九年级下册化学知识点总结大全

2011年中考化学必记知识上策（下册）学习化学要重点记忆的知识：物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。上册（1-7单元）化学方程式总汇三大气体实验室制取：实验室制取氧气：（1-3）1、实验室用加热氯酸钾和二氧化镒制取氧气（二氧化镒作催化剂） ：2KC1O3I===2KC1 +3QT2、实验室用加热高镒酸钾制取氧气： 2KMnO====&MnO+MnO+QT3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化镒制取氧气（二氧化镒作催化剂）：2HQ 爨=2O+QT实验室制取二氧化碳：（唯一个）4、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT实验室制取氢气：（5-6）5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气： Zn+H2SO=ZnSC4+H2T6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气： Zn+2HCl=ZnCl2+H2T7、二氧化碳的工业制法：工业上高温煨烧石灰石制取二氧化碳： CaCO—CaO+COd8、（补充）氧化钙（氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰： CaO+H2O=Ca（OH）2（放出热量）9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊〔 石灰水的主要成分是Ca（OH）2）〕：Ca（OH）2+CO==CaCOJ+H2O（二氧化碳的检验方法）。 占燃10、硫在空气中燃烧生成二氧化硫： S+Q====SO11、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷： 4P+5O===2P2Q12、镁在空气中燃烧生成氧化镁： 2Mg+O====2MgO 点燃13、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁： 3Fe+2O===Fe 3Q14、氢气在空气中燃烧生成水： 2H2+O===2H2O15、木炭在空气充分燃烧生成二氧化碳： C+O2===O 216、木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳： 2c+O2===CO17、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜： 2Cu+====2CuO. , 点燃18、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳： 2CO+O====2CO19、二氧化碳与水反应生成碳酸： CO2+H2O===H2CO20、碳酸不稳定而易分解：H2CO===H2O+COT21、碳与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳： CO+C===CO （吸热反应）22、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气： Mg+2HCl=MgCl2+H2T （放热反应）23、水通电分解：2HO===== 2H4+OT24.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T25.氧化汞受热分解：2HgO===Hg+O2TIWJ温加精选--#-5、镁在空气中燃烧：2Mg+Q2MgO点燃6、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe 3。7、氢气在空气中燃烧： 2H+O===2H2O8、铝在空气中燃烧：4Al+3Q==== 2AI2Q9、铜在加热条件下与氧气反应： 2Cu+Q====2CuO 高温 … •10、碳与二氧化碳在局温条件反应生成二氧化碳： CO+C==2CO （吸热反应）11、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O====2CO12、二氧化碳跟水反应： CO2+H2O===HbCQ.氧化钙（氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰： CaO+H2O=Ca（OH）2（放出热量）.氧化钠与水反应生成氢氧化钠： NaO+H2O=2NaOH.二氧化硫与水反应亚硫酸： SO+H2O=H2SO.三氧化硫与水反应硫酸： SO+H2O=H2SQ.用无水硫酸铜来检验是否有水的方法（无水硫酸铜由白色变成蓝色说明有水存在）：CuSO+5H2O=CuSO4•5H2O（无水硫酸铜为白色固体，五水硫酸铜为蓝色固体）（无水硫酸铜可吸收水作干燥剂）二、分解反应：1、实验室用加热氯酸钾和二氧化镒制取氧气 ：2KCQM==KCl +3QT（MnO是催化剂）2、实验室用加热高镒酸钾制取氧气： 2KMnO====&MnO+MnO+OT .. MnQ . 3、实验室用双氧水与二氧化镒制取氧气： 2HO===2H2O+Qf（MnO是催化剂），一，，…一，，、一—一一 一通电 ， 一，4、水通电分解生成氢气和氧气： 2H2。==== 2H2T+ O2 T5、碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳： H2CO===H2O+COT 高温6、工业局温煨烧石灰石制取二氧化碳： CaCO—CaO+COd7、氧化汞受热分解：2HgO==2Hg+O2f8、碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO==Na 2CO+H2O+CO2T9、碳酸氢钱不稳定，受热易分解受热分解： NHHCO=舄拊3T+H2O+CO4三、置换反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质1+化合物2=新单质1+新化合物2;用字母表示A+BC==B+AC（置换反应属于基本反应类高温或△-室）㈠一般规律：C+金属氧化物 金属+CO2T1、高温条件下碳还原氧化铜：C+2CuO=l辿2Cu+COT;2、局温条件下碳还原氧化铁： 3C+2F&Q====4Fe +3COT;3、高温条件下碳还原四氧化三铁： 2C+Fe3O====3Fe+2COT高温或△㈡一般规律：H2+金属氧化物 ►金属+H2O4、氢气在加热条件下还原氧化铜 ：H2+Cu====Cu+H2Q5、氢气在高温条件下还原氧化铁 ：3H2+FezQ—2Fe+3H2Q6、氢气在高温条件下还原四氧化三铁:4H6、氢气在高温条件下还原四氧化三铁:4H2+F&Q局温㈢酸+金属f盐+氢气（条件：金属指的是活泼金属， 在金属活动顺序中氢前面的金属； 酸指的是盐酸和稀硫酸）7、铁与盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2T（FeClz是氯化亚铁、铁元素的为+2价，为浅绿色），现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。8、铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO=FeSO4+H2T〔FeSO是硫酸亚铁、铁元素的为+2价，为浅绿色〕，现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。9、镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2T,现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。10、镁与硫酸反应： Mg+H2SO=MgSO+H2T,现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。11、锌与盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。12、锌与硫酸反应： Zn+H2SO=ZnSO4+H2T,现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。13、铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2A1C1 3+3H2T,现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。14、铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO=Al2（SOJ3+3H2T,现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。（铜不能与盐酸反应，铜不与稀硫酸反应，原因是在活动顺序中铜排在氢的后面。 ）㈣金属+盐-新金属+新盐（条件：金属，前换后；盐可溶）15、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO=Cu（NO3）2+2Ag16、锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu17、铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg18、铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4=Al2CO4）3+3Cu（铁和硫酸锌溶液不能反应原因铁不如锌活泼；铜与氯化银不能反应原因是氯化银不溶于水） 。四、复分解反应知识准备：①复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。用字母表示：AB+CD=AD+CB“内内外外”交换。②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。③凡是发生复分解反应，反应前后各元素化合价不改变。㈠金属氧化物+酸―盐+水1、铁锈（主要成分是氧化铁）和稀盐酸反应： FezQ+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3是氯化铁、铁元素的为+3为黄色），现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。2、铁锈与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO=Fe2（SO4）3+3H2O,〔Fe2（SO4）3是硫酸铁、铁元素的为+3价，为黄色〕现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。3、氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl=CuCl2+H2O,现象：黑色物质逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。4、氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现象：黑色物质逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应： CaO+2HCl=CaCl2+H2O㈡酸+碱―盐+水（中和反应）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应，中和反应是放热反应。）7、盐酸与氢氧化钠反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O8、盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O9、稀硫酸与氢氧化钠反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O10、稀硫酸与氢氧化钙反应： H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O11、氢氧化铝与盐酸反应（用氢氧化铝中和胃酸过多 ,胃酸的主要成分是盐酸）： 3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O12．稀硫酸与氢氧化铜起反应： H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O13．盐酸和氢氧化铜起反应： 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O14．稀硫酸与氢氧化铁起反应： 3H2SO4+2Fe （OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O15．稀盐酸与氢氧化铁起反应： 3HCl+Fe （ OH）3=FeCl3+3H2O16．稀盐酸和氢氧化镁起反应： 2HCl+Mg（ OH）2=MgCl2+2H2O17．稀硫酸和氢氧化镁起反应： H2SO4+Mg（ OH）2=MgSO4+2H2O盐酸和氢氧化钾溶液反应： HCl+KOH=KCl+H2O硫酸和氢氧化钾溶液反应： H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O㈢盐+酸-新盐+新酸（产物符合复分解条件）21、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCQ+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（HO与CQ即碳酸HCQ）22、碳酸钠与稀盐酸反应： N&CO+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T23、碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO+HCl=NaCl+H 2O+CO2T24、稀硫酸和碳酸钠反应： N&CO+H2SO=Na2SQ+H2O+CO2T25、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T26、碳酸钢与稀盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCI2+H2O+CO2T27、氯化钢溶液和稀硫酸反应： BaCl2+H2SO=BaSO4J+2HCI28、硝酸银溶液和盐酸反应： HCl+AgNO3=AgCIJ+HNO3㈣盐+碱-新盐+新碱（反应物的盐、碱都要可溶）29、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液： Ca（OH）2+Na2CO=CaCO3J+2NaOH（工业制烧碱NaOHT法）30、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液： 2NaOH+ CuSO=Cu（OH）2J +Na2SQ31、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液： 3NaOH+ FeCI3=Fe（OH）3J +3NaCI32、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液： 2NaOH+ MgCl2=Mg（OH）2J +2NaCI33、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液： 2NaOH+ CuCl2=Cu（OH）2J +2NaCI34、氧化钢溶液与碳酸钠溶液： Ba（OH）2+Na2CO=BaCO3J+2NaOH35、氢氧化钢溶液与硫酸钠溶液： Ba（OH）2+Na2SO=BaSO4J+2NaOH36、氯化镂与氢氧化钠反应： NHCI+NaOH==NaCl+H2O+NH3f（检验镂*^离子NH+的方法）37、硫酸镂与氢氧化钙反应： （NHO2SQ+Ca（OH）2==CaSO+2HO+2NH3T（检验镂卞离子NH+的方法）

㈤盐1+盐2一新盐1+新盐2（反应物的两种盐要可溶）NaCl+AgNONaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3NaSQ+BaCl2=BaSO,J+2NaClCaCl2+Na2CO=CaCO3J+2NaCl39、硫酸钠溶液和氯化钢溶液:40、氯化钙溶液与碳酸钠溶液:五、其它反应：㈠非金属氧化物+碱一盐+水（不是复分解反应）1、二氧化碳与澄清石灰水反应（石灰水主要成分是氢氧化钙）：Ca（OH）2+CO==CaCOJ+HbO（此反应是二氧化碳的检验方法）。2、二氧化碳与氢氧化钠反应： 2NaOH+CO= Na 2CO+H2O3、二氧化硫与氢氧化钠反应： 2NaOH+SQ= Na 2SO+H2O （Ns2SO是亚硫酸钠）4、三氧化硫与氢氧化钠反应： 2NaOH+SQ= Na 2SO+H2O （N&SO是硫酸钠）5、氢氧化钙与二氧化硫反应： Ca（OH）2+SO2 =CaSO3J+H2O（CaSO是亚硫酸钙，不溶）㈡一般规律：CO+金属氧化物 高温或金属+CO2 （26、27、28）（此类反应不是置换反应） ====6、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜： COCuO Cu+CO;7、一■氧化碳在tWj温条件下还原氧化铁： 3CO+Fe2c3====2Fe+3CO8、一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁： 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO㈢凡是碳氢化合物（或由碳氢氧组成的化合物）在空气中充分燃烧都是生成