高三化学一轮复习 系统复习卷-硫酸根离子的检验

高考化学一轮系统复习卷--硫酸根离子的检验一、单选题1．对下列实验操作和现象的解释正确的是（）A．操作：在密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体；解释：CuO受热分解得到单质CuB．操作：将SO2通入品红溶液中；现象：溶液褪色；解释：SO2具有漂白性C．操作：将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池；现象：Al电极溶解；解释：Al比Mg金属活动性强D．操作：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液；现象：有白色沉淀生成；解释：该溶液中一定含有SO42-2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体该钠盐一定是Na2CO3B某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有C验证碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出现溶液中一定含有Cl-D用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素，可能有钾元素A．A B．B C．C D．D4．下列实验能达到预期目的的是（）选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含SO42-离子向溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B检验溶液中是否含NH4+向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝C证明Na2O2与CO2是放热反应用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气瓶中，观察棉花是否燃烧D证明Na与水反应有碱性物质生成取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42-向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D6．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I27．下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是（）A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有B．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+C．依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有D．加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-8．对下列事实的解释中，错误的是()A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应9．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4 B．HClC．NaOH D．NaNO310．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加酚酞变红该溶液一定是碱溶液B向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含Cl-C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有D向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D二、综合题11．燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。（1）I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验：取标准状况下的烟气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式。（2）加入过量的BaCl2溶液的目的是：，写出相关反应的离子方程式：。（3）洗涤沉淀的方法是。（4）计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数。（5）II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，请写出氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式。（6）该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2①NaClO2中氯元素的化合价为。②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2L。12．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）

步骤如下：①称取12.6gNa2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。⑤进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是，其作用是，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。（2）步骤④应采取的操作是、。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。13．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A。（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是（填操作名称）。（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是（填操作名称）。三、推断题14．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学进行了如下实验，实验步骤如图：请回答下列问题：（1）证明经步骤①得到的滤液中含有Fe2+的方法如下：取样，先滴加，再滴加少量氯水，该过程的现象为。（2）证明步骤①得到的滤液中含有的方法：。（3）步骤②加入氯水发生的离子方程式是：。（4）步骤③产生的红褐色物质成分是(写化学式)。（5）步骤④中一系列操作为、洗涤、干燥、灼烧。15．（1）I．化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验：E的化学式为：，气体C与Na2O2反应的化学方程式为：（2）A的化学式为：，A与足量盐酸反应的化学方程式为：（3）Ⅱ．将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，实验装置如图所示：请回答：写出A装置中发生反应的离子方程式（4）请设计实验方案探究通入足量的ClO2后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒四、实验探究题16．某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO、HCO、NO、OH-为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出C的化学式：C。（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：。（5）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为g。（6）若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程：。17．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是(填序号)。a.都不稳定，密封放置会产生沉淀b.二者均有丁达尔效应c.分散质粒子可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的____(填序号)。A． B． C．（4）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：。18．（1）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。（2）装置A中①的名称是。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是。（3）Ⅱ.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：操作②~④加入的试剂依次可以为：。（4）如何判断SO已除尽。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体，可能分解生成氧化亚铜红色固体或铜，故A不符合题意；B.二氧化硫具有漂白性和品红结合为无色不稳定化合物，故B符合题意；C.将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解和氢氧化钠溶液反应，但不能用金属在碱中溶解判断金属活动性强弱；故C不符合题意；D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是生成硫酸钡白色沉淀或氯化银白色沉淀，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.氧化铜受热分解生成的氧化亚铜也是红色固体；B.二氧化硫具有漂白性和品红结合为无色不稳定化合物；C.原电池中负极与电解质溶液发生氧化还原反应，不能用金属在碱中溶解判断金属活动性强弱；D.原溶液中含有银离子也会产生白色沉淀现象。2．【答案】C【解析】【解答】A.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，但是氯化氢和氨气又会重新化合生成氯化铵，所以不能用来制取氨气，故不符合题意；B.硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，故不符合题意；C.氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢反应生成氯化铵白色固体，故符合题意；D.铁和硝酸反应不是置换反应，故不符合题意。故答案为：C。【分析】（1）实验室制取氨气原理是加热铵盐与碱的混合物，也可以加热浓氨水，或者浓氨水与生石灰混合，或浓氨水与氢氧化钠混合均可制取氨气。

（2）注意由于硝酸具有强氧化性，可与大部分金属反应，但产物不产生氢气，而是N的氧化物。3．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸氢盐、碳酸盐均与盐酸反应生成二氧化碳，由现象可知该钠盐可能是NaHCO3，故A不符合题意；B．白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是亚硫酸钡或氯化银等，由操作和现象可知溶液中不一定含有，故B不符合题意；C．先加稀盐酸除去OH-，引入了氯离子，因此再加AgNO3，有白色沉淀出现，不能说明溶液中一定含有Cl-，故C不符合题意；D．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定有钠元素，没有透过蓝色钴玻璃，因此可能有钾元素，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.与盐酸反应产生气体的盐有很多，碳酸钠、碳酸氢钠或者亚硫酸钠、亚硫酸氢钠。

C.检验是否含有氯离子，不能引入氯离子，应该用硝酸酸化。4．【答案】C【解析】【解答】A.能和氯化钡反应且生成不溶于稀硝酸的离子还有银离子等，且硝酸具有强氧化性，向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，且硝酸能将亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能据此判断含有SO42-，A不符合题意；B.检验NH4+时，向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明生成了NH3，即原溶液中含有NH4+，B不符合题意；C.用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气瓶中，若棉花燃烧，说明达到棉花的着火点，则该反应是放热反应，因为大多数自发反应是放热反应，C符合题意；D.取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，并向烧杯中滴加酚酞，若溶液变红，则该溶液显碱性，证明Na与水反应有碱性物质生成，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.检验SO42-时，应先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；

B.检验NH4+，应用湿润的红色石蕊试纸；

C.棉花的着火点低，若放热，则棉花燃烧；

D.观察是否有气体产生无法证明是否有碱性物质生成；5．【答案】A【解析】【解答】A.NaOH溶解过程是放热的，导致溶液温度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，会造成配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，A符合题意；

B.铝和氢氧化钠溶液反应但镁不反应，故能分离，B不符合题意；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，碘易溶于四氯化碳，从分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，从上口倒出水，C不符合题意；

D.要检验硫酸根离子，先加入盐酸，不产生沉淀和气体排除其它离子的干扰，后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液含有硫酸根离子，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、注意溶液配制过程中的规范操作；

B、2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，铝生成盐，溶于水；

C、熟记分液的操作的注意事项；

D、SO42-的检验，需要加入盐酸，排除其他离子的干扰。6．【答案】D【解析】【解答】A.做钾的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃过滤黄色的光，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则不能证明原溶液中是否含有K+，A不符合题意；

B.检验SO42-时，应先加入过量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明原溶液中含有SO42-，若无明显现象，则说明原溶液中不含有SO42-，B不符合题意；

C.胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应，故用一束光照射FeCl3溶液时，不会出现丁达尔效应，C不符合题意；

D.黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，说明黄色溶液中含有碘单质，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据焰色反应进行分析；

B.根据SO42-的检验分析；

C.根据胶体的丁达尔效应进行分析；

D.根据碘单质的检验分析；7．【答案】D【解析】【解答】A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中可能含有，也可能含有或、，不一定含有，A不符合题意；B．向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含有Fe3+，B不符合题意；C．由于HNO3具有强氧化性，可能会将氧化为，所以向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能含有，加入BaCl2溶液时产生BaSO3白色沉淀，再加入稀HNO3，HNO3将BaSO3氧化为BaSO4白色沉淀，因此原溶液中不一定含有，C不符合题意；D．由于AgCl是白色既不溶于水、也不溶于稀硝酸的物质，所以向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫；

B.氯水具有强氧化性；

C.硝酸具有强氧化性，若含有亚硫酸根，也会产生相同现象。8．【答案】D【解析】【解答】A.附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2。故A不符合题意B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。故B不符合题意C.加入盐酸是为了排除银离子和亚硫酸根、碳酸根等离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，说明有硫酸根，故C不符合题意D.常温下，浓硫酸可以用铁器贮存，说明铁与硫酸不反应是错误的，故D符合题意故答案为：D

【分析】A.根据相似相容原理，硫可以溶于CS2

B.变黄色，说明硝酸易分解，故一般保存在棕色试剂瓶中

C.硫酸根离子的检验一般是加硝酸钡溶液，但是必须加入盐酸排除其他离子的干扰干扰

D.常温下，浓硫酸将铁器钝化形成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步发生9．【答案】B【解析】【解答】检验SO42-，应排除溶液中CO32-、SO32-的干扰，故应先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，B符合题意；故答案为：B【分析】此题是对SO42-检验的考查，根据SO42-的检验方法进行分析即可。10．【答案】B【解析】【解答】A．向某溶液中加酚酞变红，说明该溶液显碱性，含有大量OH-，该溶液可能是碱溶液，也可能是强碱与弱酸形成的盐溶液，A不符合题意；B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀是AgCl，说明溶液中一定含有Cl-，B符合题意；C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中可能含有，也可能含有，或者含有、，C不符合题意；D．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此溶液中可能含有Ag+，也可能含有，而不能确定该溶液中就一定含有，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.向某溶液中加酚酞变红，说明该溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能为盐溶液；

C.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫；

D.该白色沉淀可能为AgCl。11．【答案】（1）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（2）使SO42-完全转化为沉淀；Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）向漏斗内加水至水刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2--3次（4）2.24%（5）H2O+SO2+2NH3=(NH4)2SO3或SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O（6）+3；4.48【解析】I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验：取标准状况下的烟气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。(1)氯水具有强氧化性，氯水与二氧化硫反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(2)反应中二氧化硫被氧化为硫酸，则加入过量的BaCl2溶液的日的是使SO42-完全转化为沉淀，相关反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。(3)洗涤沉淀在过滤器中进行，其方法是向漏斗内加水至水刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次。(4)硫酸钡的物质的量是0.233g÷233g/mol＝0.001mol，根据硫原子守恒可知该烟气样品中二氧化硫的体积分数为2.24%。(5)氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式为H2O+SO2+2NH3＝(NH4)2SO3或SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O。(6)①NaClO2中Na是+1价，O是－2价，则根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价为+3价②1L0.1mol/L的NaClO2溶液中溶质的物质的量是0.1mol，反应中氯元素化合价从+3价降低到－1价，得到电子0.4mol，根据电子得失守恒可知最多可以吸收0.4mol÷2＝0.2mol二氧化硫，标准状况下SO2的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。【分析】(1)根据Cl2具有氧化性，SO2具有还原性写出方程式；

(2)Ba2+可以与SO42-反应；

(3)洗涤沉淀需加水没过固体，重复2-3次；

(4)二氧化硫的体积分数=；

(5)根据酸碱中和写出方程式；

(6)①根据化合物化合价为0计算；②根据转移电子数守恒计算。12．【答案】（1）球形冷凝管；冷凝回流；增加反应物接触面积，提高反应速率（2）蒸发浓缩；冷却结晶（3）Na2SO4；取少量滤液于试管中，加稀盐酸至溶液呈酸性，静置，取上层清液（或过滤除去S后的滤液）于另一支试管中，向该试管中滴加BaCl2溶液，若出现浑浊，证明原滤液中含Na2SO4（4）酸式；101.2%；含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度【解析】【解答】(1)根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管，使水蒸气冷凝回流，防止反应液中水分大量流失而析出晶体。硫粉难溶于水而微溶于乙醇，用乙醇湿润可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫与Na2SO3的接解面积，加快反应速率。

(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度数据可知，温度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸发浓缩得到较高温度下的Na2S2O3的饱和溶液，然后冷却结晶，即可制备Na2S2O3·5H2O晶体。所以步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。

(3)SO32-具有较强的还原性，加热过程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以滤液中很可能存在Na2SO4。检验Na2SO4的存在，只需检验SO42-离子，但要排除SO32-和S2O32-的干扰，先用盐酸酸化：Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓，产生不溶于盐酸的白色沉淀即证明滤液中含Na2SO4杂质。所以检验方法是：取少许滤液于试管中，加稀盐酸至溶液呈酸性，静置，取上层清液（或过滤除去S后的滤液）于另一支试管中，向该试管中加入BaCl2溶液，若出现浑浊则证明原滤液中含Na2SO4。

(4)I2能与橡胶发生加成反应而腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管，只能用酸式滴定管盛装碘水进行滴定。由表中数据可知三次实验消耗碘水体积分别为30.22mL、30.70mL、30.18mL，显然第二次实验误差太大舍去，平均消耗碘水体积为=30.20mL。设所配样品溶液的浓度为c(Na2S2O3)，列比例式：，解得c(Na2S2O3)=0.1208mol/L；7.40g样品中Na2S2O3·5H2O的物质的量=n(Na2S2O3)=0.25L×0.1208mol/L=0.0302mol，样品的纯度=×100%=101.2%。因为SO32-有较强的还原性，也能被I2氧化，所以滴定中消耗的碘水体积偏大，使计算得到的纯度值偏大。【分析】（1）根据蒸馏装置进行分析；硫粉用乙醇润湿可增大与Na2SO3的接解面积，加快反应速率；

（2）采用降温结晶制得Na2S2O3·5H2O晶体；

（3）SO32-极易被氧化成SO42-，结合SO42-的检验进行分析；

（4）碘水显酸性，应用酸式滴定管；

多次实验求平均值时舍去误差较大的数据，求出消耗标准液的体积后，结合反应的离子方程式计算c(Na2S2O3)，再结合公式n=c×V计算n(Na2S2O3)，进而其质量，最后计算样品的纯度。13．【答案】（1）AgNO3；BaSO4（2）过滤（3）除去过量的Ba2+和Ag+（4）Na2CO3；HNO3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】【解答】混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，发生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A为BaSO4，溶液1中的溶质为BaCl2、NaCl、NaNO3，根据流程，需要除去NaCl，即反应②的目的是除去NaCl，X溶液为AgNO3，发生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B为AgCl，溶液2中含有的离子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反应③加入过量的Na2CO3，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3为NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，将碳酸钠与硝酸发生反应，得到硝酸钠，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaNO3，（1）根据上述分析，X为AgNO3，沉淀A为BaSO4；答案为AgNO3；BaSO4；（2）反应①、②、③均得到沉淀和溶液，实验操作是过滤；答案为过滤；（3）加入过量的Na2CO3的目的是使过量的Ba2＋、Ag＋完全沉淀；答案使Ba2＋、Ag＋完全沉淀；（4）按照上述分析，溶液3中肯定含有的杂质为Na2CO3；加入适量的HNO3，发生Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaNO3晶体；答案为Na2CO3；HNO3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【分析】混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，发生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A为BaSO4，溶液1中的溶质为BaCl2、NaCl、NaNO3，根据流程，需要除去NaCl，即反应②的目的是除去NaCl，X溶液为AgNO3，发生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B为AgCl，溶液2中含有的离子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反应③加入过量的Na2CO3，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3为NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，将碳酸钠与硝酸发生反应，得到硝酸钠，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaNO3，据此分析；14．【答案】（1）KSCN溶液；刚开始滴加KSCN溶液不变色，后滴加氯水变成红色（2）取少量滤液于试管中，加适量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（4）Fe(OH)3（5）过滤【解析】【解答】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，加入氯水将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量；(1)Fe3+使KSCN溶液变红，证明经步骤①得到的滤液中含有Fe2+，可先检验滤液中无Fe3+，再加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，观察到溶液变红，实验方法如下：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，该过程的现象为：刚开始滴加KSCN溶液不变色，后滴加氯水变成红色；(2)用氯化钡和稀盐酸溶液来检验，操作方法：取少量滤液于试管中，加适量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有；(3)步骤②加入氯水将Fe2+氧化为Fe3+，发生的离子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；(4)步骤③加入碱使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，产生的红褐色物质成分是Fe(OH)3；(5)氢氧化铁沉淀灼烧转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，步骤④中一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧。

【分析】思路分析：研磨成粉末目的为加速溶解，用稀硫酸进行溶解补铁剂，过滤得到不溶物，主要为淀粉，滤液为含有硫酸液亚铁的溶液，加入氯水，将二价铁氧化为三价铁，再加入碱，形成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。15．【答案】（1）Al(OH)3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Al(CH3)3；Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑（3）2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2（4）取B中溶液少许于试管中，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有【解析】【解答】I．根据上述分析可知：A是Al(CH3)3，B是CH4，C是CO2，E是Al(OH)3，F为Al2O3。(1)E的化学式是Al(OH)3，C是CO2，CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)A是Al(CH3)3，A与足量盐酸反应产生AlCl3、CH4，反应方程式为：Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；Ⅱ．(3)在装置A中ClO2与H2O2在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2、H2O、O2，反应方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2；(4)ClO2具有强的氧化性，在溶液中会将SO2氧化为硫酸，ClO2被还原产生HCl，反应方程式为：2ClO2+6H2O+5SO2=2HCl+5H2SO4。要证明在装置B中S元素的存在形式，可根据BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验。操作方法是：取B中溶液少许于试管中，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有。【分析】I．气体B是含氢量最高的烃，则B为CH4，故C为CO2，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：过氧化钠增重等于与CO2等物质的量的CO的质量。故n(C)=n(CO2)==0.06mol；固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸，则E为Al(OH)3，故F为Al2O3，n(Al)=2n(Al2O3)=2×==0.02mol，化合物A由三种元素组成，实质是发生水解反应生成B与E，由元素守恒可知A含有C、Al、H三种元素，n(H)==0.18mol，A中n(Al)：n(C)：n(H)=0.02mol：0.06mol：0.18mol=1：3：9，所以A的化学式为Al(CH3)3。Ⅱ．根据题意，装置A中制备NaClO2，发生反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，在B中ClO2与SO2发生氧化还原反应，C为尾气处理装置，防止有毒气体污染大气。16．【答案】（1）KAl（SO4）2或KAl（SO4）2·12H2O（2）HCO+OH-=CO+H2O（3）2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O（4）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（5）233（6）取适量沉淀的最后次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液（先加盐酸，再加氯化钡也正确），若无沉淀，则证明沉淀洗涤干净。【解析】【解答】(1)通过以上分析可知，C为KAl（SO4）2或KAl（SO4）2·12H2O；(2)将含1molNaHCO3的溶液与含1molNaOH的溶液反应，两者恰好完全反应生成碳酸钠，反应的离子方程式是HCO+OH-=CO+H2O；(3)在NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O；(4)KAl（SO4）2中铝离子为弱碱阳离子，容易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的能力，故离子反应方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故答案为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水；(5)若向含溶质0.5molKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大时为硫酸根与钡离子恰好完全反应，即生成硫酸钡为1mol，质量为：1mol×233g/mol=233g；(6)若向一定量溶质KAl（SO4）2中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀，过滤，沉淀表面可能吸附的有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程取适量沉淀的最后次