2023版高三一轮总复习化学（鲁科版）高考热点专项练习

高考热点专练（一）化学基本概念和方法

执占田以NA为载体的计算与判断

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.1L0.1molL-1醋酸钠溶液中含有的Na+数目为O.INA

B.2.24LN2和CO2的混合气体中含有n键的数目为0.2NA

C.7g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的氢原子数目为NA

D.100mL12moi・L-i的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

B［B项，没有注明气体在标准状况下,2.24L气体的体积不一定是0.1mol,

B错误。］

2.下列各项比较中，一定相等的是（）

A.相同物质的量浓度的氨水和NH4a溶液中的NH才的物质的量浓度

B.相同物质的量的Na分别完全转化为NazO和Na2O2时转移电子的数目

C.相同物质的量的正丁烷和2一甲基丁烷中含有的C—H键的数目

D.标准状况下，相同体积的乙焕和水中含有的氢原子的数目

B［A项，氨水中NH才较少，错误；C项,1个正丁烷（C4H10）分子中有10

个C—H键，1个2—甲基丁烷（C5H12）分子中有12个C—H键，错误；D项，

标准状况下，H2O不是气体，错误。］

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1mol冰中含有4NA个氢键

B.2.24LN2和CO2的混合气体中含有兀键的数目为0.2NA

C.12.0gNaHSCh晶体中含阴、阳离子总数目为0.3NA

D.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D［冰中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分

子含有氢键数目为4X；=2,故1mol冰中含2NA个氢键，A错误；N2的结构

式为N=N,1个N2分子中含有2个兀键，CO2的结构式为O=C==O,1个

CO2分子中含有2个7T键，但题中没有注明标准状况下，不能计算出混合气体

的物质的量，故不能得出混合气体中含有7T键的数目，B错误；12.0gNaHSCh

的物质的量是且=0.1mol,NaHSCh晶体中阳离子是Na+,阴离子是

120g・mol1

HSOJ,所以0.1mol晶体中阴、阳离子总数目为0.2NA,C错误；每个过氧化氢

分子中含有2个O—H极性键和1个0—0非极性键，17g过氧化氢的物质的

量为工；一1=0-5mol,则0.5mol过氧化氢分子中含有非极性键数目为0.5NA,

34g,mol

D正确。］

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.合成氨反应每生成标准状况下1.12L氨气，转移的电子数为0.15NA

B.1L0.1mol・L-i的Na2c€h溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA

C.NHs的结构类似于NH4C1,贝！J1molNHs中所含。键的数目为5NA

D.钢铁电化学腐蚀生成0.05molFe2O3nH2O,则负极反应失电子数为0.2NA

催化剂

C［根据N2+3H2产、高云2NH3可得，NH3〜3e,所以生成1.12L氨气,

转移的电子数为0.15NA,A正确；碳酸根离子会发生水解，COF+H2O

=HCO5+OH-,题给溶液中含有0.2molNa+,结合电荷守恒可知溶液中阴、

阳离子的总数大于0.3NA,B正确；NHs与NH4a结构相似，均为离子化合物,

1molNH1中所含。键的数目为4NA,所以ImolNH5中所含°键的数目为4NA,

C错误；根据铁元素守恒，0.05molFe2O3・〃H2O〜0.1molFe,由于负极反应为

Fe-2e-=Fe2+,故负极反应失电子数为0.2NA,D正确。］

热点②I氧化还原反应的概念及规律应用

5.（2021•石景山区高三一模）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在

40〜50°C时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在C12中能燃烧生成

CuCE和HC1；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是

）

A.“另一种反应物”在反应中表现还原性

点燃

B.CuH与C12反应的化学方程式为2CUH+3C12E==2CUC12+2HC1

C.CuH与CI2反应时，CuH做还原剂

++

D.CuH与盐酸反应的离子方程式为CUH+H=CU4-H2t

D［CuCl为难溶物，在离子方程式中，不可拆分，D项错误。］

6.工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应

机理如图。下列说法不正确的是（）

2NH3NO,

I

2NH；

2H*

fm[(NH)(N0犷

[(NH4)(HNO2)]-+H*

A.在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性

B.过程I发生的是非氧化还原反应

C.过程DI中，每生成lmolH+,转移的电子的物质的量为1mol

2

D.过程H中发生反应的离子方程式为［（NH4）2（NO2）］++NO=

［（NH4）（HNO2）］++H++N2+H2O

C［过程III中，反应方程式为［（NH4）（HNO2）］+=N2+2H2O+H+,其中

HNO2中N的化合价从+3降至0价,则每生成1molH+,转移的电子的物质的

量为3mol,故C错误。］

7.（双选）（2021•济南高三模拟）氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要

因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水（其中氮元素多以NH*和NH3H2O的形

式存在）的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是（）

1纣右加方白m史日迪曼善”工低浓度氨的i

।因想废刀q人空气将气赶出并回&:不达标废水I

A.过程I、II、in发生的化学反应都属于氧化还原反应

B.过程I中调pH至9的目的是将NH才转化为NH3H2O

C.过程n中NH^-NO心每转化ImolNHi转移电子数为2NA（设NA为阿

伏加德罗常数的值）

D.过程m中甲醇作还原剂，将硝酸还原为N2

AC［由题给流程可知，过程I发生的反应为废水中犊根离子与氢氧化钠溶

液共热反应生成氨气；过程II发生的反应为在微生物的作用下，低浓度氨氮废

水中的氨气与氧气发生氧化还原反应生成硝酸；过程III发生的反应为废水中的

硝酸与甲醇发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气。A项，过程I属于非氧化还

原反应，错误；C项，ImolNHj转化为NO3转移电子数为8NA,错误。］

8.（双选）（2021•石家庄第二十七中学高三一模）随着各类气体传感器的开发,

废气监测越来越精细。废气I中含有碳氧化物、NO及少量SO2,不能达到排放

标准，拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为Ca(OH)2

和NaOH与水的混合物。下列说法正确的是()

空)NH,C1溶液

废气IT废气吸收剂卜废气吸收剂nl-Nab),溶液fN,

1rt

废渣X-废气m-..........................」

A.废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐

B.向废气n中通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2

C.NH4a溶液与NaNO2溶液混合生成N2时，氧化剂和还原剂物质的量不

相等

D.废气m中所含气体x经回收可用作冶炼金属的还原剂

BD［废气I中含有碳氧化物、NO、少量的SO2,废气吸收剂I为Ca(OH)2,

能够吸收酸性气体CO2、SO2等气体，废渣为CaCO3>CaSO3,废气n中通入

空气，使NO转变成NO2,废气吸收剂II为NaOH,发生的反应为2N(h+

2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,加入NH4a和NaNO2发生氧化还原反应，

生成NaCl和N2,废气UI为CO。］

9.二氧化钵CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中

产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2>FeO等物质)。某课题组以此粉

末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铁晶

体。

一「画①3瓯］m

废m

玻

璃稀酸A_____

粉"^1广|滤-2|

木

一L丽可稀酸A、-0t______

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

根据题给信息，回答下列问题：

(1)稀酸A的分子式是o

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是

滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为

⑶某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂的化学式为

(4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,请书写

该反应的离子方程式：______________________________________________

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为

______________________________________________________________________O

⑹硫酸铁铁晶体［Fe2(SO4)3・2(NH4)2SO4・3H2O］广泛用于水的净化处理，请用

离子方程式解释其作用原理：o

3++3+

［答案］(1)H2s04⑵使Fe2+氧化为Fe2CeO2+H2O2+6H=2Ce

+O21+4H2O(3)K3［Fe(CN)6］(或KMnOQ(4)Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+

3+3+

2H+(5)4Ce+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4I(6)Fe+3H2O—

+

Fe(OH)3+3H

热点

10.(2021•泰安高三模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()

2+

A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe+O2+2H2O=

4Fe3++4OH-

B.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO1+6H++

2+

5H2O2=2Mn+5O21+8H2O

C.向碳酸氢镀溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCOJ+OH-

==CaCO3I+H2O

D.向Na2s2O3溶液中通入足量的氯气：S2OF+2C12+H2O=2SOr+

4CF+2H+

B[A项，Fe3+与OH」不能共存，错误；C项，漏掉NH才与OIT的反应，

错误；D项，S2O歹被氧化为SOM,错误。]

11.(2021•茂名高三三模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

①无色溶液中：K+、Na+、MnOi>SOF

②酸性溶液中:Fe2+、AF+、NO*、I-

③加入Al能放出H2的溶液中：C「、HCOJsSOI、NH4

④由水电离出的c¥(010=10-4mol・L-i的溶液中:Na+、Ba2+>CF、

Fe3+

⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4>SCN，HCOJ

⑥pH=ll的溶液中：CO「、Na+、［A1(OH)4「、NOI

A.①©④B.②③

C.⑤⑥D.⑥

D［①中无色溶液中不存在MnO了；②中酸性溶液NO］氧化「、Fe2+;③

中HCO5■在酸性或碱性溶液中均不能大量存在；④中Fe3+在碱性溶液中不能大

量存在；⑤中Fe3+与SCN，HCO5■不能大量共存。］

12.铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3Po3)。已知：

i.0.1mol-L-1H3PO3溶液的pH=1.7；

ii.H3P03与NaOH反应只生成Na2HpCh和NaH2P。3；

iii.H3Po3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

①关于H3P03的说法：a.强酸b.弱酸c.二元酸

d.三元酸e.氧化性酸f.还原性酸，其中正确的是(填字母)。

A.bdfB.bcfC.adeD.bee

②写出H3P03与少量NaOH溶液反应的离子方程式：

③Na2Hp03为(填“正盐”或“酸式盐”)。

⑵碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：

I.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；

II.CUS04溶液能使淀粉一KI试纸变蓝，并产生白色固体；

m.碘化亚铜与氢氧化钠溶液作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。

①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是(填字母)。

a.碘化亚铜的化学式为CuL属于盐类

b.碘化亚铜稳定且难溶于水

c.氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶

d.铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸

②碘化亚铜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

［解析］⑴①由0.1mol-L-1H3P03溶液的pH=1.7,说明亚磷酸部分电离，

则亚磷酸是弱酸；由H3P03与NaOH反应只生成Na2Hp03和NaH2P03两种盐，

则说明亚磷酸是二元酸；由H3P03和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNCh

有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性。

②H3P。3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PCh和H2。。③H3P为二元酸，据

此判断Na2HPO3为正盐。

(2)①氧化亚铜属于氧化物，c项错误；铜能与氢碘酸反应产生氢气的原因应

该是碘化亚铜更难溶，使反应向右进行，d项错误；②注意碘化亚铜与氧化亚铜

都是难溶性的物质，书写离子方程式时要保留化学式。

［答案］(1)①B(2)H3PO3+OH==H2POJ+H2O③正盐⑵①ab②

-

2CuH-2OH==Cu2O+2r+H2O

13.某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO*、COF>SOH中

的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL,进行了三组实验，其操作流

程和有关现象如图1所示，操作③的相关图像如图2所示。

①焰色

火焰为

③逐满加入，白色

-溶液100mL

过员的NaOH溶言沉淀

白色沉淀」^

加BaCI,溶

g液和稀盐酸

图2

请根据相关信息，回答下列问题：

⑴实验中需配制1.0mol-L-1的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、

托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为。

⑵实验③中沉淀量由A-B过程中所发生反应的离子方程式为

(3)试确定NO］是否存在？(填“存在”“不存在”或“不确定”),

若存在，试计算c(NO］)=(若不存在，此问不必作答)。

［解析］(3)无色废水确定无Fe3+,根据实验①确定无Na+,根据实验②确定

有SO/，根据实验③确定有AF+和Mg2+,因为CO歹与AF+不能共存，所以无

COF;故溶液中存在的离子为AI3+、Mg2+、SOF,已知硫酸锁沉淀为2.33g,

则/i(sor)=2.33g+233g・mo「=0.01mol,根据图像可知与A1(OH)3反应的

OIF的物质的量为0.005mol,由A1(OH)3+OH-=［A1(OH)4「、Mg2++2OH-

,，+0.035moI-3/i(Al3+)

==Mg(OH)2I可知，n(Al3)=0.005mol,n(Mg2)=------------\------------0.01

mol,溶液中Mg2+和AF+所带正电荷总量与SO歹所带负电荷总量不相等，因此

存在NOJ,设NOI物质的量为nmol,根据电荷守恒得：3n(Al3+)+2n(Mg2+)

=2n(SOF)+n(NO3),所以n(NO3)=0.015mol,c(N03)=0.015mol4-0.1L=0.15

mol-L-1o

［答案］(1)100mL容量瓶

-

(2)A1(OH)3+OH==［A1(OH)4］

(3)存在0.15molL-1

高考热点专练（二）元素及其化合物

执占以化工流程为载体的元素及化合物的考查

1.（2021•青岛调研）如图为从光盘中（光盘金属层含有Ag,其他金属微量忽

略不计）提取Ag的工业流程。

NaOH溶液10%氨水N2H4・H2O

还原|

处理后的

光盘碎片溶解液-Ag

过量NaClO溶液废渣

下列说法正确的是（）

A.NaClO溶液应密封保存在无色细口瓶中

B.NaClO溶液可用硝酸代替

C.加入氨水后，Ag元素主要以[Ag（NH3）2]+形式存在

D.理论上消耗0.15mol水合朋转化为N2）可提取32.4gAg

C[NaClO水解生成HC1O,HC1O见光易分解，因此应密封保存在棕色细

口瓶中，A项错误；NaCK）溶液的作用是将Ag氧化为Ag。：4Ag+4NaClO+

2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T,用硝酸代替NaClO溶液，发生反应4HN（h+

3Ag=3AgNOj+NOT+2H2O,会释放出氮氧化物，造成环境污染，B项错误；

+

加入氨水后，发生反应：AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]+CF+2H2O,Ag元

素主要以[Ag（NH3）2]+形式存在，C项正确；由N2H4fN2失4e,[Ag（NH3）2『fAg

得e,根据得失电子守恒，可得关系式N2H4〜4Ag,理论上消耗0.15mol水合

府可提取0.6molAg,质量为108g皿。1-】X0.6moi=64.8g,D项错误。]

2.（2021•山东名校联考）某工艺利用软铸矿（主要成分为MnO2,含少量AI2O3

和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS、CdS）为原料制备M11O2

已知：I.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。

H.各种金属离子完全沉淀的pH如表：

Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+

pH8.010.19.03.24.7

下列说法不正确的是（）

A.滤渣A主要成分：S和Si（h

B.适量金属锌是为了回收金属Cu和Cd

C.步骤③中，加入的物质X可以是MnO2,调pH：4.74pH<8.0

D.上述流程中，可以循环使用的物质为H2s04

C［根据矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中，SiO2不溶于硫

酸，MnCh具有氧化性，酸性条件下可将硫化物氧化为单质硫，知滤渣A主要

成分为SiO2和S,A项正确；滤液A中金属离子为ZM+、Mn2+>Al3+>Fe3+>

Cu2+、Cd2+,结合后续流程知，加入锌粉主要发生Zn与Fe3+、Cu2+>CcP+的

反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+.Zn+Cu2+=Zn2++Cu^Zn+Cd2+=

Zn2++Cd,故加入适量金属锌的目的是回收Cu和Cd,B项正确；根据工艺流

程图知，加入物质X的作用是调节pH,沉淀A13+、Fe3+,而不沉淀Mi?+、

Zn2+,因此控制pH的范围为4.7WpH<8.0,则加入的物质X可为MnO,C项

电解

错误；电解滤液C时发生反应：MnSO4+2H2O=MnO2+H21+H2s04、

电解

2ZnSO4+2H2O==2Zn+O2t+2H2SO4,生成的H2s。4可以返回步骤①循环

使用，D项正确。］

3.（2021•潍坊模拟）磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还

原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制备流程如下：

过量NaOH溶液稀硫酸

下列说法错误的是（）

A.H3PO2为一元弱酸

B.该过程最好在无氧条件下进行

C.不考虑损失，lmoIP4参与反应，可产生2.5molPH3

D.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3

D［由加入过量的NaOH溶液得到的产物为NaH2P02和PH3,知H3PO2

为一元弱酸，A项正确；由题意知PH3在空气中能自燃，具有还原性，故该过

程最好在无氧环境下进行，B项正确；由反应P4+3H2O+3NaOH=3NaH2P02

+PH3T、NaH2P02+H2SO4=NaHSO4+H3PO2和2H3P€h=PH3T+H3P04可

知，lmolP4参加反应，不考虑损失，可生成2.5molPH3,C项正确；P4+3H2O

+3NaOH=3NaH2PO2+PH3T中PH3为还原产物，NaH2P。2为氧化产物，氧化

产物和还原产物的物质的量之比为3：1,D项错误。］

4.由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝

净水剂的流程如下。

稀HzSO-HQ?

废渣T浸取I过浓I加热聚合I-一聚合硫酸铁铝

滤渣

下列有关说法不正确的是（）

A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

B.AI2O3与稀硫酸反应的离子方程式：AhO3+6H+=2Al3++3H2O

C.滤液中主要存在的阳离子有：H\Fe2\Ca2\AP+

D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

C［A.控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有

利于提高铁、铝浸取率，故A正确；B.AI2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离

子方程式为A12O3+6H+==2A13++3H2O,故B正确；C.双氧水会将亚铁离子氧

化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2+,而是Fe3+,故C错误；D.聚合硫

酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作

用，故D正确；综上所述答案C。］

5.某课题组以废旧的电脑显示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2>Fe2O3和FeO

等）为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁钱

晶体。

废稀强酸稀冷酸也。？

I薪2|

稀硫酸一曲口一画工］——1［臂瞽

II铁晶体

H1（）2（阻）效

已知：①Ce常见化合价为+3和+4；

②Ce(h不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；

③已知Ce(OH)4的&p=4Xl(F29,坨2=0.3。

回答下列问题：

(1)写出“滤渣2”的主要成分的一种用途_______o

(2)取少许“滤液1"，滴加(填名称)溶液，有蓝色沉淀生成，则证

明“滤液1”中有Fe2+。

(3)在酸性条件下,H2O2、Fe3+、Ce(h三种物质中，氧化性最弱的是；

如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程可能产生大气污染物，离子方程式是

(4)“操作H”依次为：、过滤、洗涤、常温晾干等。所

得硫酸铁铁常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率较低，原因是

(5)由“滤液2”生成Ce(OH)4的离子方程式是

_______________________________________________________________________O

常温下，该反应过程中，pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度

W1.0X10-5mo1.L-i时，可认为该离子沉淀完全)。

［解析］酸浸时，FeO转化为FeSO4,Fe2(h转化为Fe2(SC>4)3,所得两种物

质存在于''滤液1”中，“滤渣1”为Ce(h和SiCh;“滤液1”中加入稀硫酸

和过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，所得溶液为Fe2(SO4)3溶液，再加入硫

酸铁溶液混合蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铁铁晶体。“滤渣1”中加入稀硫酸

和H2O2,CeO2转化为Ce3+存在于“滤液2”中，反应方程式为2CeO2+H2O2

+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O21+4H2O,“滤渣2”为SiO2,“滤液2”中加入

氢氧化钠并通入氧气，生成Ce(OH)4沉淀，Ce(OH)4加热分解得到产品CeO2。

(1)由上述分析可知，“滤渣2”的主要成分为二氧化硅，SiO2可用于制光导纤

维、玻璃、水泥等。(2)Fe2+能与铁氨化钾溶液反应产生蓝色沉淀。(3)“滤液2”

在NaOH和02作用下生成Ce(OH)4,说明“滤渣1”中的CeCh在稀硫酸和H2O2

作用下被还原为Ce3+,而“滤液1”中Fe2+在稀硫酸和H2O2作用下被氧化为

3+3+

Fe,所以氧化性：CeO2>H2O2>FeoCeCh具有强氧化性，能够将盐酸氧化为

+3+

Ch:2CeO2+8H+2Cr=2Ce+C121+4H2Oo(4)“操作H”依次为：蒸发

浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干等，所得硫酸铁铁常用作净水剂，在

去除酸性废水中的悬浮物时效率较低，原因是铁离子水解被抑制。(5)由“滤液

2”生成Ce(OH)4的反应物是氢氧化钠、氧气和Ce3+,因此反应的离子方程式为

3+-4+4

4Ce+O2+12OH+2H2O=4Ce(OH)4I。^sp=c(Ce)-c(OH~)=1.0X

10-5Xc4(OH-)=4X10-29,c(OH")=V2X10-6,则c(H+)=10~8/y/2molL-1o

pH=-lgc(H+)=-lg(10-8/V2)=8.15o

［答案］(1)制光导纤维(玻璃)(其他合理答案也可)

⑵铁策化钾

3++3+

(3)Fe2CeO2+8H+2CF=2Ce+Cht+4H2O

(4)蒸发浓缩、冷却结晶Fe3+水解被抑制

3+

(5)4Ce+O2+12OH+2H2O=4Ce(OH)4I8.15

热点

6.(双选)(2021•青岛模拟)NaCKh是一种重要的杀菌消毒剂，实验室制备

NaClO2的装置如图所示，其中C装置内生成ClO2o下列说法错误的是()

A.为快速制取SO2,可用质量分数98%的浓硫酸代替75%的硫酸

B.C装置中竖直玻璃管的作用是平衡系统的气压并防止堵塞

C.F中的试剂也可用澄清石灰水代替

D.H2O2是制备NaCKh的还原剂，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：1

AC［用质量分数98%的浓硫酸代替75%的硫酸，由于浓硫酸中H2s04主

要以分子形式存在，反应速率较慢，A项错误；C装置中竖直玻璃管可以使C

装置与大气相通，起到平衡系统气压的作用，同时可以防止堵塞，B项正确；F

中NaOH溶液的作用是吸收尾气，由于Ca(OH)2溶解度较小，不能用澄清石灰

水代替，C项错误；H2O2是制备NaCKh的还原剂，由CKh—NaClCh得e，

H2O2-O2失2e，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,

D项正确。］

7.（2021•日照模拟）用如图装置探究C12和N02在NaOH溶液中的反应。通

入适当比例的Ch和NO2,发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3

+2NaCl+2H2Oo下列叙述正确的是（）

A.实验室中可用Cu与1mol-L-'的硝酸制备二氧化氮气体

B.装置H中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出

C.由该反应可知氧化性顺序：C12>NO2>NaNO3

D.通过观察装置I、m中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量

D［1mol-L-1的硝酸为稀硝酸，Cu与1mol-L-1的稀硝酸反应生成NO,A

项错误；装置n中的玻璃管起到平衡气压作用，多余气体有C12、NO2、NO,都

是有毒气体，不能直接排出，B项错误；C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl

+2出0中CI2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化

性顺序：Ch>NO2>Ch>NaNO3,但不能得出NO2>NaNO3,C项错误；实验过

程中可以通过观察装置I、m中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量，D项正

确。］

8.（双选）醋酸亚铭［（CH3coO）2C-2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，其制

备实验装置如图，在封闭体系中用金属锌将三价铝还原为二价铝，二价铭与醋

酸钠溶液作用即得醋酸亚铭。下列说法错误的是（）

锌粒+筑化锌

A.装置a中产生气体的作用是产生压强差，且防止生成的Cr2+被氧化

B.该实验可能存在的缺点是装置b为敞开体系

C.若在盐酸中用Zn还原CrCh制得CrCk,将以36a标记的［Co(NH3)g6Q］2

+溶解在上述CrC12的盐酸溶液中，得到［(：产0(1120)5］2+和［C0(H2O)6］2+,说明

CM+吸引C「的能力比CN+强

D.实验后期，为使沉淀充分析出并分离，应采用蒸发浓缩的操作

CD［装置a中产生H2使a中压强大于大气压，产生的出可排尽装置内的

空气，防止氧气氧化CF+,A项正确；装置b与空气相通，可能导致生成的醋

酸亚信被氧气氧化，B项正确；产物为［Cr36cl(H2O)5］2+和［CO(H20)6］2+,说明

CN+吸引C「的能力比Co2+强，C项错误；醋酸亚辂难溶于冷水，实验后期，

为使沉淀充分析出并分离，采用降温结晶，不采用蒸发浓缩的操作，D项错误。］

9.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO。已知：CO能与银氨

溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示。下列叙述正确的是()

A.装置a中也可以用Na2c03固体代替CaCOj

B.根据装置a的现象判断活塞K一定处于关闭状态

C.实验开始时，先点燃酒精灯，再打开活塞K

D.b、c、f、g中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、NaOH溶液、银

氨溶液

B［启普发生器用于块状固体和液体之间的反应，反应不需栗加热，Na2c03

固体是粉末状，不能代替CaCO3,A错误；根据装置a的现象，球形漏斗内外

存在液面差，判断活塞K一定处于关闭状态，B正确；实验开始时，应该先打

开活塞K,利用反应产生的CO2赶走装置中的空气，防止它干扰实验，再点燃

酒精灯，C错误；b、c、f、g中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、NaOH

溶液、银氨溶液，碳酸氢钠溶液可以除去CO2中的HC1气体，不能用碳酸钠溶

液，D错误。］

10.氮化锂(SmN2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锢与镁位于同主

族；锯与氮气在加热条件下可生成氮化锢，氮化锢遇水剧烈反应生成NH3和

Sr(OH)2»

I.利用装置A和C制备Sr3N2

⑴装置C中碱石灰的作用是____________________________________

⑵写出由装置A制备N2的化学方程式：

(3)装置A和装置C两处的酒精灯，你认为应先点燃哪个酒精灯？

(填“A”或“C”),理由是_________________________________________

_________________________________________________________________O

II.利用装置B和C制备ScN2(已知：氧气可被连苯三酚溶液吸收)

(4)写出装置B中NaOH溶液里发生反应的离子方程式：。

(5)装置C中U形管内盛放的试剂可以是o

IIL测定Sr3N2产品的纯度

(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸

中，测得浓硫酸增重1.02g,则产品的纯度为。该方法测得的纯度将

(填“偏大”或“偏小”)。

［解析］(1)因为氮化锂遇水剧烈反应，所以碱石灰的作用是防止空气中的水

蒸气进入反应管，使生成的氮化锢水解。(2)装置A中氯化铁和亚硝酸钠反应生

成N2,反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=^=N2t+NaCl+2H2Oo(3)利用

该套装置时，为了防止空气中的氧气与金属勰反应，实验时应该先点燃装置A

处的酒精灯，一段时间后，再点燃装置C处的酒精灯。(4)利用装置B从空气中

提纯N2,空气中的氧气可被连苯三酚溶液吸收，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，

NaOH溶液中发生反应的离子方程式为CO2+2OH==COF+H2Oo(5)氮化短

遇水剧烈反应，进入反应管内的N2需要干燥，U形管内盛放的试剂可以是碱石

灰、无水氯化钙、五氧化二磷等。

(6)Sr3N2+6H2O==3Sr(OH)2+2NH3t,用该方法测定时，浓硫酸增重1.02

g,为氨气的质量，氨气的物质的量=1非需五=0.06mol,则n(Sr3N2)=0.03

-1

mol,/n(Sr3N2)=0.3molX290.8g-mol=8.724g,产品纯度为靖黄X100%=

87.24%o浓硫酸具有强烈的吸水性，生成的气体中混有一定量的水蒸气，未将

气体中的水蒸气除去，水蒸气也被浓硫酸吸收，导致测得的氨气的质量偏大，

造成测得的产品的纯度偏大。

［答案］(1)防止空气中的水蒸气进入反应管

(2)NH4C14-NaNO2—N2t+NaCl+2H2O

(3)A利用装置A内生成的N2将装置中空气排尽

(4)CO2+2OH==COr+H2O

(5)碱石灰、无水氯化钙或五氧化二磷等(6)87.24%偏大

高考热点专练（三）物质结构与性质

执占

1.《Science》在线发表了武汉大学科研团队利用新型Fe基复合催化剂高效

抑制CO2生成，实现水煤气（主要成分为CO和Hz）直接制取烯煌的研究成果，

原理如图所示。下列说法正确的是（）

@CO2+H,:

A.H2O、CO2均为直线形分子

B.H2。、CO2分子中中心原子均为sp3杂化

C.CO2与乙烯分子中C原子杂化方式不相同

D.H2O与H2s的键角后者大

［答案］C

2.（2021•潍坊模拟）科研人员研究发现SOF>SO3、NO5、HNO2、H2O等

粒子参与雾霾中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是（）

A.SOT、SO3中硫的杂化方式均为sp3杂化

B.SO3的空间结构是平面三角形

C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成

D.HNO2中O—N—O键角为120°

B［SO3中硫为sp?杂化，为平面三角形，A错，B对；反应过程不存在非

极性键的变化，C错；HNCh中N为sp3杂化，N有一对孤电子对，斥力大，键

角小于120。，D错。］

3.亚硫酰氟（SOF2）为无色气体，化学性能稳定，与水反应缓慢，能快速被

活性氧化铝或活性炭吸附。用无水氟化氢和亚硫酰氯反应可大规模地生产亚硫

酰氟，反应的化学方程式为SOC12+2HF==SOF2+2Ha。下列说法不正确的是

（）

A.电负性：F>O>S

B.SOF2分子的空间结构为平面三角形

C.SOC12中S原子的杂化方式为sp3

D.沸点：HF>HC1

B［A项，同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素，从上到下

电负性逐渐减小，故电负性：F>O>S,正确；B项，SOF2中S原子为中心原子，

1个S原子形成3个°键并且有一对孤电子，价层电子对数为4,分子空间结构

为三角锥形，错误；C项，SOC12中S原子价层电子对数为4,S原子杂化方式

为sp3,正确；D项，HF能形成分子间氢键，故沸点：HF>HC1,正确。］

4.1一乙基一2,3一二甲基咪嘎四氟硼酸盐(EMI—BF4)是一种

广口3

常见离子液体，是一种非常具有研究价值的溶剂，其结构如图所『工BF；

N用

示。下列说法不正确的是()C„

CH3

A.B琦的空间结构为正四面体

B.组成元素中电负性最大的是F

C.该物质中含有的化学键有。键、兀键、离子键

D.该物质中所有的碳原子一定共平面

D［BF］中B的杂化轨道类型是sp3,BRi■的空间构型为正四面体，A正确；

F的非金属性最强，电负性最大，B正确；由图可知，该物质中含有的化学键有

。键、7T键、离子键，C正确；该物质中含有甲基，所有碳原子不一定共平面，

D错误。］

5.(2021•日照模拟)氮原子可以形成。键、7T键、大7T键和配位键，成键的

多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。

回答下列问题：

⑴基态氮原子的电子排布式为，第一电离能：

N0(填“>”或)。

(2)毗咤(〔)分子中氮原子的杂化方式为,口比咤能与水以任意比例

混溶，除了其分子具有较大的极性外，还因为O

(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。

①Na3NO4中阴离子的空间结构为o

②写出一种与Na3NO4的阴离子互为等电子体的分子（填化学式）。

［解析］（1）基态氮原子核外有7个电子，电子排布式为Is22s22P3。N、O同

周期，同周期元素从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，但N由于2P能级上

电子处于半充满状态，为稳定结构，故N的第一电离能大于。的第一电离能。

⑵批嚏（0|）分子中氮原子的。键电子对数为2,孤电子对数为1,故杂化轨道

数为2+1=3,杂化方式为sp2o批噫能与水以任意比例混溶，除了其分子具有

较大的极性外，还因为毗嚏分子与水分子间容易形成氢键。（3）①Na3NO4的阴离

子为NO「，中心原子N的孤电子对数为吐上千^=0,故其空间结构为正四

面体。②与NOr互为等电子体的分子应该具有5个原子、32个价电子，符合要

求的分子有CC14、CBr4>Cl4、SiF4等。

［答案］（l）ls22s22P3>⑵sp2毗咤分子与水分子间容易形成氢键

⑶①正四面体②CC14（或CBr4、Cl4、SiF4等）

热点②）以物质的价键结构为载体的推断

6.（2021•博兴二中高三月考）酸性溶液中过氧化氢能使CoOU转化成蓝色的

00A

71/、

过氧化铭（005,分子结构为）,该反应可用来检验02。厂的存在，其反

/Cr\

O0

+

应的离子方程式为4H2O2+Cr2Or+2H=2CrO5+5H2Oo下列说法正确的是

（）

A.过氧化铭中铝元素的化合价为+5

B.ImolCrOs分子中含有o键数为6NA

C.CrOs分子中既有极性键又有非极性键

D.该反应中H2O2表现了还原性

C［O原子吸引电子的能力比Cr强，所以Cr为+6价，A错误；1个CrOs

分子中含有5个。键，则1molCrOs分子中含有。键数为5NA,B错误；根据

CrOs分子结构可知：该物质分子中含有Cr—O极性共价键、含有O—O非极性

共价键，因此CrOs分子中既有极性键又有非极性键，C正确；该反应中H2O2

的组成元素化合价没有发生变化，因此H2O2不表现还原性，D错误。］

7.（2021•黄冈高三月考）由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物P的结

构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，

W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元

素。下列说法错误的是（）

ZYY—Z

I11/

w-X

/\

ZZ

A.原子半径：Y>Z

B.最高价氧化物的水化物的酸性：W>X

C.最简单氢化物的沸点：W>Y

D.W、Y组成的某些化合物可以破坏臭氧层

C［由题干信息可知，仇和贰是核聚变的原料，Z的一种同位素原子是核聚

变的原料，故Z为H,Y是海水中含量最多的元素，故Y为O,由短周期元素

W、X、Y、Z构成的化合物P的结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都

满足8电子结构，W、Y同周期，故W为N,W、X同主族，则X为P。Y为

O,Z为H,故原子半径：Y>Z,A正确；W为N,X为P,元素最高价氧化物

对应水化物的酸性与其非金属性一致，故最高价氧化物的水化物的酸性：w>x,