（江苏专用）2023年高考化学一轮复习微考点16钠及其化合物的简单计算

PAGEPAGE3微考点16钠及其化合物的简单计算一、单项选择题1．在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L－1的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO22．将0.01mol以下物质分别参加100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④ B．①>②>④>③C．①＝②>③＝④ D．①＝②>③>④3．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与参加盐酸的体积(V)的关系如以下图所示。以下判断正确的选项是()A．在0～a范围内，只发生中和反响B．ab段发生反响的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶24．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反响后生成V1L气体Z(V1≠0)。反响后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反响，又生成V2L气体Z(V1、VA．Y的成分为Na2CO3 B．Z的成分为CO2C．V1>V2 D．X中n(Na＋)＝eq\f(V2,11.2)mol二、不定项选择题5．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反响进行实验，测得数据如下表：实验编号①②③盐酸体积/L505050m(混合物)/g9.226.5636.8V(CO2)(标准状况)/L2.244.484.48分析表中数据，以下说法中不正确的选项是()A．由①②可知：①中的盐酸过量B．由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反响C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol·L－1D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为60%6．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag纯碱样品与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。那么该样品中纯碱的质量分数为()A.eq\f(b－a,a)×100% B.eq\f(168b－a,56a)×100%C.eq\f(84b－a,11a)×100% D.eq\f(106b－a,11a)×100%7．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反响，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反响，那么原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶1∶2C．1∶2∶1 D．4∶3∶2三、非选择题8．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用以下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)答复以下问题：(1)装置A中液体试剂选用___________________________________。(2)装置B的作用是____________________________。装置E中碱石灰的作用是________________________________________________________________________。(3)装置D中发生反响的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。(4)假设开始时测得样品的质量为2.0g，反响结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，那么Na2O2试样的纯度为________。

答案精析1．C[由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80mL×10－3L·mL－1×0.50mol·L－1＝0.04mol，由Na原子守恒，假设生成物为Na2O，那么m(Na2O)＝0.04mol×eq\f(1,2)×62g·mol－1＝1.24g<1.5g；假设生成物为Na2O2，那么m(Na2O2)＝0.04mol×eq\f(1,2)×78g·mol－1＝1.56g>1.5g。那么生成物是Na2O与Na2O2的混合物。]2．D3．C[在0～a范围内发生反响：OH－＋H＋=H2O和COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，A错误；而a～b段发生反响：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，B错误；在a～b段：n(CO2)＝n(H＋)＝0.01mol，V(HCl)＝0.1L，所以a＝0.4－0.1＝0.3，C正确；由碳元素守恒知n(Na2CO3)＝n(CO2)＝0.01mol，在0～a范围内，生成0.01molHCOeq\o\al(－,3)消耗0.01mol盐酸，故NaOH消耗盐酸为0.03mol－0.01mol＝0.02mol，原混合溶液中NaOH的物质的量为0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为2∶1，D错误。]4．C[X加热后有CO2生成，所以反响后固体残渣Y中一定无NaOH，只有Na2CO3，依据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑可知，残渣Y(Na2CO3)的物质的量为eq\f(V2,22.4)mol，依据Na守恒可知X中n(Na＋)＝eq\f(V2L,22.4L·mol－1)×2，A、B、D均正确；C选项V2>V1。]5．CD[由表中数据看出，在①中，盐酸过量，在③中，固体过量，故c(HCl)＝eq\f(nCO2,0.05L)＝eq\f(4.48L,0.05L×22.4L·mol－1)＝4mol·L－1，C项错误；由数据①，9.2g固体全部参加反响，根据碳守恒可得：n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝n(CO2)＝0.1mol，再根据质量守恒可得：m(NaHCO3)＋m(KHCO3)＝9.2g，即84g·mol－1×n(NaHCO3)＋100g·mol－1×n(KHCO3)＝9.2g，联立解得n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05mol，即混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%，D项错误。]6．D[根据Na2CO3→2NaClΔm＝11，得Na2CO3的质量为eq\f(b－a,11)×106g，质量分数为eq\f(\f(b－a,11)×106,a)×100%＝eq\f(106b－a,11a)×100%。]7．D[此题涉及的反响较多，关系较复杂，宜采用关系式法求解。因2Na→H2,2Na2O2→O2,2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O，由672mL混合气体点燃恰好完全反响知V(H2)＝2V(O2)，那么n(Na)＝2n(Na2O2)，由排除法可知D正确。]8．(1)6mol·L－1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反响剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3(4)78%解析(1)硫酸与Ca