第2章 元素与物质世界 单元测试-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第2章《元素与物质世界》单元测试一、单选题1．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓2．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是A．装置②中的液体是浓硫酸B．酒精灯的点燃顺序：先①后④C．为了让AlCl3充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管D．装置⑥仅作尾气处理装置3．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．浓硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O4．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：B．和溶液混合：C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：D．向溶液中加入过量的氨水：5．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①碱性溶液处理：(未配平，下同)②酸化处理：下列说法错误的是A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．“反应①”中氧化性：C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化D．“反应②”消耗时，反应中转移6．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤7．下列关于实验方案的评价，正确的是选项实验方案评价A用向上排空气法收集CH4可行B用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+可行C加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有CO可行D用品红溶液鉴别CO2和SO2不可行A．A B．B C．C D．D8．下列各组物质的分类正确的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非电解质：NH3、C2H5OHC．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH9．金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应说法正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤10．下列物质属于电解质且能导电的是A．铁 B．氯化钠溶液 C．熔融的硝酸钾 D．酒精溶液11．下列说法中不正确的是A．在与金属反应时表现强氧化性B．任何物质的燃烧必须有参与C．与反应的离子方程式为D．漂白粉的主要成分和12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌粒与稀盐酸反应：B．溴化钠溶液与氯气反应：C．氢氧化铜与稀硫酸反应：D．铝和NaOH溶液反应：13．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL体积分数50%酒精水溶液14．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl+Cl2ICl3)，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、二、填空题16．填空。(1)现有下列6种物质：①稀豆浆②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀盐酸⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是_______(填序号、下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是_______，属于电解质的是_______。K2CO3的电离方程式是_______。(2)在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液a．属于电解质的有_______。b．属于非电解质的有_______。c．上述状态下能导电的有_______。d．上述状态下的电解质不能导电的有_______。17．有下列物质：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3，⑪烧碱，⑫NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)。(2)能电离出氢离子的是_______(3)属于酸的是_______。(4)属于碱的是_______(5)其中属于难溶性碱的是_______。18．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)Ba(NO3)2___________。(2)NaHSO4___________。(3)NaHCO3___________。

(4)KMnO4___________。19．为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。和反应的离子方程式为___________。20．现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于电解质的是__(填序号，下同)；能导电的是___。(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：①是化合反应，也是氧化还原反应___。②是复分解反应，且有沉淀生成___。21．有以下12种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___。（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。22．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。23．已知NaNO2能发生如下反应(未配平)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O(1)配平方程式，并用单线桥表示电子的转移方向和数目：_______。NaNO2+_______HI—_______NO+_______I2+_______NaI+_______H2O(2)反应中_______元素被氧化(填元素名称)，_______是氧化剂(填化学式)；(3)氧化产物是_______(填写化学式，下同)，还原产物是_______。(4)反应中，每生成1分子I2，转移的电子数为_______；消耗128g还原剂，生成还原产物的质量为_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．铝离子的水解会使溶液显酸性，所以向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性，即铝离子恰好完全沉淀，离子方程式应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确；B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2，碳酸钙转化为碳酸氢钙，B错误；C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧气氧化为Fe3+，离子方程式应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误；D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；综上所述答案为A。2．B【详解】A．装置②中应该盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，A错误；B．开始反应时先点燃①处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃④处的酒精灯，这样可以防止④中的铝粉加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，B正确；C．冷却后凝华为固体，若导管过长，凝华后的固体会堵住导管，C错误；D．装置⑥有两个作用，一是吸收多余的，二是防止空气中的水蒸气进入使潮解，D错误；故答案选B。3．D【详解】A．过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的18O在氢氧化钠中，A正确；B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则过氧化氢中的18O在氧气中，B正确；C．浓硫酸吸收H2S，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，浓硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氢中的18S在硫单质中，C正确；D．氯酸钾和浓盐酸反应，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的氯元素化合价降低转化为氯气中的0价，因此氯酸钾中的37Cl在氯气中，D错误；答案选D。4．D【详解】A．金属钠与水反应：，故A错误；B．和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；D．向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。综上所述，答案为D。5．D【详解】A．根据氧化还原反应配平可得：，反应中为氧化剂，CH3OH为还原剂，则“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确；B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，“反应①”中为氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，B正确；C．由于与、不反应，则“反应②”中，可用硫酸进行酸化，C正确；D．根据氧化还原反应配平可得：“反应②”为，则消耗即=0.5mol时，则反应中转移电子数目为：，D错误；故答案为：D。6．B【详解】①金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，①错误；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，②正确；③NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，③正确；④Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，④错误；⑤金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，⑤正确；综上所述可知：说法正确的是②③⑤，故合理选项是B。7．B【详解】A．甲烷密度比空气小，应该用向下排空气法，故A错误；B．Fe3+遇KSCN溶液会显红色，所以可以用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+，故B正确；C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中不一定有CO，还可能是、,故C错误；D．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液鉴别CO2和SO2，故D正确。故答案为：B8．B【详解】A．D2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；B．液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3·H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；C．C60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；D．－OH和CH3－－OH均为酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与－OH和CH3－－OH不是同系物，故D错误；故答案为B。9．D【详解】第二步反应中，亚硝酸铵中N元素化合价由-3价、+3价变为0价，所以亚硝酸铵既作氧化剂又作还原剂，故①、②错误，⑤正确；第二步反应中，NH4NO2发生了分解反应，故③正确；该反应中O元素化合价都是-2价，所以氧元素的化合价不变，该反应中只有氮元素化合价变化，故④正确；综上，③④⑤正确，答案选D。10．C【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A．铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B．氯化钠溶液虽然能导电，但为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其中氯化钠为电解质，B不符合题意；C．熔融的硝酸钾能导电，为化合物，符合电解质的定义，属于电解质，C符合题意；D．酒精溶液不能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；故选C。11．B【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B.燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。12．A【详解】A．锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：，A正确；B．溴化钠溶液与氯气反应：，B错误；C．氢氧化铜与稀硫酸反应，氢氧化铜是沉淀，不拆：，故C错误；D．铝和NaOH溶液反应产生氢气：，D错误；答案选A。13．B【详解】相同温度下，溶液导电能力与离子浓度成正比，导电能力最强说明该溶液中离子浓度最大，FeCl3和NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液铁离子浓度为0.1mol·L-1，氯离子浓度为0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液钠离子浓度为0.4mol·L-1，碳酸氢根离子浓度约为0.4mol·L-1，所以B导电能力大于A，H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氢离子浓度小于0.2mol/L，磷酸根离子浓度小于0.2mol·L-1，酒精为非电解质，50%酒精水溶液的导电能力很弱，通过以上分析知，溶液中离子浓度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，则溶液导电能力最强的是B。14．B【分析】根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。【详解】A.装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；B.进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；C.根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；D.装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；故选B。15．B【详解】A．铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量共存，A错误；B．四种离子在碱性条件下共存，B正确；C．铝离子和碳酸氢根离子双水解不能共存，氢氧化钡和碳酸氢根离子反应，C错误；D．碘离子被高锰酸根氧化，不能共存，D错误；故选B。16．(1)

①

④

③

⑥

K2CO3=2K++CO(2)

①⑤⑧

②⑥

①③④

②⑤⑥⑦⑧⑨【解析】（1）①稀豆浆属于胶体，胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；②碳酸钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑤稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥氢氧化钠是碱，熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；则其中属于胶体的是①、属于非电解质的是④、属于单质的是③、属于电解质的是⑥，碳酸钾是电解质，在溶液中能电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为K2CO3=2K++CO，故答案为：①；④；③；⑥；K2CO3=2K++CO；（2）①熔融的氢氧化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，能导电；②蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；③盐酸是溶液中含有氯离子和氢离子的混合溶液，能导电，混合溶液既不是电解质也不是非电解质；④金属钠是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；⑤硫酸是酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，硫酸中不存在自由移动的离子，不能导电；⑥二氧化硫气体不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；⑦硫粉是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑧石膏属于盐，熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，石膏中不存在自由移动的离子，不能导电；⑨酒精溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，溶液中不存在自由移动的离子，不能导电；a．由分析可知，属于电解质的有①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧；b．由分析可知，属于非电解质的有②⑥，故答案为：②⑥；c．由分析可知，上述状态下能导电的有①③④，故答案为：①③④；d．由分析可知，上述状态下的电解质不能导电的有②⑤⑥⑦⑧⑨，故答案为：②⑤⑥⑦⑧⑨。17．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫(2)③⑤(3)⑤(4)⑨⑩⑪⑫(5)⑨⑩【详解】（1）在水溶或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）能电离出氢离子的是：酸或强酸的酸式盐，③⑤；故答案为：③⑤；（3）电离出的阳离子全是氢离子的是酸，⑤；故答案为：⑤；（4）电离出的阴离子全是氢氧根的是碱，⑨⑩⑪⑫；故答案为：⑨⑩⑪⑫；（5）难溶性碱：⑨⑩；故答案为：⑨⑩。18．

Ba(NO3)2=Ba2++2

NaHSO4

=Na++H++

NaHCO3=Na++

KMnO4=K++【详解】(1)Ba(NO3)2为强电解质，在水中完全电离为钡离子和硝酸根离子，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2；(2)NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4

=Na++H++；(3)NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++；(4)KMnO4在水中电离出钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为：KMnO4=K++。19．

【分析】“制气”时，NaNO2和浓硫酸反应产生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通过检测尾气中NOx判断ClO2吸收NOx的效果。【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；(2)和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：。20．

②⑤

①④⑤

C＋CO22CO

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓【分析】电解质：在水溶液中或融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；物质导电的条件：含有自由移动的电子或者自由移动的离子。化合反应特点多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，复分解反应指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应(产物中有沉淀、气体或水)。根据相关概念分析判断；【详解】(1)①Na2CO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电；②NaOH固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；③CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；④石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动电子，能够导电；⑤熔融BaCl2在融状态下能导电的化合物，属于电解质，含自由移动的离子，能导电；故答案为：②⑤；①④⑤；(2)①化合反应多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，符合条件的反应方程式为C＋CO22CO，故答案为：C＋CO22CO；②是复分解反应，且有沉淀生成，符合条件的反应方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。21．

①④⑦⑪

②⑥⑧⑨⑩⑫

③⑤

NaHSO4=Na++H++SO

Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

HCO+H+=H2O+CO2↑【详解】(1)①石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；②氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；③酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；④氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑤二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；⑥碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑧硫酸氢钠是离子化合物，室温下呈固体态，离子不能自由移动，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；⑨氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；⑩硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；⑪稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑫氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；故能导电的是①④⑦⑪；属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩⑫；属于非电解质的是③⑤；(2)物质⑧为硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；(3)⑦氢氧化钡溶液与⑪稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)⑥碳酸氢钠、⑨氯化氢，碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑。22．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.3