（水滴系列）山东省滕州市2023届高考化学一轮复习考前特训三氧化还原反应新人教版

PAGEPAGE1氧化复原反响[2022·福建卷理综6]以下类型的反响，一定发生电子转移的是A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响答案C【解析】置换反响中肯定有单质参加，一定属于氧化复原反响，即一定有电子转移，C项正确。[2022·安徽卷理综7]亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2═LiNH2+LiH。以下有关说法正确的选项是A．Li2NH中N的化合价是−1B．该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B[2022·上海卷化学18]〔双选〕氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑【答案】CD[2022·上海卷化学19]以下反响与Na2O2+SO2→Na2SO4相比拟，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C．2Na2O2+H2SO4═Na2SO4+2H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O【答案】D[2022·上海卷化学18]〔双选〕以下反响中的氨与反响4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO═5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2【答案】BC[2022·四川卷理综1]以下物质在生活中应用时，起复原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起复原作用。选D。[2022·山东卷理综7]下表中对应关系正确的选项是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反响B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反响CCl2+2Br－═2Cl－+Br2Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被复原的置换反响D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作复原剂的氧化复原反响【答案】B[2022·安徽卷理综7]NaHCO3+H2HCOONa+H2O，以下有关说法正确的选项是A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】B[2022·上海卷化学7]在以下变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【答案】A[2022·上海卷化学8]高炉炼铁过程中既被氧化又被复原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳【答案】D[2022·上海卷化学6]以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2【答案】A[2022·海南卷化学7]〔双选〕以下物质中既有氧化性又有复原性的是A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO【答案】AC[2022·北京卷理综11]自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。以下分析正确的选项是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C．CuSO4与ZnS反响的离子方程式是Cu2++S2−═CuS↓D．整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响【答案】D[2022·广东卷化学17]〔双选〕常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2++H2O2+2H＋═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H＋以下说法正确的选项是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+【答案】CD【解析】结合A、B两个方程式根据氧化性、复原性强弱比拟规律：得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的复原性>Fe2+的复原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要防止混入Fe2+，D正确。[2022·上海卷化学15]以下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论〞正确的选项是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色复原性：Fe2+＞Cl－【答案】D［2022·浙江理综化学卷13］化学方程式可简明地表达元素及其化合物的性质。：氧化复原反响：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH═2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O复分解反响：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3热分解反响：4NaClO△3NaCl+NaClO4；NaClO4△NaCl+2O2↑以下说法不正确是：A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2B．复原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN【答案】A【解析】根据氧化复原反响方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，复原剂的复原性强于复原产物，所以，氧化性〔酸性溶液〕：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A选项错；复原性〔碱性溶液〕：Fe(OH)2>I2>KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反响中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反响中强酸制取弱酸的原那么，酸性〔水溶液〕：HSCN>H2CO3>HCN，正确。[2022·上海卷化学20]〔双选〕过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反响后，假设固体质量增加了28g，反响中有关物质的物理量正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA【答案】AC[2022·上海卷化学11]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反响，假设有标准状况下VL氨气完全反响。并转移n个电子，那么阿伏加德罗常数(NA)可表示为A．11.2n/5VB．5V/11.2nC．22.4V/5nD．22.4n/5V【答案】D[2022·上海卷化学13]O2F2可以发生反响：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4OA．氧气是氧化产物B．O2F2C．假设生成4.48LHF，那么转移0.8mol电子D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D[2022·上海卷化学20]〔双选〕火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反响为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2。以下说法正确的选项是A．SO2既是氧化产物又是复原产物B．CuFeS2仅作复原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化【答案】AD[2022·上海卷化学1]〔双选〕汽车剧烈碰撞时，平安气囊中发生反响10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。假设氧化产物比复原产物多1.75mol，那么以下判断正确的选项是A．生成40.0LN2(标准状况)B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【答案】CD【解析】根据反响方程式可知，每当生成16molN2，那么氧化物比复原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被复原，现氧化物比复原物多1.7mol，那么生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。[2022·全国大纲二卷理综12](NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2【答案】C[2022·海南卷化学4]锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol【答案】D[2022·全国二卷化学6]物质的量之比为2﹕5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A．1﹕4B．1﹕5C．2﹕3D．2﹕5【答案】A【解析】设2molZn参与反响，因Zn无剩余，那么最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO，这局部是没有参与氧化复原反响的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被复原。[2022·上海卷化学21]〔双选〕工业上将Na2CO3和Na2S以1﹕2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反响中

A．硫元素既被氧化又被复原

B．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1﹕2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3【答案】AD[2022·上海卷化学16]含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反响，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。假设砷的质量为1.50mg，那么(As的相对原子质量为75)A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mlC．和砒霜反响的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10−5NA【答案】C4NA，D不正确。[2022·海南卷化学6]将0.195g锌粉参加到20.0mL的0.100mol·L−1MO＋2溶液中，恰好完全反响，那么复原产物可能是A．MB．M2+C．M3+D．MO2+【答案】B[2022·海南卷化学6]己知在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)3+3C1O－+4OH－═2ROn－4+3Cl－+5H2O。那么ROn－4中R的化合价是A．+3B．+4C．+5【答案】D解析：根据离子反响中反响前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价为+〔2×4-2〕=+6，选项是D。[2022·上海卷化学17]某铁的氧化物FexO1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。那么有：EQ\F(1.52,56x+16)×(3-EQ\F(2,x))×x=0.01。应选A。[2022·全国大纲卷理综13]某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀枯燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2−x)molB．处理废水中Cr2O2-7的物质的量为nx/2molC．反响中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrx·O3中，3x＝y【答案】A[2022·全国大纲卷理综13]：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且EQ\f(c(Cl−),c(ClO－3))的值与温度上下有关。当n(KOH)＝amol时，以下有关说法错误的选项是A．假设某温度下，反响后EQ\f(c(Cl−),c(ClO－3))＝11，那么溶液中EQ\f(c(Cl−),c(ClO－3))＝EQ\f(1,2)B．参加反响的氯气的物质的量等于EQ\f(1,2)amolC．改变温度，反响中转移电子的物质的量ne的范围：EQ\f(1,2)amol≤ne≤EQ\f(5,6)amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为EQ\f(1,7)amol【答案】D[2022·上海卷化学24]某反响体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反响物与生成物分别填如以下空格内。(2)反响中，被复原的元素是_________________，复原剂是_________________。(3)将氧化剂与复原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂〞，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为_________________。【答案】⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+3),Au)Na2S2O3⑶⑷1：4[2022·上海卷化学24]某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是_________________。(2)0.2molKBrO3在反响中得到1mol电子生成X，那么X的化学式为_________________。(3)根据上述反响可推知_________________。A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．复原性：AsH3＞XD．复原性：X＞AsH3(4)将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目：【答案】〔1〕AsH3〔2〕Br2〔3〕ac〔4〕[2022·上海卷化学24]向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加新制氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成以下填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(如果系数是1，不用填写)：(2)整个过程中的复原剂是_________________。(3)把KI换成KBr，那么CCl4层变为______色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______。(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，假设用KI与Cl2反响制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保存2位小数，I的相对原子质量为127)。【答案】[2022·上海卷化学24]雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成以下填空：〔1〕As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。假设As2S3和SnCl2正好完全反响，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________________。〔2〕上述反响中的氧化剂是_________________，反响产生