第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测一、单选题1．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品和。已知：常温下，，。下列有关说法错误的是A．溶液和溶液中所含微粒种类相同B．相同的溶液和溶液中由水电离的不相等C．若溶液捕捉后得到的溶液，则该溶液中D．水解分两步进行，第一步水解常数的数量级为2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放3．下列说法正确的是A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱4．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。下列说法不正确的是A．石碱的主要成分是K2CO3 B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水C．“久则凝淀如石”是结晶析出的过程 D．“去垢发面”过程中均有CO2气体生成5．下列有关实验操作的解释或结论正确的是实验操作解释或结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH一定会使测定结果偏低C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果△H偏大A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式书写正确的是A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-=+H2O7．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝2的一元酸HA加水稀释100倍，所得溶液的pH一定为4B．pH小于7的溶液一定是酸性溶液C．向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D．常温下，pH＝11的氨水中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3mol·L－18．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]9．以下说法正确的是（

）A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低B．实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，需称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余两种固体D．工业上可用铝热反应的方法提取镁10．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是选项证据推理A向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3A．A B．B C．C D．D11．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是A．a.c两点溶液的导电能力相同B．曲线bc表示氨水的稀释过程C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠D．从b点到c点的过程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3·H2O)保持不变12．已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是A．I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2B．II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC．实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理D．III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解13．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项离子组判断与分析A、、、不能大量共存，主要原因是与反应产生沉淀B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、不能大量共存，会催化分解D、、、能大量共存A．A B．B C．C D．D二、填空题14．现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。15．现有下列物质①熔化的NaCl

②盐酸

③氯气

④冰醋酸⑤铜

⑥酒精

⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是_______(填序号)(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)(3)属于弱电解质的是_______(填序号)(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)a.b.c.

d.16．常温下，有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是____________(填序号)。(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_____________(用离子方程式说明)。(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____(填“>”、“<”或“=”)④。(4)25℃时，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则___(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_________。17．、在医药、电子工业中用途广泛。(1)常温时，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜。”)；___________(写出精确式)。(2)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。①向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是___________。③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。三、计算题18．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：(1)标准状况下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。(2)某温度下，纯水中，则此时纯水中的_______；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_______。(3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。①下列说法正确的是_______(填字母)。a.T℃小于b.A点溶液c.B点溶液呈碱性d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则_______；若，且，，则所得混合溶液的_______。19．室温下，测得某溶液中，则的物质的量浓度为_______，该溶液的为_______，该溶液的为_______。四、实验题20．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2或NaClO2·3H2O固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；②ClO2的熔点为—59°C，沸点为11°C，H2O2的沸点为150°C；③当温度低于38°C时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2·3H2O。当温度在38-60°C时，析出NaClO2；温度高于60°C时，NaClO2分解。(1)图甲所示装置组装完毕后，首先进行的操作是_______。(2)Cl—对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高。该过程经两步反应完成，将其补充完整。①2ClO+2Cl—+4H+=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；②_______(用离子方程式表示)。(3)C装置中应使用_______(填“冰”或“热”)水浴；空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2产率，其原因可能是_______。(4)实验室利用装置乙分离C装置中的NaClO2，Y处应连接一个装置，目的是_______。水浴加热的温度最好控制在_______°C左右(填字母)。大量晶体析出后，过滤，洗涤，干燥。a.35

b.55

c.70

d.100(5)图乙中起冷却作用的仪器名称是_______。(6)产品纯度的测定：称取mg产品配成100mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI和稀H2SO4充分反应后加入指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2+2S2O=2I-+S4O)，平均消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中NaClO2的质量分数是_______。(用含m、c、V的式子表示)21．滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。(1)K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K2Cr2O7的实际体积为____(填序号)。A．1.5mLB．20mLC．大于20mLD．小于20mL(2)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____(从图中选择，写出名称)。②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是____。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____(保留两位有效数字)。③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是____(填序号)。A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【解析】A．Na2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正确；B．pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，设pH=11(室温)，NaOH容液H+来源于水电离，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-来源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)===10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的c水(OH-)不相等，故B正确；C．pH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，===0.5，=，故C正确；D．CO+H2OHCO+OH-，Kh1====2×10-4，第一步水解常数Kh1的数量级为10−4，故D错误。故答案为D。2．C【解析】A．胶粒带电，胶体不带电，A错误；B．葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、杀菌的作用，不是漂白，B错误；C．Ag2S、HgS均难溶于水，因此工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去，C正确；D．高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反应，加入石灰石不能减少温室气体的排放，D错误；答案选C。3．A【解析】A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色氯化银沉淀转化为淡黄色的溴化银沉淀，可知溴化银的溶解度小于氯化银，二者组成相似，溶解度越小溶度积越小，故A正确；B．反应速率的快慢首先取决于物质自身的性质，其次是外界条件的高低，而与反应的吸放热无关，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，而平衡移动并不意味着温度发生改变，故C错误；D．导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小，而与电解质的强弱无关，强电解质的稀溶液导电能力并不一定强于弱电解质的浓溶液，故D错误；故选：A。4．D【解析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，成分来自植物烧成的灰中的成分，为钾盐，所以主要成分K2CO3，据此分析。【解析】A．由分析可知，石碱的主要成分是K2CO3，A正确；B．由分析可知，“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水，B正确；C．由分析可知，“久则凝淀如石”是由碳酸钾溶液析出晶体的过程，故为结晶析出的过程，C正确；D．“去垢发面”去垢即能洗去油污，是由于K2CO3水解呈碱性促进油脂的水解，过程中无CO2气体生成，发面即能作为发酵剂发酵，过程中有CO2气体生成，D错误；故答案为：D。5．A【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此向其中滴加酚酞试液，溶液显红色，当向其中加入少量BaCl2固体时，Ba2+与反应产生BaCO3沉淀，使溶液中的浓度减小，水解平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，因此红色变浅，可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正确；B．若溶液是中性溶液，则用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH不会发生变化，B错误；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2白色沉淀，由于NaOH过量，所以再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液时，溶液中过量的OH-与Fe3+反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能证明Mg(OH)2与Fe(OH)3的溶度积常数的大小，C错误；D．浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应放出的热量越多，则反应热就越小，测得的结果△H偏小，D错误；故合理选项是A。6．A【解析】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；C．Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C错误；D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为：+2OH-+2H2O，故D错误；故选A。7．C【解析】A．若HA为一元弱酸，则稀释后pH<4，故A错误；B．由于水的离子积常数与温度有关，温度不确定，pH小于7的溶液不一定显酸性，故B错误；C．醋酸根的水解平衡常数Kh=，所以=，加水稀释溶液的碱性减弱，所以氢氧根离子浓度减小，则比值增大，故C正确；D．pH＝11的氨水中c(H+)＝1×10－11mol·L－1，且氢离子全部由水电离，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，故D错误；综上所述答案为C。8．A【解析】A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B错误；C．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，联立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C错误；D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D错误；答案为A。9．A【解析】A．滴定管的0刻度线在上部，滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，导致标准溶液体积偏小，测定结果偏低，A正确；

B．需要480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，应先配制同浓度的硫酸铜溶液500mL，硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，胆矾的物质的量也为0.05mol，故胆矾的质量为0.05mol×250g•mol-1=12.5g，B错误；

C．镁可与空气中的O2、CO2和N2分别反应，产物有MgO、C和Mg3N2，C错误；

D．镁比铝活泼，不可用铝热反应制取镁，铝热反应用于提取比铝不活泼的金属，D错误；答案选A。10．A【解析】A．向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温引起的，则说明该分解反应为放热反应，A正确；B．室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为：由于饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大、使Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4)>Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小，B错误；C．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；D．室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；答案选A。11．C【解析】A．溶液的离子浓度越大，所带电荷量越多，导电性越强，氨水和氢氧化钠电离出的离子所带电荷量相同，而a点的离子浓度等于c点，所以a、c两点溶液的导电能力相同，A正确；B．两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，溶液中存在大量的一水合氨分子，所以在加水稀释的过程中，一水合氨分子会继续电离生成OH-，pH值变化较慢，符合bc曲线，B正确；C．两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以氨水的起始浓度比氢氧化钠溶液的大，与盐酸完全反应时，氨水消耗同浓度的盐酸较多，C错误；D．从b点到c点的过程中发生NH3+H2ONH3•H2O⇌+OH-，根据氮元素守恒可知，氮元素的存在形态只有两种，所以溶液中N(NH3)+N()+N(NH3•H2O)保持不变，D正确；故选：C。12．C【解析】A项、NH3·H2O为弱碱，Mg(OH)2为中强碱，NH3·H2O碱性弱于Mg(OH)2，故A正确；B项、Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，II中总反应为2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B错误；C项、实验II、III中Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解，故C正确；D项、CH3COONH4溶液浓度越大，溶液中铵根离子浓度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D错误；故选C。【点睛】Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解是解答关键，也是分析的难点。13．C【解析】A．不能大量共存，主要原因是与发生双水解反应，反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故A错误；B．不能大量共存，因发生反应：，故B错误；C．不能大量共存，会催化分解生成水和氧气，故C正确；D．不能大量共存，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化，故D错误；故选C。14．

②

②①③

②>①=③

<

1000：1

9：11

NH4HSO3=+【解析】(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小，故答案为：②；(2)向相同体积相同浓度的①盐酸②硫酸③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③，故答案为：②①③；②>①＝③；(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤，故答案为：<．(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10−4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10−3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)：c(OH−)＝10−4：10−7＝1000：1。故答案为：1000：1；(5)t温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH−的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11，故答案为：9：11。(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+，故答案为：NH4HSO3=+；15．(1)①⑦(2)①②⑤(3)④(4)⑧⑨(5)B(6)

a>b=d>c

a>b=d>c(7)c【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。【解析】（1）①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；

②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；③氯气为气体单质，不导电；④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；⑤铜为金属单质，导电；⑥酒精为非电解质，不导电；⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；⑧液氨为非电解质，不导电；⑨SO2为非电解质，不导电；故属于强电解质的是①⑦；（2）在上述状态下能导电的是①②⑤；（3）属于弱电解质的是④；（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；（5）A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，不能说明乙酸是否部分电离，C错误；D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；故选B；（6）a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a，四种溶液对水的电离都起抑制作用，其由水电离c(H+)由大到小顺序为a>b=d>c；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；（7）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。16．(1)②＞④＞①＞③(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；【解析】（1）根据题目的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液的碱性大小是②＞④＞①＞③，则这4种溶液的pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③，故答案是②＞④＞①＞③；（2）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应，离子方程式是CN-+H2OHCN+OH-，故答案是CN-+H2OHCN+OH-；（3）等体积③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是<；（4）若a=0.1mol·L，等体积混合后，与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水，溶液呈碱性，则可推知，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则醋酸的浓度a大于0.1mol·L，反应后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸钠共存，溶液呈中性，故答案是>；（5）由于碳酸的酸性比HCN强，但第二步电离出HCO比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；故答案是CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；17．(1)

=

(2)

a

【解析】(1)据物料守恒，中N原子与原子个数比为1∶1，所以；根据电荷守恒得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=(10－3－10－11)mol/L；故答案为：=；；(2)①NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH－先与NH4HSO4电离出H＋反应，当加入100mLNaOH时，NaOH恰好与NH4HSO4电离出H＋反应完全，再加入NaOH，OH－与NH反应，即a到c时发生；故答案为；②a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有与，b、c、d三点溶液均含有，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而抑制水的电离，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；③a点恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4且物质的量之比是1∶1，b点溶液均含有Na2SO4，NH3·H2O，(NH4)2SO4，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)，故答案为：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)。18．(1)

>

＜(2)

(3)

b

2：1

10【解析】（1）标准状况下，水的离子积Kw<1×10-14，该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2，则c(H+)==1×10-11，所以pH>11。（2）水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H+)=5×10−7mol/L，则此时溶液中c(OH−)=5×10−7mol/L；温度不变，则Kw=c(OH−)×c(H+)=5×10−7mol/L×5×10−7mol/L=2.5×10−13，加入稀硫酸使溶液中c(H+)=5×10−3mol/L，根据Kw=c(OH−)×c(H+)可知，c(OH−)==5×10−11mol/L。（3）①a.根据图像可以计算，B点Kw=c(OH−)×c(H+)=1.0×10−7mol/L×1.0×10−6mol/L=1.0×10−13>1.0×10−14，则T℃大于25℃，a错误；b．A点c(OH−)=10-5mol/L，根据该温度下Kw=1.0×10−13，则c(H+)==1×10−8mol/L，即溶液，b正确；c．B点溶液c(OH−)<c(H+)，故溶液呈酸性，c错误；d．从B点到C点，c(OH−)不变，c(H+)增加，则Kw发生变化，说明温度改变了，故d错误；综上所述，选b。②将pH=a的NaOH溶液VamL与10-bmol/L的H2SO4溶液VbmL混合，所得溶液呈中性，则说明c(OH-)·Va=c(H+)·Vb，由于a=12，b=1，根据①可知，该温度时Kw=1.0×10−13，则10-1·Va=2×10-1·Vb，所以Va：Vb=2：1；若，且，，设Va=1L，Vb=3L，则c(OH-)·Va=10-2×1mol>c(H+)·Vb=2×10-3×3mol，说明碱过量，则混合后溶液显碱性，则酸碱混合后溶液中c(OH-)=，则c(H+)=，则。19．

6.6

7.4【解析】室温下，测得某溶液中，则的物质的量浓度为，该溶液的为，该溶液的。20．(1)检查装置气密性(2)H2O2+Cl2=2Cl—+O2+2H+(3)

冰

空气流速过慢，ClO2不能被及时移走，浓度过高导致分解；空气流速过快，ClO2不能被充分吸收(4)

减小装置内的压强，降低沸点

b(5)直形冷凝管(6)【解析】由实验装置图可知，装置A中过氧化氢溶液与氯酸钠和稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯，装置B为空载仪