第2章 元素与物质世界 练习-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第2章《元素与物质世界》练习一、单选题1．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①碱性溶液处理：(未配平，下同)②酸化处理：下列说法错误的是A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．“反应①”中氧化性：C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化D．“反应②”消耗时，反应中转移2．下列离子方程式中，正确的是A．石灰乳与盐酸反应：B．铜和硝酸银溶液反应：C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：D．铁与盐酸反应：3．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．过氧化钠与水反应：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O4．下列操作能达到实验目的的是A．用量筒量取浓硫酸B．将饱和溶液滴入溶液，制备胶体C．将溶液蒸发结晶获得晶体D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质5．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是A．KOH、Mg(OH)2 B．HCl、NH3C．SO2、NO D．Na2CO3、KClO36．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液7．我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于A．有机物 B．单质 C．氧化物 D．盐8．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是A．CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂B．11molP被氧化时，该反应中有30mol电子发生转移C．还原性：CuSO4>H3PO4D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：39．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌粒与稀盐酸反应：B．溴化钠溶液与氯气反应：C．氢氧化铜与稀硫酸反应：D．铝和NaOH溶液反应：11．下列物质属于电解质且能导电的是A．铁 B．氯化钠溶液 C．熔融的硝酸钾 D．酒精溶液12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H3AsO3

②还原性：Cl->As

③M为OH-

④SnCl是氧化产物A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④13．下列物质与对应的归类不正确的是A．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质B．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物C．CO2、Mn2O7、SO3都属于酸性氧化物D．NaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物二、填空题14．(1)在___________里或___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了___________，产生了___________。(2)氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子___________电子，发生___________反应，这种物质是___________。15．为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。和反应的离子方程式为___________。16．写出下列个反应的方程式。（1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。（3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。17．已知NaNO2能发生如下反应(未配平)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O(1)配平方程式，并用单线桥表示电子的转移方向和数目：_______。NaNO2+_______HI—_______NO+_______I2+_______NaI+_______H2O(2)反应中_______元素被氧化(填元素名称)，_______是氧化剂(填化学式)；(3)氧化产物是_______(填写化学式，下同)，还原产物是_______。(4)反应中，每生成1分子I2，转移的电子数为_______；消耗128g还原剂，生成还原产物的质量为_______。18．某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________________。(2)检验胶体制备成功的操作是__________________________________。(3)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用②氯化铁溶液能使血液胶体凝固③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口④氯化铁溶液能使血液发生化学变化(4)制备胶体的化学方程式为_______。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。19．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。20．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______；(2)氢气在氯气中燃烧的现象是_______。(3)与反应的化学方程式为_______；该反应常用于制备_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。21．Ⅰ.以下为中学化学常见的物质：①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液态H2S⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl⑪干冰⑫HCl气体⑬KHSO3溶液(1)上述状态下可导电的是___(填序号，下同)；(2)上述状态下的电解质不能导电的是___。(3)上述状态下属于非电解质的是___。(4)写出物质⑬的电离方程式___。(5)⑤和⑦发生反应的离子方程式为___。Ⅱ.按要求填空：(6)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为___；制备的化学方程式为___。(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为___。(8)已知A2O可将B2-氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知n个A2O与3n个B2-恰好完全反应，则A2O中的n值为___。22．有下列物质：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3，⑪烧碱，⑫NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)。(2)能电离出氢离子的是_______(3)属于酸的是_______。(4)属于碱的是_______(5)其中属于难溶性碱的是_______。23．某小组进行了如下实验：①将加入水中②将可溶性淀粉加入水中，搅拌均匀后煮沸③将粉末加入水中，充分振荡④将植物油加入水中，充分振荡⑤将酒精与水充分混合(注：淀粉分子的直径为)其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．根据氧化还原反应配平可得：，反应中为氧化剂，CH3OH为还原剂，则“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确；B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，“反应①”中为氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，B正确；C．由于与、不反应，则“反应②”中，可用硫酸进行酸化，C正确；D．根据氧化还原反应配平可得：“反应②”为，则消耗即=0.5mol时，则反应中转移电子数目为：，D错误；故答案为：D。2．C【详解】A．石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A错误；B．铜和硝酸银溶液反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，故C正确；D．铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：C。3．D【详解】A．HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆开，故为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．过氧化钠书写离子方程式时不能拆开，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、水，故离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。4．C【详解】A．量筒能粗略量取液体体积、体积可估读到小数点后一位，A错误；B．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体，B错误；C．氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将溶液蒸发结晶获得晶体，C正确；D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，不可证明是电解质，因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸会电离产生氢离子等可自由移动离子的，D错误；答案选C。5．C【详解】根据元素组成，三氧化二碳(C2O3)由C、O两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，则三氧化二碳(C2O3)属于氧化物；A．KOH、Mg(OH)2均属于碱，与C2O3不属于同一类物质，故A不符合题意；B．HCl、NH3均属于非金属元素的氢化物，与C2O3不属于同一类物质，故B不符合题意；C．SO2、NO均由两种元素组成，且其中一种是氧元素，均属于氧化物，与C2O3属于同一类物质，故C符合题意；D．Na2CO3、KClO3均为金属阳离子与酸根离子结合形成的化合物，都属于盐，与C2O3不属于同一类物质，故D不符合题意；答案选C。6．B【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。7．A【分析】绝大多数含碳化合物、碳氢化合物及其衍生物为有机物。【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物，故选A。8．D【分析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，磷元素化合价即升高被氧化，又降低被还原，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则磷化亚铜是还原产物，磷酸是反应的氧化产物。【详解】A．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，故A错误；B．由分析可知，磷单质被氧化生成磷酸，则11mol磷被氧化时，反应中有55mol电子发生转移，故B错误；C．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷酸是反应的氧化产物，氧化剂和氧化产物表现氧化性，不表现还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硫酸铜的氧化性强于磷酸，故C错误；D．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正确；故选D。9．B【详解】①金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，①错误；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，②正确；③NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，③正确；④Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，④错误；⑤金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，⑤正确；综上所述可知：说法正确的是②③⑤，故合理选项是B。10．A【详解】A．锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：，A正确；B．溴化钠溶液与氯气反应：，B错误；C．氢氧化铜与稀硫酸反应，氢氧化铜是沉淀，不拆：，故C错误；D．铝和NaOH溶液反应产生氢气：，D错误；答案选A。11．C【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A．铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B．氯化钠溶液虽然能导电，但为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其中氯化钠为电解质，B不符合题意；C．熔融的硝酸钾能导电，为化合物，符合电解质的定义，属于电解质，C符合题意；D．酒精溶液不能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；故选C。12．B【详解】①根据离子反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，即H3AsO3为氧化剂，①项正确；②利用氧化还原反应的规律，即还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据①的分析，Cl元素的化合价没有发生变化，即Cl－既不是氧化剂又不是还原剂，无法比较，②项错误；③根据离子反应方程式中反应前后所带电荷相等，原子个数守恒，M中应含有2molH，和1molO，即M为H2O，③项错误；④根据离子反应方程式，Sn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即SnCl2为还原剂，SnCl62－为氧化产物，④项正确；答案选B。13．B【详解】A．电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物，因此水、液态氯化氢、小苏打都是电解质，故A正确；B．“84”消毒液是次氯酸钠溶液，水玻璃是硅酸钠溶液，前两者是混合物，液氨是氨气的液态，是纯净物，故B错误；C．大多数非金属氧化物是酸性氧化物，比如：CO2、SO3，但CO、NO不是酸性氧化物，Mn2O7也是酸性氧化物，故C正确；D．NaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物，阴离子分别为H－、、ClO－，故D正确。综上所述，答案为B。14．

水溶液

熔融状态

电离

自由移动的离子

失去

氧化

还原剂【详解】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。(2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，本质是电子发生了转移；氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，发生氧化反应，这种物质是还原剂。15．

【分析】“制气”时，NaNO2和浓硫酸反应产生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通过检测尾气中NOx判断ClO2吸收NOx的效果。【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；(2)和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：。16．

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【详解】(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，化学方程式和离子方程式属于化学语言，可以简单的表示物质的化学性质，在书写时要遵循原子守恒，对于离子反应还要遵循电荷守恒，掌握物质的拆分原则、具体物质在相应条件下的存在方式，同时要注意反应条件的书写及沉淀、气体符号等小细节问题。17．(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，(2)

碘

NaNO2(3)

I2

NO(4)

2

30g【详解】（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，反应为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，并用单线桥表示电子的转移方向和数目：。故答案为：；（2）反应中碘元素化合价升高，被氧化(填元素名称)，N元素化合价降低，NaNO2是氧化剂(填化学式)；故答案为：碘；NaNO2；（3）还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化产物是I2(填写化学式，下同)，氧化剂得电子被还原，得到还原产物，还原产物是NO。故答案为：I2；NO；（4）I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，反应中，每生成1分子I2，转移的电子数为2；由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，4molHI有2mol作氧化剂，得关系式，HI~NO，消耗128g还原剂，生成还原产物的质量为=30g。故答案为：2；30g。18．

1～100nm

用一束光照射，观察到一条光亮的通路

②

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

小于【分析】胶体区别于溶液的关键在于：胶体粒子直径大小在1nm～100nm；把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热煮沸，得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应；胶体中加入电解质溶液，可使胶粒聚沉，据以上分析进行解答。【详解】（1）氢氧化铁胶体是胶体分散系中的一种，胶体粒子直径大小在1nm～100nm；故答案是：1nm～100nm；（2）胶体区别于溶液的关键在于：溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径大小在1nm～100nm，即溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应；用一束光线照射氢氧化铁胶体，能产生一条光亮的通路；故答案是：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；（3）血液属于胶体，氯化铁溶液属于电解质溶液，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果；故答案选②；（4）把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热煮沸，得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；由于胶体是大量粒子的集合体，因此如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目小于NA；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；小于。19．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【详解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2，则发生H2O2与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高。(1)Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为KMnO4；(2)由信息可知，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应化合价降低的过程是KMnO4→MnSO4，故答案为KMnO4→MnSO4；(3)发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低,生成MnSO4为还原产物，O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，每生成1molO2失去2mol电子，每生成1molMnSO4，得到5mol电子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案为：5∶2；(4)O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，1mol氧气生成转移1mol×2=2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案为3.36L；20．(1)(2)氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现(3)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉

既做氧化剂，又做还原剂【详解】（1）氯化钠溶液通电后，电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，发生反应的离子方程式为；（2）氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，在集气瓶口出现白雾；（3）与反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为；该反应常用于制备漂白粉，反应中氯元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，的作用是既作氧化剂又作还原剂。21．(1)①②⑤⑦⑩⑬(2)⑧⑨⑫(3)③④⑥⑪(4)KHSO3=K++HSO(5)H++NH3·H2O=NH+H2O(6)

向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(7)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe