基态原子的核外电子排布原则-高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质第一节原子结构第4课时泡利原理、洪特原理、能量最低原理

学习

目标PART01PART02结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。学会书写1~36号元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。第4课时泡利原理、洪特原理、能量最低原理能层KLMNO能级...最多电子数

原子轨道数

每个原子轨道最多只能容纳

个电子2填多少1.泡利原理

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。例如：2s2的电子排布图为

,不能表示为

。四、核外电子在原子轨道中的排布为什么一个轨道允许容纳2个电子呢？1925年，乌伦贝克和哥德斯密根据实验事实提出假设：电子除了空间运动状态外，还存在一种运动状态叫自旋。电子自旋(1)电子自旋的取向：顺时针和逆时针两种取向（简称自旋相反）(2)符号表示：↑和↓表示自旋相反的电子（1）、用□或〇代表一个原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连。（5）、整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。（3）、通常在方框下方或上方标记能级符号。（2）、箭头表示一种自旋状态的电子，“↓↑”称电子对，“↑”或“↓”表示单电子（或称未成对电子），箭头同向的单电子称自旋平行。（4）、有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同。2、核外电子在原子轨道中排布的表示——轨道表示式（电子排布图）问题：以下为基态硫原子电子排布的轨道表示式，请分析各部分表示的含义。练一练：1.请画出铝原子的轨道表示式铝原子有

个电子对，

有

个单电子。电子有

种空间运动状态，有

种运动状态不同的电子。131762.下列基态碳原子的轨道表示式哪个是正确的？①C1s↑↓↑↓↑↓2s2p②C1s↑↑↑↓↑↓2s2p2p③C↑1s↑↑↓↑↓

2s2p④C↓1s↑↑↓↑↓

2s√2.洪特规则

怎么填基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。2p3的电子排布图√XX洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的,并不适用于电子填入能量不同的轨道。A，在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，它们自旋相反。A，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。在构建基态原子时，电子将尽可能地先占据能量低的原子轨道，使整个原子的能量最低。原子能量的决定因素：核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。3.能量最低原理注意：能级的能量高低顺序即构造原理顺序“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”)。（1）、满足构造原理（2）、全满、半满、全空相对稳定（能量低）表示方法原子结构示意图电子式电子排布式简化电子排布式价电子排布式电子排布图价电子排布图

以硫(S)为举例S：1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p4S：3s23p4基态原子核外电子排布的表示方法小结S：原子核外电子排布遵循的原理和规则原子核外电子排布的表示式能量最低原则泡利不相容原理洪特规则电子排布式、价电子排布式电子排布图原子结构示意图课堂小结1、满足构造原理2、全满、半满、全空相对稳定例1.下列叙述正确的是(

)A.[Ar]3d64s2是基态铁原子的电子排布B.铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的外围电子排布式是3d94s2D.氮原子的电子排布图是A

[解析]

B项,书写电子排布式,不能按填充顺序书写,而应按照能层从左到右书写;C项,d轨道应是全充满时稳定;D项违反了洪特规则。学以致用例2.下列关于硅原子的核外电子排布表示方法中,错误的是(

)A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p2C.D.[解析]A、B两项是电子排布式,C、D两项是电子排布图,其中C项违背了洪特规则,故错误。C例3.下列说法正确的是(

)A.基态原子中,3d3表示3d能级有3个电子且自旋不是都平行B.np能级全充满时的轨道表示式为:C.核外电子运动的电子云轮廓图就是原子轨道D.电子的运动状态可从能层、能级、原子轨道3个方面进行描述B3d3表示第三能层d能级有3个电子,d能级有5个轨道,当5个d轨道中有3个电子时,这3