常州市北郊中学第一学期期末考试高一化学试卷

．．．23．．．．．2+2++、++2+、++市学学期．．．23．．．．．2+2++、++2+、++（时间：分钟满分100分可用的对原质：Mg－Al27－－－－Fe－C12一选题每个题有一选符题意每题分，共分1．学是一门以实验基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化实验基本知识的描述不正的是A丁达尔现象可用于区别FeCl饱溶液和Fe(OH)胶体33B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒但玻璃棒的作用不相同．苯水的混合物可用分液的方分离D．检验某液是否含有4

的方法是先向该液中加入BaCl溶液再加入稀HNO232．用98％、密度为1.84g/cm的H配制l／L的硫酸，现给出下列可24能用到仪器：量；量；烧杯；④托盘天平；100mL容量瓶；⑥胶头滴；⑦玻璃棒：按使用仪器先后序排列正确的是A②③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑦⑥

D．④③⑦⑤⑥3．不能来鉴别Na和NaHCO两种色固体的实验操是23A分别加热这两种固体物质，并将成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中加入CaCl溶2．分在这两种固体中加入同浓的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水4．、CuCl的混溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，则下列判断不正确32的是A加入KSCN溶一定不变红色．溶中一定不含Cu

B溶液中一定含FeD．剩余固中一定含Cu5．下列物质中既能与H反又能与NaOH液反应的是24①NaHCO3

②O2

③Al(OH)3

④Al

⑤23A③④

B①②③④

．①④

D．全部6．在无色的强碱性溶中，能大量共存的是A

、

3+

、

3

BK

、

、

、

2

．Fe、K、

4

DNa、HCO

、、NO33

7．2008年9月晚9时10分我国“神舟七号”载人飞船顺升入太空。此次火箭

操作①操作②33223＋＝Fe＋2Cl+的主要燃料是偏甲肼（用表）和四氧化二氮，在火箭发射时两者剧烈反应产生大量气体并释出大量的热，该反应的化学方式为：操作①操作②33223＋＝Fe＋2Cl+2422CO，列叙述错误的是2A此反应是氧化还原反应．在应中O做原剂24

B反应瞬间产生大量高温气体，推火箭飞行D．R的子式为HN288．某工厂用提取粗盐的盐卤（主要成分为MgCl）备金属镁，其工艺流程如下下2列说法中，错误是盐

卤

足量的石灰浆

Mg(OH)2

适量盐酸

MgCl2

溶

液

HCl气电MgCl•6HMg22操作③2操④A操作①发生的反应为非氧化还原应B若在实验室进行操作①只需要漏和烧杯两种玻璃仪器．操②是蒸发浓缩结晶D．在整个备过程中，未发生置换反应9某学兴趣小组回收的镁铝合金制取氢气有g镁合金下列说法正确的是A常温下与足量SO溶液反，最多可放出molH242B常温下与足量2mol/LHNO溶液反应，最少可放32．常下与足量mol/LHSO溶液反应，出H的物质量在0.45～mol间2D．常温下足量溶液反应，放出H的质量在～之210．能F反，且能证明具有氧化性的是SCN②③④Cu⑤⑥OHA①②③

B．②⑤

．③

D．①②⑤．下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数）AA标准状况下2molBr所的体积为44.8L2B．O晶体中，阴阳离子个数比为1122．钠足量氧气反应时，失去的电子数0.2NAD．常温常下或O含的原子数都为3N32A12．下列离子方程式书写正的是AFeCl溶中通入Cl：Fe22

2B碳酸钙溶于醋酸＋＝＋H＋CO↑322

12+nn2和氯气可发生如反应RO＋＋＝RO＋＋12+nn2和氯气可发生如反应RO＋＋＝RO＋＋n—+22+23+22DAlCl溶中加入过量氨水Al3

3

＋4OH＝AlO＋2HO2213．等体积、等物质的量浓H溶液分别放在甲、乙两烧杯中，分别入等24质量的铝，生成气体的质量比∶，则甲、乙烧杯中反应的情况可能是：A甲、乙中都是铝过量．甲酸过量，乙中铝过量

B．甲中铝过，乙中碱过量D．甲中酸量，乙中碱过量14．准确称取g铝土矿品（含FeO入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中2加入mol·LNaOH溶，产生沉淀的质量和加入溶液体积之间的关如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

(沉淀)/gAmol·L

1

B．mol·L

1．mol·L

1

D．无法确

0

35

(NaOH)/mL15．在硫酸铝、硫酸钾和明[KAl(SO)·12HO]的混合溶液中的浓度为，42当加入等体积0.4mol/L溶时，生的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K的浓度约为A0.225mol/L．0.25mol/LC．0.45mol/LD0.9mol/L二（题包小题，45分）16）⑴．在一定条件RO3

－－－－32H由上反应知在中，元素R的合价是＿＿＿＿＿＿＿＿。2⑵．用单线桥法出上述反应电子转移的方向和目。17无澄清溶液中只可能大量存在下列离子中的若干种K、4H

+

、3

、

，小王同学取少溶液依次进行如下实验：①．向上述溶液滴加过量BaCl溶，有白色沉淀生成，将该淀滤出，此沉淀可完全2溶于稀硝酸。②．向①的滤液加入溶液，有白沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸3根据上述实验以判断该溶液中一定含有＿＿＿＿＿＿不含＿＿＿＿＿＿，可能含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿。18．⑴）下列实验操作中正确的是（填写序号）＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Ａ．蒸发操作时待蒸发皿中的水分完全蒸干后停止加热

Ｂ．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放，上层液体从上口倒出Ｃ．蒸馏操作时应使温度计水银球靠近蒸馏烧的支管口处Ｄ．把氢氧化钠体放在托盘天平左盘的滤纸上量Ｅ．过滤操作中为了加快过滤可用玻璃棒在漏中轻轻搅拌Ｆ．配制溶液时为了准确，溶解后应立即将溶沿玻璃棒引流转移至容量瓶内Ｇ．为加速固体质的溶解可采用粉碎、振荡、拌、加热等方法⑵分）除去下表各溶中含有的少量杂质（括号内）写下表：物质（杂质）（O22FeCl溶FeCl）2NaCO溶）23溶）32

除杂质所需试剂（要注明用量）

离子方程式19分已知某纯碱（NaCO）样中含NaCl杂，为测定试样中纯碱的质量分23数，可用下图中装置进行实验。主要实验步骤如：①按图组装仪器并检查装置的气密性；②将a试样入锥形瓶中，加适量蒸馏水解，得到试样溶液；③称量盛有碱石的型的质量，得到；④从分液漏斗滴6mol·L

的硫酸，直到不产生气体时为止；⑤从导管A处缓鼓入定量的空气；⑥再次称量盛有石灰的型的质量，得cg；⑦重复步骤⑤和的操作，直到U型的质基本不变，为d；请填空和回答问：⑴．在用托盘天称量样品时，如果天平的指针左偏转，说明＿＿＿＿＿＿＿＿⑵．装置中干燥B作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑶果分液漏斗中的硫酸换成浓度相的盐酸试结将(填偏高低或)⑷．步骤⑤的目是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑸．步骤⑦的目是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑹．该试样中纯的质量分数的计算式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

20．13分下图中是中学化学的常见物质，其中、、GW是质的化学式是EF。们有如下图所示的转化关：2⑴．F、的学式分别是＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．＋E反应化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。该反应的用途之一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．写出A·转变为和D的学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2⑷．写出电解X溶的子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑸．写出B和Y溶液应生成化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三（题包小题，10分）21．将54.4铁粉和氧化铁的混合物中入200mL的硫酸，好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况应的溶液中滴加KSCN不红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物的量浓度？⑶．反应后得到FeSO的物质的量是多少？4

n2+22+3+322＋＋O＝32常州市北郊中n2+22+3+322＋＋O＝321D

2B

3D

4

5B

6B

7

8B

9

10B

11D

12

13B

14A

152e16；RO＋3217CO、K；SO、、H、；34

18BCG各物质（杂质）(AlO)23FeCl溶FeCl）2

除杂质所需试剂过量NaOH溶液过量铁粉

离子方程式Al＝2AlO＋O222Fe＋＝NaCO溶液）适量NaOH溶23

HCO＋OH＝CO＋HO33溶液NaCO过量CO32

CO

23

219．⑴样重，砝码轻⑶偏高

⑵防止空气中的CO和水气入U型中2⑷把反应产生的CO全部导U型中2⑸判断反应产生的是全排出，并被U型中碱石灰吸收2⑹20．⑴O分）AgCl2分）2⑵＋O2

高温

Al焊钢2分2⑶·6H＋6HCl↑O2分32232电解⑷2Cl＋2OH＋↑H↑2分22⑸AlO＋2NaOH2NaAlO＋H