2023版课标版高考总复习化学专题解析

专题一物质的分类及转化

1.下列说法不正确的是（）

A.丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

B.红外光谱可区分乙醇和二甲醛

C.碘水可检验淀粉是否发生水解

D.乙醇易溶于水是因为其分子与水分子之间形成氢键

答案CA项，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这种现

象，正确；B项，红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，乙醇和二甲醒所

含官能团不同，因此可用红外光谱区分二者，正确;C项,若淀粉发生部分水解，加入碘水

仍能观察到蓝色，无法说明淀粉是否发生水解，错误;D项，乙醇分子中含一0H,其分子与

水分子之间可以形成氢键，使乙醇易溶于水，正确。

2.下列变化属于物理变化的是（）

A.液氨汽化B.火炬中的H?燃烧

C.煤转化为汽油D.聚乳酸塑料袋降解为CO?和乩0

答案AB项，火炬中的H?燃烧生成水,有新物质生成，属于化学变化,错误;C项,煤转化

为汽油，有新物质生成，属于化学变化,错误;D项，聚乳酸塑料袋降解为CO?和比0,有新物

质生成，属于化学变化,错误。

3.下列说法正确的是（）

A.电解质溶液导电的过程发生了化学变化

B.原子核外电子发生跃迁属于化学变化

C.石油分储利用了石油中各组分化学性质的差异

D.“碳中和”是指利用中和反应吸收CO?

答案AA项，电解质溶液导电的过程就是电解的过程，在电极上发生氧化还原反应，正

确;B项，原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化,错误;C项，石油分储利

用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，错误;D项，''碳中和”是指一定

时间内CO?吸收的量和排放的量相当，错误。

4.我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是（）

A.黑火药爆炸反应为2KN03+3C+SAK2S+N2t+3C02t，其中氧化剂是KNO-和S

B.活字印刷使用的胶泥由ALO”SiOz、CaO等组成，它们都属于氧化物

C.宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物

D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fez。，

答案D磁石的主要成分是Fe3（h,D错误。

5.科研人员发现，在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm、10um的光纤，其性能与

石英光纤相似。下列说法正确的是（）

A.石英光纤的主要成分是硅

B.冰的密度比液态水小，是由于前者含有更多的氢键

C.冰光纤是一种胶体，具有丁达尔效应

D,冰光纤和石英光纤都是分子晶体

答案B石英光纤的主要成分是二氧化硅,A错误;水分子间存在氢键，冰中水分子空间

排列规则，分子中存在较多的氢键，增大了水分子之间的距离，因此冰的密度比液态水

小,B正确;冰光纤的构成微粒只有H?0,属于纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体，不

具有丁达尔效应,C错误;冰光纤的构成微粒是乩0,属于分子晶体，而石英光纤属于共价

晶体，二者晶体类型不相同，D错误。

易混辨析胶体分散质微粒直径介于广100nm之间，但是微粒直径介于1~100nm之间

的物质不一定是胶体。

名师点睛杀菌消毒原理是外界条件使蛋白质变性。蛋白质变性的条件:加热、紫外线、

酸、碱、重金属盐、强氧化剂、酒精等。

6.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项化学性质实际应用

A乙烯能与KMnO,溶液反应用浸泡过KMnCh溶液的硅土保存水果

BS02具有还原性用SO?漂白纸浆和草帽

CFeCh具有氧化性用FeCh溶液刻蚀铜制印刷电路板

D长链烷始裂解可得短链烷烧和烯母用重油裂解制备有机化工原料

答案B乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能与KMnO,溶液反应，故用浸泡过KMnO,溶液

的硅土吸收乙烯，可保存水果，A正确;SO,能和有色物质结合成无色物质，体现漂白性，不

是体现还原性,B错误;FeCh具有氧化性，和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可刻蚀铜制

印刷电路板,C正确；长链烷始裂解可得到短链烷烧和烯烧，故重油裂解可以制备有机化

工原料,D正确。

7.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A.纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子

B.H2O2可用于氧化剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒等

C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，无法检测氯气是否泄漏

D.SO?能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色

答案BA项，纳米铁粉属于纯净物,错误;C项，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输

管道，若氯气泄漏会发生反应：8NH3+3C1/~=6NHC1+N2,有白烟生成，可以检测氯气是否

泄漏，错误;D项,SO2能使紫色石蕊变红，但不能使其褪色，错误。

8.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是（）

选项应用解释

A用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯

B在船舶的外壳上装一定数量的锌块防止船体被腐蚀利用外加电流法保护金属

C高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应

D高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

答案A乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，可用高镒酸钾除掉乙烯,A正确；

在船舶的外壳上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池，锌作负极被氧化，铁被

保护，是牺牲阳极法,B错误;铝为活泼金属，易与氧气反应，在铝的表面形成一层致密的

氧化膜,C错误；高纯硅作计算机芯片主要是利用了硅是良好的半导体材料这一性质,D错

误。

9.2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生100周年诞辰纪念日。金属锦（Ce）

是地壳中含量最高的稀土元素。关于铀的有关化合物及HzOz的转化关系如图所示，下列

B.过程①的离子方程式为ZCeOz+HO+GH'_2Ce3'+02t+4HQ

C.该反应历程的总反应为2HOzt+2HQ

D.氧化性:CeCVHG

答案D由题给转化关系知，过程①的离子方程式为2CeO2+H2（）2+6H'=2Ce"+0zt

+4上0,过程②的离子方程式为ZCe/HzOz+GOH:2CeO2+4H。两式相加得总反

应：2H@-=0"+2Ho故A、B、C正确。由①知，酸性条件下,CeOz将H4氧化成（k说

明氧化性:CeODH◎，但由②知，碱性条件下,Ce"被H◎氧化成Ce02，说明氧化性:CeO2<H2O2,

故D错误。

10.化学与生产、生活及环境密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应

B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的

C.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关

D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

答案CA项，海水提镁时，氯化镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀的反应属于复分解反应，

错误;B项，汽油或柴油属于烧类物质，不含有N元素，汽车尾气污染物中的氮氧化物，是

由空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，错误;C项，河水中泥土胶粒遇到海水中的

电解质会发生聚沉，即在入海口处聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，正确;D项，聚酯

纤维为有机高分子材料，光导纤维是传统的无机非金属材料,错误。

11.几年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通

世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是

（）

A.实现海上首飞的“鳏龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油属于一种烧类化合物

B.为打造生态文明建设，我国近年大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源

C.我国提出网络强国战略，光缆的作用非常巨大，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

答案BA项，航空煤油由不同烧类化合物组成，属于混合物，错误;C项,光缆的主要成

分是二氧化硅，错误;D项，硅酸盐陶瓷不是高温结构陶瓷,错误。

12.2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是（）

A.火炬“飞扬”中使用纯氢作燃料，实现碳排放为零

B.冬奥场馆“冰丝带”使用COz制冰，比氟利昂更环保

C.领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料

D.火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色

答案CC项,石墨烯发热材料主要成分是碳单质，属于非金属材料，错误。

13.2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。

下列说法错误的是()

A.航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体

B.神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料

C.载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料

D.火箭发射靠偏二甲朋［(CDANHj和四氧化二氮反应提供能量，其中NO是氧化剂

答案BB项，神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为新型无机非金属材料，

错误。

14.2022年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会，《零点钟声》嘉宾是翟志刚、王亚平、叶

光富，三位神舟十三号航天员在太空为全国人民送上了新春祝福。下列说法不正确的是

()

A.空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料

B.中国空间站的太阳能电池板主要材料是SiO?

C.宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物

D.飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料

答案BB项，晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料，错误。

15.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一。下列与化学有关的说法，错误的是

()

A.PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物,PM2.5的值越大，则代表空气污

染越严重

B.2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1°的“魔角”旋转叠加在一

起时可得到一种超导体。石墨烯是碳元素的一种同素异形体

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水,是带有弱碱性的饮料

D.工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入Na2c溶液浸泡处理后，再加入盐酸去

除沉淀物

答案CB项，石墨烯是由碳元素组成的一种碳单质，是碳元素的一种同素异形体，正

确;C项，苏打水为碳酸氢钠水溶液，错误;D项，处理锅炉水垢中的CaSO,时，加入饱和

Na£03溶液，能将CaSCh转化为CaC(k后加盐酸,Cat%溶解，从而除去水垢，正确。

16.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的

是（）

A.CL能溶于水，可用于工业制盐酸B.CIO?有强氧化性，可用于自来水消毒

C.HC1O不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCL溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板

答案BA项，工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢，溶于水形成盐酸，而

不是氯气与水反应，错误;B项,CIO,用于自来水消毒是利用其强氧化性，正确;C项,HC1O

可用作棉、麻的漂白剂是利用HC1O的强氧化性，错误;D项,FeCL用于蚀刻印刷电路板是

利用Fe>的氧化性,错误。

17.2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功进入预定轨道，它与化学有着密

切联系。下列说法错误的是（）

A.中国空间站推进器的推进剂流气（Xe）属于稀有气体

B.“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料

C.宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料

D.空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐

答案DD项，空间站太阳能电池板的主要材料是硅单质，不属于硅酸盐,错误。

18.碑元素广泛地存在于自然界,AS2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。

AszOs是一种酸性氧化物。下列转化在指定条件下能够实现的是（）

盐酸NaClO

A.AS203----*,H:!ASO3B.AS20S--------->AS203

过量NaOH（aq）H2O

C.HaAsOi------------>Na3AsO,（aq）D.AS2O5—>H3AsO3

答案CAS2O3与盐酸反应生成AsCL,A错误;NaClO为强氧化剂，AS2O5转化为AsG需要

加还原剂，B错误；HjAsO”与NaOH发生中和反应，生成Na^AsO,,C正确;As2O5与水反应生成

H3ASOI,D错误。

高温

19.焙烧黄铜矿的主要反应为2CuFeS2+02—Cu2S+2FeS+S02o下列说法正确的是（）

A.SO,可用NaOH溶液吸收B.S0?引起的酸雨的主要成分是H2SO3

C.Oz作还原剂D.该反应属于复分解反应

答案AA项,SO2与NaOH溶液反应生成Na2s0：,,正确;B项,SO,与112反应生成H2S0:i,H2S0:）

被O2氧化生成HfO,,故SO,引起的酸雨的主要成分为H2s0”,错误;C项转化为SO2,氧元

素由0价变为-2价，化合价降低，作氧化剂，错误;D项，复分解反应的特征是物质之间相

互交换成分,不可能有单质参加，错误。

20.化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（）

A.我国科学家在国际上首次实现了CO?到淀粉的从头合成，有助于实现“碳中和”

B.“嫦娥五号”超声电机运用的压电陶瓷属于新型无机非金属材料

C.北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料

D.中国科学院研发的“东方超环”（人造太阳）用到的气、笊、京互为同位素

答案C聚氨酯纤维属于合成有机高分子材料,C错误。

21.中科院天津工业生物所首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破,

这是世界级的生物技术科研成就，相关论文已于2021年9月24号发表在著名国际期刊

《科学》上，其路径如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.COa-OWH-HCHO的转化过程中碳元素均被还原

B,利用二氧化碳人工合成淀粉，对于碳中和以及生物制造等方面都将产生积极影响

C.“花间一壶酒，独酌无相亲”文中指的酒可由淀粉酿造

D.淀粉的分子式可表示为［C此0式011）山。每个葡萄糖单元中一般有三个羟基，但与丙三醇

不互为同系物

答案ACHQH-HCH0为氧化反应，碳元素化合价升高，被氧化,A错误。

专题二物质的量

1.下列说法正确的是()

A.标准状况下，1mol40的体积为22.4L

B.同温同压下，等体积的2和CO所含分子数相同

C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

D.pH=l的盐酸中,c(H')为1mol•L1

答案BA项，标准状况下水为液态，不能用22.4L・mo「进行计算，错误;B项，同温同

压下，相同体积的总和CO的物质的量相同，故二者所含分子数相同，正确;C项，乙烷和丁

烷的摩尔质量不同，由n=m/M知，相同质量的乙烷与丁烷的物质的量不同，错误;D

项,pH=l.的盐酸中，c(H')为O1mol错误。

2.下列说法正确的是()

A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同

B.等物质的量的NazO和Na?。?含有相同数目的离子

C.同温同压下和0：；的密度相同

D.0.5mol•L_1NaOO”溶液中约含有3.01X10234"Na

答案BA项,pH相同的盐酸和醋酸溶液,c(H,)相同，但盐酸是强酸，醋酸是弱

2

酸,CH3C00H的物质的量浓度大于HC1的，错误;B项,Na。中含有02',Na20和Na?。?中所含

阴、阳离子的个数比均是1：2,故等物质的量的二者含有相同数目的离子，正确;C项，目

温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故£和6的密度不同，错误;D项,溶液体

积未知，无法计算Na,的个数，错误。

3.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

1

A.1L0.2mol♦LNH..C1溶液中，NH；的数目为0.2NA

B.标准状况下，11.2LCCL含共用电子对数为22

C.24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5N.

D.等质量的£和中，所含电子数之比为2：3

答案CA项，氯化铁溶液是强酸弱碱盐,NH；易水解，则1L0.2moi•L氯化铁溶液

中，NH；的数目小于0.2mol-L'XlLXNAmol1。.2M,错误;B项,标准状况下，四氯化

碳为液体，无法使用22.4L・mo「!进行计算，错误;C项，正丁烷和异丁烷的分子式相同，1

个分子中含有的共价键数目都为13,则24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数

（24+5）g

目为58g•3-1*13XNamo「=6.5NA,正确；D项，等质量的氧气和臭氧中，所含0原子数相

同，所含电子数也相同，故所含电子数之比为1：i,错误。

4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是

2H>0+S02+I2—HfOMHI,用N.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NA

B.25℃时,pH=l的BSO”溶液中含有田的数目约为0.1的

C.消耗1molSO?时，转移的电子数为2N.

D.产生2molHI时，消耗36gHQ

答案BA项，1个HQ分子中含有3个原子，故0.1molHQ中所含原子总数约为0.3N,、,

正确；B项,硫酸体积未知，无法计算1「的数目，错误;C项，消耗1molSO,时，转移的电子

数为2N*,正确;D项，依据题给方程式可知，产生2molHI时，消耗2moi上0,即36gH2,

正确。

5.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）

A.常温下,pH=9的NaF溶液中，水电离出的出数为109NA

B.1molL与1molH,充分反应生成HI的分子数为2N,、

C.56gCO和岫的混合气体，所含的原子总数为4N.

D.标准状况下,22.4LC0,与足量的NazOz充分反应，转移的电子数为2M

答案CA项,溶液体积未知，无法确定溶液中微粒数目，错误;B项，L与上的反应为可

逆反应，故生成HI的分子数小于2N,“错误;C项,CO和N2均为双原子分子,摩尔质量均为

28g/mol,故56g混合物中含有2mol分子，原子总数为4NA,正确;D项，标准状况下22.4

LCO?为1mol,与足量的Na?。?充分反应生成0.5molO2,根据得失电子守恒可知转移的

电子数为1N,、,错误。

6.实验室用KMrQ固体配制500mL0.1000mol•U'KMnO"标准溶液所涉及的操作中不

需要用到的仪器为（）

Y重BI

AB€.II

答案A用KMnO,固体配制500mL0.1000mol•匚,KMn（h标准溶液时需要托盘天平、

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管，故选A。

7.测定补血剂（含Fe"、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g

样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250矶溶液。上述处理过程中未

涉及的操作是（）

ABCD

答案C该过程中涉及过滤、研磨、配制250mL溶液,未涉及灼烧固体物质，故选C。

8.设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.120g熔融NaHSO,中含有的离子总数为3g

B.1molFeCk水解形成Fe（OH）3胶体粒子的数目为NA

C.1L1mol的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N*

D.2molNO与1mol0?在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N“

答案DA项,熔融状态下,NaHSO,电离出Na：、HS0「，120g熔融NaHSCh的物质的量为1

mol,故其含有的离子总数为2刈,错误;B项,Fe（OH）3胶体粒子是多个Fe（0H）s的集合体,

因此1molFeCL水解形成Fe（0H）3胶体粒子的数目小于NA,错误;C项，1L1mol•L'

的乙醇的物质的量为1mol,含有的氧原子数目为义,但水中也含有氧原子，故该溶液中含

有氧原子的数目大于N,,,错误;D项,NO和发生反应2N0+0/=:2N0%2molNO与1mol

0?恰好完全反应生成2moiNO?,但NO?存在转化：2N0z—N。,故充分反应后的分子总数

小于2NA,正确。

易错警示NaHSOi在水溶液中电离出Na'、H'、S0-；熔融状态下电离出Na'、HSO；»

9.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设为NaCl）以卤

汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为

淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是（）

vVvvov

vuvvvvv内外

个数比:“盐泡”：11,0=2X10-*1层层

VVVVvovV

VH,0O盐泡

A.海冰冰龄越长，“盐泡”越多

B.海冰内层NaCl的浓度约为1.0X10-4mol/L（设海冰的密度为0.9g/cm3）

C.“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

答案BA项，根据题干信息''若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水”可知，

海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，错误；B项,假设有1L海冰，质量为900g,含水的

物质的量是50moi，根据个数比：“盐泡”：40=2X10"：1,则氯化钠的物质的量是IX

10-mol,海冰内层NaCl的浓度约为10'mol•L正确;C项,NaCl是离子晶体，不存在

NaCl分子,错误;D项，“盐泡”内含有NaCl,“盐泡”越多，质量越大，冰密度越大，错误。

10.设N,、为阿优加德罗常数的值。由电化学固氮得到的A1N转化为NHa的反应为

AlN+NaOH+3HzCk==Na[Al(OH)J+NH3t，下列说法不正确的是()

A.固氮过程中，每生成1molA1N转移的电子数目为3M

B.室温下，pH为13的NaOH溶液中0H一数目为0.1N*

C.标准状况下，1.12LNL中含有的电子数目为0.5N,、

D.11.8gNa[Al(OH)」中含有的共价键数目为0.8数

答案B固氮过程中，A1与帅反应生成A1N,每生成ImolAlN转移的电子数目为3NA,A

正确;pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算溶液中所含0H的数目，B不正确；标准

状况下，1.12LNL的物质的量为0.05mol,每个NHa分子中含有10个电子，则1.12LN出

含有的电子数目为0.5刈,(：正确；11.8gNa有1(OH)J的物质的量为118gz1Ml=0.1mol,每

个[Al(OH)J中含有8个共价键，则0.1molNa[Al(0H)」中含有的共价键数目为0.8NA,D

正确。

1L下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是()

A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.1molNaQ加入适量水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

C.200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCL溶液,Cr的物质的量浓度相

同

D.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cnf)与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同

答案D58.5gNaCl的物质的量是1mol,将其溶解在1L水中所得溶液体积不是1L,

因此所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L,A错误；1molNa20加入适量水中，与水反应

产生2molNaOH,配成的1L溶液中含有2molNaOH,则所得溶液的物质的量浓度为2

mol/L,B错误;200mL0.1mol/LNaCl溶液中CT的物质的量浓度为0.1mol/L,100mL0.1

mol/LMgCL溶液中Cl的物质的量浓度为0.2mol/L,C错误；10g98%的硫酸的物质的

1000x98%

量浓度=98mol/L=18.4mol/L,与20mLi8.4mol/L的硫酸的浓度相同，D

正确。

12.设N.为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下,2.24L乙烯分子中C—H键的数目为0.6NA

B.4.6gNO,和NzO,混合物中含有的原子数目为0.3N.,

C.1molCL与乩0充分反应转移的电子数目为M

D.pH=l的H2soi溶液中，含有的0H数目为1013NA

答案BC项,Ck与也0的反应为可逆反应，错误;D项,溶液体积未知，无法计算物质的

量，错误。

13.疫情期间，公共场所需要经常进行消毒,75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病

毒。某化学兴趣小组探究84消毒液（有效成分为NaClO）与75%医用酒精能否反应，进行

如图实验：

湿润的淀粉碘化钾试纸

5ml.84消毒液+鬲々盛亍源

10mL医用酒精'幺中专迭“

实验I■实验u

（1）实验室制备84消毒液的化学方程式为。

（2）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，所给仪器中不需要使用的有（填字

（3）实验结果：实验1的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，实验II的淀粉碘化钾试纸在8

min时变蓝。

①实验I中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（写化学式）。

②实验II中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是O

③通过对比实验I和n的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由

是。

(4)为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的含量(假设反应生

成的气体已全部逸出)，小组进行了如下实验:取7.45mL反应后溶液(密度约1g-ml/')

于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4~5min后，再加入少量淀粉指示

剂，用0.1000mol•L'Na2sG标准液滴定，消耗标准液体积为24.00mL»(已

2

知：L+2S20：1=2F+SI060

①NaClO与KI反应的离子方程式为。

②判断滴定终点的方法是，上述

实验中84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为

(计算结果保留两位有效数字)。

答案(l)CL+2NaOH^---NaC10+NaCl+H20(2)AD

(3)①k②碘化钾被空气中的氧气氧化③实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时

间更短，说明乙醇将NaClO还原为CL

(4)①C10+2r+2H+=-C1+I2+H2O②滴入最后半滴Na2s2O3标准液，溶液由蓝色变为无

色，且半分钟内不恢复1.2%

解析(1)实验室制备84消毒液的原理是将氯气通入NaOH溶液中，发生歧化反应。

2SmL

(2)75%医用酒精是指乙醇的体积分数为75%,故只需将25mL无水乙醇加水混合成7S%N

33.3mL医用酒精即可，故需要用到的仪器为量筒、玻璃棒和烧杯，不需要使用的有容量

瓶和天平。

(3)①能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应生成了L,结合乙醇具有还原性,NaClO具有强

氧化性，则实验I的原理为乙醇和NaClO反应生成了CL,然后发生反应:Ck+2Kl==

2KCl+h,L遇淀粉溶液变蓝，且实验I和实验H褪色的时间相差较大，说明两实验中将KI

氧化的物质不同；

②由题干信息可知，实验H中并未加入医用酒精，不能发生①中的氧化还原反应生成氧

化性气体CL,故湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是空气中的氧气具有氧化性，

能将KI氧化为L;

③通过对比实验I和n的现象，实验I比实验n显色所需要的时间短得多，说明两实验

中将KI氧化的物质不同，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应。

(4)①NaClO与KI反应时，I被CIO氧化生成L,C1O本身被还原为C1,根据得失电子守

恒、电荷守恒及原子守恒可写出反应的离子方程式；

②滴定前为含有k和淀粉的混合溶液，显蓝色，滴定终点时k被消耗完，溶液的颜色变为

无色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴Na&Os标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟

2-

内不恢复，根据610+21+2^^Cr+I2+H2O,I2+2S203^2「+S”0£,得到关系

11

2=Z2Z33

：610"21'"12"25203',n(CIO')n(S203')=X0.1000mol•!.'X24.00X10L=l.20X10

mol,则m(NaC10)=1.20X10"molX74.5g•mo「'=0.0894g,7.45mL的反应后溶液的

D.0894g

745B

质量为1g•mL'X7.45mL=7.45g,则NaClO的质量分数=X100%=l.2%o

专题三离子反应

1.如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(0H)z溶液50mL,再滴入几滴酚醐溶液，

接通电源，再用滴定管向小烧杯中匀速滴加0.2mol/LHSO,溶液3mL,可观察到的现象

有:①小灯泡变暗直至熄灭，②溶液颜色变浅直至褪去，③产生白色沉淀，④小灯泡变亮，

以下说法正确的是()

A,现象③可说明溶液中H.与0H发生反应

B.溶液颜色变浅的原因是反应中酚猷被消耗

C.小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0

D.若将H£0,换为Na£0,,也会产生相似现象

答案CA项，现象③中产生白色沉淀的实质是B『与SOF不能共存，生成硫酸钢白色沉

淀,错误;B项，溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，错误;C项,

氢氧化冷贝溶液与硫酸反应生成硫酸冷贝沉淀和水，实质是H'与0H一结合生成水分子,Ba"与

S0/反应生成硫酸钢白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少直

至几乎为0,故小灯泡变暗直至熄灭，正确;D项，若将HzSO,换为NazSO」,硫酸钠与氢氧化钢

反应生成硫酸钢白色沉淀和氢氧化钠，溶液显碱性，且溶液中自由移动的离子浓度比原

实验中大的多，因此产生的实验现象与题述实验现象不同，错误。

2.下列方程式能准确解释事实的是()

A.钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+0z^2Na20

;

B.硫酸镀溶液使蓝色石蕊试纸变红:加；+40—NH3•ILO+H-

C.氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液:CU14NH3—[CU(NH3),]2+

D.氢硫酸中通入适量CL得黄色沉淀:HzS+Ck-=SI+2HC1

答案DA项，钠在空气中加热生成的淡黄色固体是过氧化钠，错误;B项,硫酸铁溶液使

蓝色石蕊试纸变红是由于NH；发生水解反应使溶液显酸性，水解方程式应用"，错

误;C项，氢氧化铜难溶于水，应写化学式，错误;D项，氢硫酸中通入适量CL得到黄色沉淀

是因为氯气能把氢硫酸氧化为硫单质，正确。

3.下列方程式不熊准确解释相应实验现象的是()

A

2t

A.MnOz和浓盐酸共热产生黄绿色气体:MnOz+4H*+2C「^Mn+Cl2t+2H20

B.Na加入滴有酚猷的水中，溶液变红:2Na+2H2=='2Na+20H+I12t

△

C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3S—FeS

2

D.加热蓝色的CuCL溶液，溶液变绿：[Cu(H20)」"(aq,蓝色)+4C1(aq)—[CuCl,](aq,

黄色)+4HQ(l)AH>0

△

答案CC项，加热Fe和S的混合物生成黑色固体FeS,其化学方程式为Fe+S——FeS,

错误。D项，加热蓝色的CuCL溶液，溶液变绿，体系中发生了配位反应生成了黄色的

[CuCl/。且正反应为吸热反应，最终看到的绿色是蓝色和黄色的混合颜色，其离子方程

式为[CudW),产(aq,蓝色)+4C1(aq)=^[CuCL『(aq,黄色)+4H2(l)AH>0,正确。

4.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()

A.向AlCh溶液中滴入过量氨水产生白色沉淀:A1"+3NH3•40—Al(OH)31+3NH；

B.红棕色的NO,溶于水变为无色：3N02+H20===2HN03+N0

高温

C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H20(g)普-Fe203+3H2

D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀:AgCl(s)+F(aq)=^Agl(s)+CT(aq)

答案C红热的铁粉与水蒸气反应，生成黑色固体为FesO,,其化学方程式为

,、高温.

3Fe+4H20(g)—Fe：Q,+4H2,故选C。

5.将CL通入过量石灰乳[Ca(0H)1中即可制得以Ca(C10)z为有效成分的漂白粉。下列解

释事实的方程式中不正确的是()

A.生成Ca(C10)2：2Ca(0H)z+2Cl/==Ca(C10)2+CaCl2+2H20

B.漂白粉溶液与盐酸混合产生Ck：Cl(X+Cl+2H*^CLt+H=0

C.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀:CaZ'+COz+HzO^CaC0：iI+2H,

D.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果:Ca(OH)2+2CH：tC00H=

Ca(CH3C00)2+2H20,Ca(C10)2+2C113C00ir==Ca(CH3C00)2+2HC10

答案C漂白粉溶液吸收CO2发生反应生成碳酸钙和次氯酸,HC10是弱酸，在离子方程

2，

式中不能拆开，其反应的离子方程式应为Ca+2C10+C02+H20^CaCQj+2HC10,C项错

误。

6.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2cQ,的一种工艺流

程如下(部分物质已略去)：

Ca(O»),

Al(OH),固体溶液•

Li?C(h固体奇UOH溶液J③

AKOH),沉淀

一-和、喳。符—「Li.CC.沉淀一

肃废.舞布卑附「液-定②温度L、%so辟液

渣%L舟法

下列说法不耳馥的是()

A.①中加热后有SO2生成

3i2

B.②中生成Al(0H)3的离子方程式为2Al+3C03-+3H20===2A1(OH)31+3C021

C.由③推测溶解度:CaCODLi2cO3

D.④中不宜通入过多COz,否则会造成Li£Q‘产率降低

答案CA项，①反应中，浓硫酸作氧化剂,S元素化合价降低，生成SO%正确;B项，滤液

中含有和CO3"发生相互促进的水解反应生成A1(OH)3沉淀和COz,离子方程式为

3t2

2Al+3CO3+3H,O—2A1(OH)31+3C0"，正确;C项,③中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液发

生反应生成氢氧化锂溶液和碳酸钙沉淀，发生了沉淀的转化，所以CaCO,的溶解度小于

Li2c03,错误;D项，④中氢氧化锂溶液和二氧化碳反应生成碳酸锂，若通入过多C02,会生

成LiHCOs,造成Li2c产率降低，正确。

7.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()

A.向氢氧化钢溶液中加入盐酸:H'+OH—HQ

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag,+r=--AglI

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+20H+61«y==2[A1(0H)I]+3H2t

D,向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:CIO+CO2+HO==HCIO+HCO3'

答案D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为

2<;

Ca+2C10+C02+H20---2HC10+CaC031,D项错误。

8.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是

()

22

A.向NafiQ,溶液中通入过量C02：Si03'+C02+H20^H2SiO31+C03-

通电

B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2C1+240-20H+H2t+C121

2，

C.将铜丝插入稀硝酸溶液中：Cu+4H'+2NQ「=~CU+2N02t+2HQ

34

D.向Fe(OH)3中加入过量111溶液:Fe(0H)3+3『==Fe+3H20

答案BA项,过量的CO,能与CO产反应生成HCO「,错误;B项，用惰性电极电解饱和食盐

水，得到NaOH、H?和Cl2,正确;C项，铜与稀硝酸反应生成NO,错误;D项,Fe"具有强氧化

性，能将F氧化成L,错误。

9.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()

A.pH〉7的溶液中：Na*、C10\N03\I

丽)

B.c8Hzi。的溶液中：K'、Fe"、Cl\SO-

C.加铝粉能产生大量Hz的溶液中：Na'、NHj、N0,\Cl

D.由水电离出的c(H')=l.0X10"mol•I?的溶液中：K*、Na*、N03\Cl

答案DCIO可以氧化「而不能大量共存,A不符合题意；常温

下,"3r)=1()2,Kkc(H，)•c(0H)=10”,则c(H")=l(Tmol•I」，此时三价铁会水解生成氢簟

化铁沉淀，不能大量存在,B不符合题意；加铝粉能产生大量出的溶液为酸性或碱性溶液,

当为碱性溶液时,NH；可以与011反应而不能大量共存,C不符合题意；由水电离出的

c(}T)=L0X10"mol•L”的溶液为酸性或碱性溶液,K*、Na\N03\C1在酸性或碱性条

件下均可以大量共存,D符合题意。

22

10.某试液中只可能含有K'、NH；、Fe\Al"、Cl、S0?\C03\A10；

中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

()

L无明显现象里察试液

一气体NaOH厂气体

Ba(NO工溶液地砂y溶液修汕CO,汩井「

过鼠一,由&'过量一..少庇'"依'

一沉淀AL沉淀B

A.无法确定原试液中是否含有Al*、C1

B.原溶液中存在NH；、Fe2\Cl、SO/

C.无法确定沉淀C的成分

D.滤液X中大量存在的阳离子有NH.AFe"和Ba"

答案B试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无C0/；加入过量硝酸钢溶液，有气

体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2\不含AlOf

;沉淀A为硫酸钢沉淀，但不能说明原溶液含有SO产，因为前面加入了硫酸;滤液X中加过

量NaOH溶液生成气体，气体为氨气，则含有NH,；；沉淀B为氢氧化铁沉淀,滤液中通入少

量二氧化碳生成沉淀C,沉淀C中一定含碳酸钢,可能含氢氧化铝沉淀，但由于溶液中离

子浓度均为o.lmol•[:，由溶液呈电中性可知，不可能含有Al>,一定含有SO：-、Cl\

Fe2\NH,\综上所述可知,A错误,B正确；溶液中不含有A1",因此沉淀C为碳酸钢沉淀,C

错误;滤液X中大量存在的阳离子有NHZ、Fe3\H*和Ba*,D错误。

方法点拨溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总

数与阴离子所带负电荷总数相等，这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。

11.下列反应的离子方程式错误的是()

A

A.乙酸乙酉旨与NaOH溶液共热：CH3COOCH2cH3+OII—*ClhCOO+CH3CH2OH

B.稀硝酸清洗试管中的银镜:Ag+4H*+N(V===Ag'+NOt+2H2

C饱和Na2c。3溶液与CaSO“固体反应:CCj+CaSOiU"CaCO3+SO?'

D.向饱和食盐水中通入足量的NL和C02：Na+NH3+C02+H20=---NaHCO:(I+NH；

答案B稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，离子方程式为3Ag+4H*+N0：「一

3Ag'+N0t+2也0,B错误。

12.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正

确的是()

选项离子组X试剂离子方程式

3+2

ANa\Fe"、S0?\Cl过量H2s2Fe+H2S=-2Fe++SI+2H'

2+2t3，

BFe\K\NO八Br少量HI4H+3Fe+N0:i-3Fe+NOt+2L0

32，2>

CNH4\Fe\A102\Na'少量铜粉2Fe"+Cu^2Fe+Cu

3

DA10,、Na\K\HCO3过量HC15H'+HC0:i+A10,---Al'+C021+3H20

答案AB项，1：的还原性大于Fe3r先与硝酸反应，错误;C项,NH；、A10J发生相互促

进的水解反应生成NH,和Al(0H)3而不能大量共存，错误;D项,A10J与HCO：「不能大量共存,

错误。

13.下列离子方程式书写正确的是()

2:

A.饱和Na£03溶液中通入过量C02：C03+C02+ll20==2HC0:i

B.NaClO溶液中通入少量S02：S02+H20+C10^SO?'+C1+2H'

24

C.FeL溶液中通入少量CL：Cl2+2Fe—2Fe"+2Cl

2+

D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca+0H+HCO:i===CaCO3I+H20

答案DA项，相同温度下NaHCO,的溶解度小于NazCQ,,离子方程式为

2

2Na,+C03'+C02+H20-2NaHC03I，错误;B项，生成的H'与CIO反应，离子方程式为

S0z+HQ+3C10S0/+C1+2HC10,错误;C项,CL先与I反应，离子方程式为Ck+2I—

L+2C「,错误。

14.下列实验对应的离子方程式正确的是（）

==

A.氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：3O11+A1"=A1（011）3I

2-;

B.硫化钠溶液中通入过量S02：2S+S02+2H20==3S\+40H「

C.次氯酸钙溶液中通入少量的COxClO+FLO+COz^HCO3+HCIO

OH

D.水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：0C＜，OH+HCO3

+CO21+1L0

答案DA项,NaOH过量，生成A10?,正确的离子方程式应为Al"+40旷==A10,+2H20,

错误;B项,SO2过量，不可能生成0H,正确的离子方程式应为2s2+5SO2+2H2O—

3s+4HS0：」,错误;C项,CO?少量，不会生成HC