学生是学习的主体，学生总会有＂创新的火花＂在闪烁，比如在这次的观察讨论学习中，学生仅仅根据原子的最外层电子数就总结出了最外层电子数和元素的最高正价之间的关系，并没有需要元素的主