第三章《电离平衡》-一、二节测试题

1－化目＋－－＋－－1－化目＋－－＋－－第三章《电平衡》一、二节测试题卷Ⅰ础知识顾、学衡动理:对个达学衡态可反,升温衡____________方向移加气体积小平向____________向动,增大反物浓平向______方向动减小成的度衡方向动加入化平_________。、解质非解:___________________________________________________强解:___________________________________________________弱解:_____________________________________________________强酸。电质

根据:___

强解弱解

强碱弱酸、______、_________________、、___等弱碱、、电质比

水方1:抓弱解的义核—部分离例:甲酸的列质可证它弱解的)A、mol/L甲溶的pH约为2、酸与以何例溶C、10毫升1甲恰与毫mol/LNaOH溶液全应D、相条下甲酸液导性强溶的方2:抓强弱解电的同弱电解溶中在分离衡例:相同体的pH的酸液弱溶分跟量镁全应下列法确是()A、酸液生多氢B强溶产较多氢C、者生量氢D、无法较者生气量例:体积相pH均为的盐酸醋分加稀倍、倍溶的pH都变5,与n的关为)A．4＝nB．＝C＜．＞n、运平移原分0.1mol·LCH溶。离程:3变项加加热加固入水通气加入浓项目NaOH醋酸的酸平移电程＋的质量＋导能、⑴某度下纯水中的c(H)＝2.0×10

7

则此时溶液的c(OH)。温不滴入稀酸使

c(H)×

－

6

则c(OH)为__________mol/L⑵80时纯水H值于7,为什？若.1mol/L的酸液中C(H)1－3,水释倍后C(H是否于.5×－3任何水液水电而成C(H

),

不仅适于水也用酸,,W1

－＋＋－1－＋＋－＋＋－1－＋＋盐稀液即任水液,＝_________________。W6、溶液由电溶液由电中的离的中的离的c(H＋c(H＋c(OH－)c(OH)

水的电离平衡的移动方向

结论0.01mol/L的HCl0.01mol/L的pH＝6的NH4ClpH＝的CH3COONa、断列法否确(对的√,错误打)、一定件pH值越,溶液的性强()、强酸液pH值一小()、等的液一显性。()、H值相的酸弱酸c(H)相同。()、在常下pH＝的液性强pH＝14的溶碱最()、溶液酸性强水的离度小)、常温由电出＝10则液pH为12()、相同积pH值盐醋、酸H物的相()卷Ⅱ基础知识应用一、选题、(2000上海7)列质水液导但于电质是)A.CHCHCOOH32

C.NHHCO43

SO2、全国Ⅱ)10．同体的pH3的强溶和酸液别足的完反应下说正的()A．酸液生多氢C．者生量氢

．酸液生多氢D．法较者生气量、(05北京下有pH变化判中正确是)A、温的高碳酸溶的pH减小B．温的高纯水pH增大C、制水光一时后小．氧钠液置空中大、(2001广东4)0.1mol·L

COOH液水释加少CHCOONa晶体都3会起)

A.溶的pH增电度大3溶的电力弱D.溶中c(OH)减、理(新11)1体＝的酸10体某元碱液好完反则碱液pH等)A．9.0B．C．D．、(2004广东3)PH相的酸醋两种液它的()

的质量同物的浓相物的浓不同H的物的浓相7.(1994年国下列质,导电性最的)A.熔氢化石墨棒C.盐固体氯钾8.(1998年上海某酸液＝,强碱溶pH＝已＋b＝12,酸溶混合pH＝7,则溶体积V酸和碱液积(碱的确系()2

22－－－＋－－71＋－－－－－－－－1－－＋1－＋－＋＋＋－22－－－＋－－71＋－－－－－－－－1－－＋1－＋－＋＋＋－－＋＋＋－＋－－8－11－(酸＝(碱)B.V碱＝(酸C.V(酸)V碱D.(碱＝V酸、(1998年全,18)pH13的强碱液pH＝2的酸液合所得合的pH＝则碱强的积是()∶1∶

∶、年全,用水稀0.1·L(OH)／(NH·HO)3

1

氨时溶中着量增而小的()BcHO)／(OH)32(H)和c(OH)的乘D.OH的质量11、(1999年东在某度时测纯中c(H)＝2.4×mol·则c(OH)为()2.4×10

7

mol·

1

×

7

mol·L

1

1.0

－

1

c(OH)无确、年广,＝的盐和pH9的氢化溶以积11∶混,混液为()B.8

C无法算、(06全国)在0.1mol·LCOOH溶液中存如电平:3CHCOO＋H对该衡下列述确是)33A、入时平衡逆应向动、入量固体平衡正应向动C、入量0.1molLHCl溶溶中(H)不、加少CHCOONa固体,衡正应向动3、(07上海21)已0.1mol/L的酸液存在离衡CHCOOHCOO3＋H要使液)/c(CHCOOH)值增大可以取措是)3、加量碱液B升温C、少冰酸D加水、(07天津11)25℃时水电达平HO2

H＋OH列述确是A．水加稀水平衡逆向动c(OH)降．水加少固硫氢,)增K不变C．水加少固CHCOONa平逆移c(H降低3．将加,增大,w、年国5)相温下0.1mol/L和0.01mol/L溶中COOH33的离度(前比者()A、于B、于C、于D、能定(2002年国理在人曾议AG示液酸aciditygrade),AG的定为AG＝lg［(H)/c下列述确是)A.在25℃,若溶呈性则pH＝7,AG＝1B.在25时若液酸性则pH＜＜0C.在25℃,若溶呈性则pH＞7,AG＞0D.在25℃,溶液pH与AG的算公为＝2(7－pH)18、pH＝和pH＝的两醋溶,质量度别amol/L和bmol/L,、关为()A、＝10B＜10C、＞10、法断、的HSO加水稀制2L溶液在此溶液由电产的H接24于)A.1×

4

B.1×10

C.110

D.1×10

10

3

6＋－－7＋－－7＋－＋－＋＋6＋－－7＋－－7＋－＋－＋＋、列事可明水弱的)A．水跟化铁液应成氢化铁．盐热分C．的氨pH＜13D．氨水以酚试变、列溶一呈性是()A将pH＝的酸释倍得液

．c(H＝c(OH)＝1×10／L溶C．强、碱物的反得到溶、列说中确是)

D．电质于得的液A．℃水,c(H)＝c(OH)10mol/L,呈中．液若)＞10则)＞c(OH),呈性C．越大则pH越大溶液碱越D．pH为的液其中有H而无、列四溶中由水离成氢子度比(①∶②③)是()①pH＝0的酸②molL的盐③／L的NaOH溶A．1∶10∶．∶1∶．14∶13∶12D．14∶∶2pH2的A、两种溶各1mL,分别加稀到其液pH与液积(V)的系右所,则列法确是A．A、B两酸液质量度定相．释A酸溶液的性B酸液C．＝5时A是酸B强D．A、B都弱,则＞a＞二非择25现有下质①硫铜②碳钙体③酸④化⑤乙⑥食盐⑦石⑧苛钾⑨NH3·H2O⑩熟灰其(填号(1)属强解的；属弱解的；(3)属非解的；既是解,也不是电质是。、出下物溶水电方式反的子程硫化氢；(3)NaHCO3；(6)Ba(OH)(5)KHSO42

；

；醋酸钠液盐反碳酸钡醋反

；；(10)NaHCO3与量Ba(OH)2反、中和同积相同pH的