专题3 微粒间作用力与物质性质 习题-高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题3《微粒间作用力与物质性质》习题一、单选题1．下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D．金属键只存在于金属单质中2．在新型催化剂作用下，氧化可获得，反应为

。下列说法正确的是A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B．反应中和的总能量大于的总能量C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成D．的使用能降低该反应的焓变3．下列表示方法中正确的是A．氡()质量数为86B．的电子式：C．丁烷的球棍模型D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：4．下列物质中有氧离子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH5．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C．常温下，醋酸钠溶液的D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出6．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．20gD216O含中子数目为9NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NAD．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA7．下列说法不正确的是A．NaCl和晶体所含化学键的类型相同B．和是同素异形体C．干冰、二氧化硅均属于原子晶体D．合成纤维是一类高分子化合物8．硫酰氯(结构式为)是一种重要的磺化试剂，可利用反应：制备。在恒温恒容的容器中进行该反应，下列有关说法正确的是A．硫酰氯中每个原子均达到8电子稳定结构B．该制备硫酰氯的反应，在高温下自发C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应的压强平衡常数减小D．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡9．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性10．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质M熔点/℃801712190-702300沸点/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl211．下列有关晶体的说法中一定正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧12．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl二、填空题13．的晶胞如图所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______，的配位数是_______。14．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。15．回答下列问题：(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O的个数为___________。已知阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列式表示)。(2)若晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为，在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，设左下角顶角的I原子的坐标参数为，则K原子的坐标参数为___________。16．回答下列问题:(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为___________；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________；若晶胞的边长为，则金刚砂的密度表达式为___________。(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则晶体中，每个原子与___________个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为___________。17．区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______18．按要求填空：(1)单晶硅的晶体类型为_______。(2)晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)。(3)已知3种共价晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃26001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。19．晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中．已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_____________(列出算式)．20．卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。21．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素(2)固态时，C60属于___晶体。(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如是共价化合物，故A错误；B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确；C．IA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误；D．金属键存在于金属单质或合金中，故D错误。故选：B。2．C【详解】A．该反应的ΔH<0，说明是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A错误；B．该反应的ΔH<0，说明反应中和的总能量大于和的总能量，B错误；C．Cl2中含有非极性共价键，H2O中含有极性共价键，O2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，则反应有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，C正确；D．RuO2是该反应的催化剂，催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔH，D错误；故选C。3．C【详解】A．原子序数为86，质量数为222，A错误；B．是共价化合物、不是离子化合物，B错误；C．丁烷分子内有4个碳原子、每个碳原子有4个单键，正丁烷的球棍模型为，C正确；D．碳酸氢钠是强电解质在水中完全电离：，D错误；答案选C。4．A【详解】A．CaO中含有离子键，为离子化合物，含有氧离子和钙离子，A正确；B．H2O中存在O的共价键，是共价化合物，不存在氧离子，B错误；C．KClO3中存在钾离子和氯酸根离子，有离子键，不存在氧离子，C错误；D．KOH中存在钾离子和氢氧根离子，有离子键，不存在氧离子，D错误；故选A。5．B【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；选B。6．B【详解】A．D216O的中子数为10，则20gD216O含中子数目为×10×NAmol—1=10NA，故A错误；B．石墨烯中每个六元环含有6个碳原子，每个碳原子被3个六元环所共有，则每个环中含有6×=2个碳原子，则12g石墨烯中含有六元环的个数为××NAmol—1=0.5NA，故B正确；C．密闭容器中2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则产物的分子数应小于2mol×NAmol—1=2NA，故C错误；D．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NAmol—1=0.25NA，故D错误；故选B。7．C【详解】A．NaCl、MgCl2均为离子化合物，只含离子键，A正确；B．C60、C70为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．干冰(CO2)由分子构成，属于分子晶体，SiO2由原子构成，属于原子晶体，C错误；D．合成纤维、合成树脂、合成橡胶属于三大合成高分子材料，D正确；故答案选C。8．D【详解】A．根据硫酰氯的结构式，硫原子的最外层电子全部参与成键，硫原子已达12电子，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，，又因为，反应在低温是自发进行，故B项错误；C．升高温度，正反应和逆反应速率均增大，故C错误；D．该反应为气体质量不变，气体物质的量减小的反应，气体的平均摩尔质量为可变的量，故D正确；故选：D。9．D【详解】A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，晶体的硬度和熔沸点越高，A正确；B．某无色晶体能溶于水，则应不是金属晶体，质硬而脆，熔点为801℃，熔沸点较高，应不是分子晶体，熔化状态下能导电，应为离子晶体，B正确；C．易溶于CS2，根据“相似相溶”原理推测应具有分子结构，液态时不导电，说明不是离子晶体或金属晶体，水溶液能导电，则应为分子晶体，C正确；D．金属晶体不一定有较高的熔点，如金属晶体Hg，常温下为液体，熔点较低，D错误；综上所述答案为D。10．C【详解】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，故常温的时候为液体，A正确；B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，B正确；C．这两者都是离子晶体，其中镁离子的半径小，氧离子半径较小，故氧化镁的晶格能大，熔沸点高，C错误；D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，D正确；故选C。11．B【详解】①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故错误；②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；⑦金属晶体中由自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故错误；⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；答案选B。12．A【详解】A．MgCl2和KCl均为离子化合物，只存在离子键，A正确；

B．NaCl中只含离子键、NaOH中既含共价键又含离子键，B错误；C．H2O2分子中只存在共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；

D．NH3分子中只存在共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D错误；答案选A。13．

离子键

12【详解】阴、阳离子间的作用力为离子键；距离最近的为，共有12个与位于体心处的距离相等且最近，故的配位数为12。14．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【详解】(1)①O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；③NH4NO3中与形成离子键，、中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；⑥CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑦CO2分子中C和O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑧NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；⑨NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑩I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上，既含离子键又含非极性键的是④；既含离子键又含极性键的是③⑤；属于电解质的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子结构示意图为，故答案为：Ⅷ；；(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。15．(1)

(2)【解析】（1）K、O构成面心立方结构，K的配位数为12；该晶胞中K位于顶点，个数为，I位于体心，个数为1，O位于面心，个数为，则晶胞质量为；密度为。（2）根据的化学式及晶胞结构可知的另一晶胞结构中I处于顶角，O处于棱心，K处于体心，则K原子的坐标参数为。16．(1)

共价晶体

12

(2)

4

正四面体【解析】（1）金刚砂的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体：每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子连接4个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为，Si原子个数为4，晶胞边长为，体积，密度；（2）根据硅晶体结构可知，在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体。17．X射线衍射法【详解】区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；故答案为X射线衍射法。18．(1)共价晶体(2)SiC(3)原子半径(或键长)，键能【详解】（1）单晶硅是由