专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第1页（共1页）专题5微观结构与物质的多样性单元测试卷一上学期高一化学苏教版（2019）必修一一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3分）下列描述正确的是（）A．由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．P4和CH4的分子构型相同，键角都为109°28ˊ C．s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状的对称性相同 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键2．（3分）已知某烃基的相对分子质量为57，若用其取代C3H8分子中的一个氢原子，所得的有机物的种类有（）（不考虑立体异构）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种3．（3分）下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是（）A．Ba（OH）2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O24．（3分）锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是（）A．锗的单质具有半导体的性能 B．锗的最高价含氧酸是强酸 C．锗是一种金属性很强的元素，极容易与空气反应 D．锗与盐酸反应生成GeCl45．（3分）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A．CO2 B．NH3 C．CH3COONa D．Na2O6．（3分）下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是（）A．氯化氢 B．氯化镁 C．氮气 D．氢氧化钠7．（3分）下列关于元素周期表知识的说法正确的是（）A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．共有18个族，ⅢB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素8．（3分）冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：根据图中数据判断，下列说法不正确的是（）A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D．根据“升华热＞熔化热+蒸发热”可知，水汽（273K）分子间作用力比水汽（373K）分子间作用力大9．（3分）下列说法正确的是（）A．C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 C．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 D．25°C时Mg（OH）2在水中的溶解度大于其在Mg（NO3）2溶液中的溶解度10．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．MgCl2中既含有离子键又含有共价键 B．CH3Cl是烃类化合物 C．原子核内有20个中子的氯原子：C D．氨气的电子式：11．（3分）下列性质比较错误的是（）A．熔沸点：Na＞K​ B．稳定性：HF＞HCl​ C．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2​ D．还原性：O2﹣＞S2﹣​12．（3分）2022年6月5日10时44分神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，下列说法正确的是（）A．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素 B．运载火箭可使用液氧煤油推进剂，其中煤油是煤的干馏产物 C．砷化镓太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能 D．硅橡胶密封材料具有线型结构，属于天然有机高分子13．（3分）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是（）A．在H2O2分子中只有σ键没有π键 B．H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键 C．H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 D．H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力14．（3分）关于下列物质的判断错误的是（）①HCl；②CO2；③H2O；④H2；⑤NaOH；⑥Na2O2；⑦NH4Cl；⑧CaO；⑨NaHSO4；⑩HClOA．只含有极性键的是①②③⑩ B．既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨ C．属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨ D．含有非极性键的化合物是④⑥⑨15．（3分）铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是（）55Cs铯132.9A．原子序数为55 B．属于IA族元素 C．金属性比钠弱 D．相对原子质量是132.916．（3分）下列表述中，正确的是（）A．最外层只有一个电子的元素，不一定是IA族元素 B．原子的价电子排布为（n﹣1）d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．已知非金属性：F＞Cl，则酸性：HFO4＞HClO4 D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数二．填空题（共5小题，满分52分）17．（10分）碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。（1）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。（2）从电负性角度分析，碳，氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为。（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。（4）基态锗（Ge）原子的电子排布式是，Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有（填字母）。A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳（5）溴与氯能以键结合形成BrCl，BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。18．（10分）用序号按要求回答下列问题：Ⅰ．下列各种物质①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne（1）在熔融状态下能导电的物质是；含非极性键的离子化合物是。（2）用电子式表示H2O的形成过程为。Ⅱ．下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，其中化学键没有被破坏的是；既破坏离子键又破坏共价键的是。19．（10分）请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4中含有化学键的类型为。（2）KNO3中NO3﹣的立体构型为，其中N原子的杂化方式为，写出与NO3﹣互为等电子体的另一种阴离子的化学式：。（3）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L﹣1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配合物的化学式为，Cr在基态时，价电子排布式为。（4）LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体构型是，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为。（5）丙酮（）分子中C原子轨道杂化类型为；含有的π键与σ键数目之比为。（6）第一电离能I1（Zn）I1（Cu）（填“大于”或“小于”），原因是。20．（10分）（1）写出CH3CH＝CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：、。（2）有下列五种烃：①②③乙烷④正戊烷⑤⑥，其中②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为。（3）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共种，其中（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种（4）有机物M分子式为C4H8O3，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体；在浓硫酸存在下，M还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为，写出M→N对应的化学方程式。21．（12分）（1）下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同），属于同素异形体的是，互为同系物的是，属于同分异构体的是，属于同种物质的是。A、O2和O3B、C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH2CH（C2H5）和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E．和F．和CH2＝CH﹣CH3G．和（2）键线式表示的分子式为；名称是。中含有的官能团的名称为。（3）丁基有种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有一个吸收峰的结构简式。

专题5微观结构与物质的多样性单元测试卷一2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修一参考答案一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．C；2．B；3．D；4．A；5．C；6．D；7．C；8．A；9．D；10．D；11．D；12．C；13．B；14．D；15．C；16．A；二．填空题（共5小题，满分52分）17．C；O＞C＞Si；C＞H＞Si；1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4；C；共价；Br；BrCl+H2O═HCl