第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第三章物质在水溶液中的行为单元测试一、单选题1．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变2．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是A．该溶液一定呈酸溶液B．该溶液可能呈碱溶液C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性3．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．过氧化钠与水反应：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NAB．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NAC．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NAD．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA5．下列叙述正确的是（

）A．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁B．盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C．蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处D．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大6．下列离子方程式书写正确的是A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-=+H2O7．工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：下列有关说法错误的是A．实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行B．“沉钴”时的不能太高的原因是防止生成沉淀C．“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的、分解D．“沉钴”加入的目的是将氧化并生成沉淀8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D9．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO10．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品和。已知：常温下，，。下列有关说法错误的是A．溶液和溶液中所含微粒种类相同B．相同的溶液和溶液中由水电离的不相等C．若溶液捕捉后得到的溶液，则该溶液中D．水解分两步进行，第一步水解常数的数量级为11．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用A．A B．B C．C D．D12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．室温下，溶液中数目小于B．室温下，溶液中阴离子数目小于C．和混合气体中含有的氧原子数目等于D．与反应生成的：分子数目小于13．下列离子方程式中，正确的是A．石灰乳与盐酸反应：B．铜和硝酸银溶液反应：C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：D．铁与盐酸反应：14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NAB．电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NAC．22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NAD．49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA二、填空题16．现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。17．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？________请说明原因：______________。18．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)[（1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是____________(填序号)。A．Na2O2B．FeCl3C．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是___________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填序号)。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_________(填“能”或“不能”)，理由是：_________________。（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为：___________________。（5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，当溶液中的c(Cr3＋)=10－5mol·L－1时，pH=____________。19．下列物质中：①MgCl2②金刚石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。(1)属于强电解质的_，属于弱电解质的_，属于非电解质的__，溶于水能导电的___；(2)只含离子键的是____，只含共价键的是___，既含离子键又含共价键的是___，不存在化学键的是___，属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。20．Ⅰ.现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸

⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，能导电的是___________。Ⅱ.胶体是一种常见的分散系。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于___________(填离子符号)的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作___________。③区分胶体和溶液常利用的性质叫作___________。Ⅲ.①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应的离子方程式为_____________________。②Cu是一种不活泼金属，但能与稀硝酸反应，发生的离子方程式为___________。③NaHCO3不稳定，请写出其在受热条件下化学反应方程式__________________。21．按要求填空：(1)已知：常温下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，写出将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式___________。(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2O⇌N2H+OH-，试写出第二步电离过程___________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=___________mol·L-1(4)相同条件下，下列五种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是___________。(用编号表示)(5)常温下，将0.05mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50mL。该一元弱酸的Ka=___________(保留两位有效数字)。(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，得到的气体为___________。22．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________，据此能预测其具有强的___________性。(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是_____。(3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么_____？23．I.有以下物质：A石墨；B钠；C酒精；D氨气；E盐酸；F氯化钠固体；G熔融H：I：J：H2SO4(1)属于电解质的是_______(2)属于非电解质的是_______(3)能导电的_______II.某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，(4)故甲厂废水中所含的三种离子是_______III.+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，废水中含有的可以用绿矾(FeSO4∙7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子。(5)写出该反应的离子方程式_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；C．常温下，加水稀释醋酸，，温度不变，则电离平衡常数不变，故C错误；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；故选：C。2．B【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。【详解】A．酸或碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B．碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈碱溶液，故B正确；C．由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C错误；D．如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。故答案选：B。3．D【详解】A．HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆开，故为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．过氧化钠书写离子方程式时不能拆开，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、水，故离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。4．B【详解】A．乙烯和丙烯的最简式是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式的物质的量是1mol，平均含有1molC原子，可以形成2mol极性键，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能确定所形成的非极性键的数目，A错误；B．常温下，1LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10mol/L，n(H+)=1L×10-10mol/L=10-10mol，溶液中的H+完全是水电离产生，所以该溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，B正确；C．在电解精炼铜时阳极反应的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属沉淀在阳极底部形成阳极泥，故当阳极质量减轻32g时，反应的Cu的物质的量小于0.5mol，电路中转移电子的物质的量不一定是1mol，故转移电子数目不一定为NA，C错误；D．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中充分发生反应会产生0.2molNO2，但NO2在密闭容器中会有一部分转化为N2O4，致使容器中气体分子的物质的量小于0.2mol，故充分反应后容器内分子数小于0.2NA，D错误；故合理选项是B。5．C【详解】A.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，防止污染滴瓶中的试剂，故A错误；B.盛放NaOH溶液时，由于氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，导致瓶塞无法打开，故不能使用带玻璃瓶塞的磨口瓶，应该用橡胶塞，故B错误；C.蒸馏时，需要用温度计测定馏分温度，则温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D.用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，若溶液呈中性时，溶液的pH不变，若溶液呈碱性，测定结果偏低，故D错误；故选C。6．A【详解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；C．Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C错误；D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为：+2OH-+2H2O，故D错误；故选A。7．C【分析】由流程可知，灼烧可除去有机物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，净化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，调节pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此来解答。【详解】A．“灼烧”温度较高，实验在坩埚中进行，A正确；B．“沉钴”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正确；C．“沉锌”加入NH4HCO3，沉锌的温度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C错误；D．沉钴”中加入(NH4)2S2O8，还原产物为SO，发生2Co2++S2O-+4H+=2Co(OH)3↓+SO+2H2O，D正确；故选：C。8．C【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；B．相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；C．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；故合理选项是C。9．A【详解】A．常温下=1.0×10-12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L＜1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-、SO会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2O、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+与S2-、HCO会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。10．D【详解】A．Na2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正确；B．pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，设pH=11(室温)，NaOH容液H+来源于水电离，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-来源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)===10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的c水(OH-)不相等，故B正确；C．pH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，===0.5，=，故C正确；D．CO+H2OHCO+OH-，Kh1====2×10-4，第一步水解常数Kh1的数量级为10−4，故D错误。故答案为D。11．A【详解】A．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；故选A。12．B【详解】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能电离出0.1molCu2+，但Cu2+是弱碱阳离子，能发生水解反应，因此，溶液中的Cu2+数目小于，故A正确；B．溶液中CO为0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，阴离子数目增多，阴离子总数大于，故B错误；C．N2O4的最简式为NO2，故可认为和混合气体中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有的氧原子数目等于，故C正确；D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则生成的分子数目小于，故D正确；答案选B。13．C【详解】A．石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A错误；B．铜和硝酸银溶液反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，故C正确；D．铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：C。14．A【详解】A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-之间及与所在环境中的微粒之间，都不发生反应，它们能大量共存，A符合题意；B．Al3＋、S2-在水溶液中能发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，B不符合题意；C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞，溶液呈酸性，ClO-会转化为HClO，不能大量存在，C不符合题意；D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、会发生氧化还原反应，D不符合题意；故选A。15．D【详解】A．只给浓度，没给体积无法计算物质的量，故无法求出离子数，A错误；B．阳极含有Fe，Zn等比Cu活泼的金属，所以当阳极减少6.4g时，转移的电子数不一定是0.2mol，所以阴极析出的铜原子数不确定，B错误；C．只给体积，没给温度和压强，无法计算氧气的物质的量，转移的电子数无法确定，C错误；D．49.5gCOCl2的物质的量为0.5mol，1个COCl2含有2个碳氯键，所以49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA，D正确；故选D。16．

②

②①③

②>①=③

<

1000：1

9：11

NH4HSO3=+【详解】(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小，故答案为：②；(2)向相同体积相同浓度的①盐酸②硫酸③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③，故答案为：②①③；②>①＝③；(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤，故答案为：<．(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10−4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10−3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)：c(OH−)＝10−4：10−7＝1000：1。故答案为：1000：1；(5)t温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH−的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11，故答案为：9：11。(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+，故答案为：NH4HSO3=+；17．

否

BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒【详解】虽然BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，但是不能用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，因为胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒。18．

A

AB

CD

不能

阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O72-还原到低价态

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

5【详解】试题分析：I．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为8Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。（1）加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案为A；（2）根据表中数据可知，pH=8时，Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则Fe3+、Al3+被除去；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；故答案为AB；CD；II．（1）若用Cu电极来代替Fe电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应，故答案为不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态；（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；（3）当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)═=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为5。【考点定位】考查物质分离和提纯；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】本题考查了物质分离提纯的操作及方法应用、电解原理、难溶物溶度积的计算等，题目难度较大，涉及的知识点较多，注意掌握电解原理、难溶物溶度积的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，平衡状态：溶度积Ksp=[An+]m•[Bm-]n，任意时刻：离子积Qc=[An+]m•[Bm-]n，Qc＞Ksp，有沉淀析出；Qc=Ksp，沉淀溶解平衡；Qc＜Ksp，无沉淀析出。19．

①③⑤⑦⑨

④

⑧

①③⑤⑦⑧⑨

①③

②④⑥⑦⑧

⑤⑨

⑩

①③⑤⑨

④⑦⑧【详解】①MgCl2中只有离子键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化镁固体不导电；②金刚石是单质，含有共价键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；③NaCl中只有离子键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化钠固体不导电；④H2O分子中含有共价键，能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，水不导电；⑤Na2O2中只有离子键和共价键，熔融状态下完全电离出离子，属于强电解质，过氧化钠固体不导电，但溶于水生成氢氧化钠而导电；⑥O2是单质，含有共价键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑦H2SO4分子中含有共价键，溶于水全部电离出氢离子和硫酸根离子而导电，属于强电解质，硫酸不导电；⑧CO2分子中含有共价键，不能电离出，属于非电解质，二氧化碳不导电，溶于水生成碳酸而导电；⑨NH4Cl中只有离子键和共价键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化铵固体不导电；⑩Ne是稀有气体分子，不含有化学键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质。(1)属于强电解质的①③⑤⑦⑨，属于弱电解质的④，属于非电解质的⑧，溶于水能导电的①③⑤⑦⑧⑨；(2)只含离子键的是①③，只含共价键的是②④⑥⑦⑧，既含离子键又含共价键的是⑤⑨，不存在化学键的是⑩，含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是①③⑤⑨，只有共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是④⑦⑧。20．

②④⑦

②⑦

③⑤⑥⑦

1~2mL饱和氯化铁

液体呈红褐色

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

胶体的聚沉

丁达尔效应

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3Cu+8H+2=3Cu2++2NO↑+4H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【详解】Ⅰ．①干冰是固态二氧化碳，不能导电，在水溶液里和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；②NaHCO3晶体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离生成自由移动的离子而导电，是强电解质；③氨水含有自由移动的离子，能导电，属于混化合物，既不是电解质也不是非电解质；④纯醋酸不能导电，在溶液里部分电离生成自由移动的离子而导电，属于弱电解质；⑤FeCl3溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥铜是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦熔融状态下，KOH完全电离产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；⑧蔗糖不导电，在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；其中属于电解质的是②④⑦，属于强电解质的是②⑦，能导电的是③⑤⑥⑦；Ⅱ．①氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；②电解质能使胶体发生聚沉，Fe(OH)3胶体粒子带正电，向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作胶体的聚沉；③胶体能产生丁达尔现象，而溶液不能产生，则区分胶体和溶液常利用的性质叫作丁达尔效应；Ⅲ．①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应为氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②Cu是一种不活泼金属，但能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，发生的离子方程式为3Cu+8H+2=3Cu2++2NO↑+4H2O；③NaHCO3不稳定，其在受热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。21．

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO

1：10

N2H+H2O⇌N2H+OH-

1×10-4

③⑤①②④

0.04

4.8×10-5

H2和NH3【详解】(1)由已知HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，则有H2CO3>HClO>HCO，所以将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，两者混合，若所得混合溶液的pH=7，则V(H2SO4)10-4mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水