（江苏专用）2023年高考化学一轮复习微考点28海水资源的开发利用

PAGEPAGE2微考点28海水资源的开发利用一、单项选择题1．海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．如果实行海水淡化来供给居民饮用水，以下方法中在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子3．(2022·徐州高三第一次调研)工业上利用空气吹出法提取溴的局部流程如下：以下说法错误的选项是()A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反响是3Br2＋6COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6HCOeq\o\al(－,3)B．第③步，需参加氧化性酸，才能将Br－氧化为Br2C.B溶液颜色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸馏的方法二、不定项选择题4．(2022·响水中学高三九模)海水开发利用的局部过程如下图。以下说法错误的选项是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收5．(2022·昆山一中高三上学期第三次月考)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如下图关系，根据图示转化关系推测以下说法不正确的选项是()A．可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉­KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中假设生成1molI2，反响中转移的电子数为NA三、非选择题6．(2022·苏州一联)海水是珍贵的自然资源。从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。(1)从离子反响的角度思考，在母液中参加石灰乳所起的作用是________________________________________________________________________。(2)要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________________。(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。以下物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。A．Ar B．CO2C．空气 D．O27．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：(1)步骤③加Fe粉的目的是_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出步骤④中反响的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是__________________。(4)操作⑤的名称是__________________，选用的试剂是______________。(5)AgI见光易变黑，其原因(用化学方程式表示)____________________，写出AgI两种主要用途__________和__________。

答案精析1．A[海水蒸发制盐，只发生了物理变化，B错误；海水中的钾元素的存在形式为K＋，需经化学变化转化为钾单质，C错误；潮汐发电是将势能转化为电能，D错误。]2．A3.B4．C[向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，别离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，A正确；粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质，精制时通常在溶液中依次参加过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中参加盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；工业生产中常选用生石灰或石灰乳作沉淀剂，C错误；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收转化为HBr，到达富集的目的，D正确。]5．CD[加碘盐中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性条件下可被复原生成I2，淀粉­KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C错误；根据关系式2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－可知，假设生成1molI2，反响中转移的电子数为10NA，D错误。]6．(1)沉淀Mg2＋[或生成Mg(OH)2沉淀](2)在HCl气流中脱水(3)A解析(1)在母液中参加石灰乳的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。(2)MgCl2是强酸弱碱盐，加热时盐会溶解在结晶水中，并会发生水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl会随着水分的蒸发而挥发，最终得到Mg(OH)2固体。要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应在HCl气流中脱水，以抑制MgCl2的水解。(3)镁是活泼金属，在高温下容易与空气中的O2及水蒸气发生反响，还能与CO2反响生成MgO和C，故应在惰性气体Ar的环境中冷却。7．(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难电离的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－(3)Ag(或AgNO3)(4)萃取分液CCl4(5)2AgIeq\o(=,\s\up7(光照))2Ag＋I2人工降雨感光材料(或人工降雨、热电池)解析(1)富碘卤水中含有I－，参加硝酸银发生反响：Ag＋＋I－=AgI↓，过滤水洗后为AgI，参加Fe搅拌，可得Ag和FeI2。(2)FeI2具有复原性，与充足的氯气发生氧化复原反响生成I2和FeCl3，反响的化学方程式为2FeI2＋3Cl2=2I2＋2FeCl3。(3)由流程图可看出，副产物为Ag，由于参加的Fe过量，所以在甲中先参加稀硫酸除去Fe，再参加稀硝酸与Ag反响制得AgNO3溶液，所以Ag(或Ag