大学化学普通化学习课后题标准答案

00普通化学马家举第一章物质结构基础习题4假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在并说明原。（），22，1/2），，，3）2，2，2；（2）当角量子数l取0，磁量子数m能取-1。（3）当主量字数时，角量子数不能取2；自旋量子数不能2，能取+或-1/2。5出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。Ag：2s2p3s4s4p4d

5,0,0,+1/2。试用杂化道理论解释：（）HS分子的键角为，而的键角为。2（）NF分子为角锥形构型，而分子为面三角形型。3（1）H分子与O分子一样，中心原子采取

不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。之所以键角小于O分子中两个键的键角104

45为H-S的成键电子对更靠近H子，两H-S键之间的斥力小，被压缩的程度更大PCl分子与分子一样，也是中心原子采取sp不等性杂化，同理Cl-P键的成键电子对更靠近Cl原子，所以两个键的键角小于NH分子中两个键的键角。（2）NF3子与NH分子一样中心原子采取sp不等性杂化使子产生三角锥形构型分子中心原子B用

等性杂化，使分子产生平面三角形构型。7为什么（）温下CH为气体，为液体，而为其固体？（2）水沸点高于而CH的沸点低于SiH？（1）

从→CCl→CI分子量增加，分间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。（2）HO分子与H子相比，水中H分之间存在氢键，虽然H分子间的色散力较小，键的存在却使沸点更高一些。分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的沸点低于分子量大的SiH沸点。第二章热力学基础习题6计算下列反应的

r

H

)Smr

K)（1）

4NH

3

(g)==2N(g)+6H22（2）

C

2

(g)+H(g)==CH(g)224（1Hr

m

(298.15K)Hf

m

(N,g)2f

m

(HO,l)H2f

m

(NH,g)H3f

m

,g)2

)46.11kJ

)

(298.15)S(N,g)SO,l)(NH,g)(Or22m3m2

69.91J

（2Hr

m

KHf

m

H,g)H2f

m

H,g)H2f

m

(H,g)2(52.26kJ

)(226.7kJ

)174.44kJ

/

HrmrmHrmrmr

K)m

(CH,g)24

(CH,g)24

(H2(200.9J111.98J

7利用下列反应的

r

m

(298.15K)

值计算Fe3O4（s在和

298.15

时的标准尔生成吉布斯函数。（1

(g)==Fe(s),G3rm

(298.15K)

（2

(s)+Fe(s)==3FeO(s)GK

GK)(4/3)(1)G(2)rrmrm(4/3)742.2kJ

)3)77.7kJ

)

8估算反应

2

(g)+H(g)==CO(g)+HO(g)22

在时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若系统中组分气体的分压为

p(H22

，

p(CO)O)2

（注意此系统不一定处于平衡态，计算此件下反应摩尔吉布斯函数变，并判断反进行的方。Hr

m

K)Hf

m

(CO,g)Hf

m

(HO,g)H2f

m

(CO,g)H2f

m

(H,g)2

)241.82kJ

)

)

(298.15)(CO,g)(HO,g)(CO(H,g)rmm2(197.67J

)

)(213.7J

)130.68J42.12Jrm

(873K)Hr

(CO,g)Sr

2873K0.04212kJ4.41kJ

Exp[

G4.411000Jr]Exp[8.314J873K

](/p)(/pGGln(p/pp/H0.008314kJ

))

1271277611.86kJ逆向自发。

10已知反应

2

(g)+Cl(g)==2HCl(g)2

在298.15K时的

K

4.916，H(298.15K)92.31kJrm

，求在时的K。/

11ln2r()RK

Exp[

1r()]R4.916

0.008314kJ

(

1)]10500K12在298.2K的标态下，下列反应(g)==CaSO33的

r

402kJ189.6Jmr

，试求（1）

上述反应否能自发进行？逆反的

r

m

是多少？（）（）（1

升温是有于上述反应正向进行是降温有利？计算上述反应进行所需要的最温度。G(298.2)Srrr298.20.1896kJ

能自发进行。逆反应的

r

Gm

(298.2K)

（2由于反应正向放热，降温有利于正向移动。（3

H402kJrS0.1896kJr

第三章溶液与离子平习题3将1kg乙二醇与2kg水相混合，可制得车用的防冻剂，试计算（1）250C该防冻剂的蒸气压；（2）该防冻剂的沸点；（3）该防冻剂的凝固点。（1M(乙二醇)=

，M(H

0.01801kg

n乙二醇）=

0.062kg

n(HO)=

0.018kg

Hr

m

(298.15)Hf

m

(HO,g)H2f

m

(HO,l)2

)44.01kJ

/

mmln

rm()pR11

rm()]R

44.01kJ0.008314kJ

K

(

)]p

*

111.1111.1+16.13

2.50kPa(2)

n16.13molbBW2kg

T**bb377.28K

bbB

8.07mol

(3)

(104.130C)**b1.86K8.07molfffbfB258.14K(-15.010C)

7在100kPa、20时，H气在水中的溶解度是2.61体积HS/1体积HO求饱和HS水溶液的物质的量222浓度及+O和S

2-离子的平衡浓度如用溶液调节酸度到时液中的

2-离子浓度又是多少？计算结果明什么问题？将HS成是理想气体RT8.314Jp100kPa

293.15K

H

/3

3

H

(

Hc

)

a

0.1079.1

mol

9.87

mol

Kmol2

pH=2.00cS

(/aaHS(/2

cH

9.1

(1.0

)

molmol

计算H+浓度时，可以将多元弱酸当成一元弱酸来处理；二元弱酸的酸根离子浓度数值上近似等于二级酸解离常数；弱酸的浓度一定，酸根离子浓度与+浓度平方成反比。/

IIspspIIspsp9正常情况，人体动血液中

c

)24mmol

，

c)1.2mmol

此时人体的pH值为某些体内假设

的H

+

流入液，因此生过多CO通过呼吸排，仍维2c)

的话，血的pH值又为多少？pH

1

lgb6.37lg7.671.2apHpK1

b6.37lg7.441.2a12已知25时，PbI容度积是8.4×-9，试求2（1）PbI在水中的溶度（2

；（2）

饱和溶液Pb2+和I-离子浓度；（3）

在0.01

KI溶液中Pb

2+离子浓度。（1

PbI

3

8.4c44

mol

（2

cPbIcPbI

0.00128mol(c

Pb

/c

)(c/c

)

sp/

)[(0.01mol

+2s)/c

]

=K

sp（3

Kmolmol2

Pb1425℃时，溶液中含有Fe3+、2+离子，它们浓度都是0.05

，如果要Fe(OH)沉淀完全，而3Fe

2+离子不生成Fe(OH)淀，试问溶的值应控制为多少？2Fe3+沉淀完全OH

(c

c3/c1.0

mol

6.42

mol

Fe

pH141411.19Fe

开始沉淀/

OH

(c

sp/c

4.87c)0.05

mol

FepH第四章氧化还原反应电化学习题4根据下列反应设计电池，用电池符号表示，出对应的半反应。（1）

Ag

+Cu(s)

2+

+Ag(s)（2）

Pb

2+

+Cu(s)+S（3）

Pb

2+

+2H

+2Cl

PbCl(s)+