九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题3制取氧气课时2课件新版新人教版

第二单元我们周围的空气课题3制取氧气课时2知识点1催化剂和催化作用1.以下有关催化剂的表达，不正确的选项是()。A.催化剂在化学反响中起催化作用B.催化剂只能加快化学反响速率C.催化剂在化学反响前后的质量和化学性质不变D.用过氧化氢制取氧气的反响中，可以用二氧化锰作催化剂B【解析】催化剂在化学变化中起催化作用，故A正确；催化剂能改变其他物质的化学反响速率，可以加快也可减慢某些化学反响的速率，故B错误；催化剂在化学反响前后质量和化学性质不变，故C正确；用过氧化氢制氧气可用二氧化锰作催化剂，也可以用硫酸铜溶液等作催化剂，故D正确。拓展提升催化剂在化学反响前后化学性质没有改变，但物理性质可能变化；使用催化剂不能增加生成物的质量，但不能说没有参与化学反响，实际上很多催化剂参与化学反响，只是反响后恢复到原物质；同一反响可以选用不同的物质作催化剂，同一物质可能是不同反响的催化剂。2.将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中参加少量二氧化锰，另一份不做处理。那么放出氧气的质量(m)与反响时间(t)的关系的图像正确的选项是()。D【解析】过氧化氢在有无二氧化锰的催化作用下都能在一开始产生氧气，参加二氧化锰的反响速度要快，质量相等的两份过氧化氢溶液完全反响后收集到的氧气的量应该是相等的，应选D。方法诠释解答时要抓住图像特征，认真分析纵坐标、横坐标表示的含义，曲线的起点、转折点、终点、变化趋势等，弄清图像中与曲线或直线变化有关的量的关系，应用信息解答。3.化学兴趣小组同学为了证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂〞，设计如下实验：(1)请补充填写下表中的空格。无气泡产生，带火星木条不复燃(2)表中实验一和实验二起的作用是________。(3)有同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结〞，并另补充设计了两个实验：①称量实验三反响前和反响后二氧化锰的质量，其目的是________________________________________________________________________。②把①称量后的二氧化锰参加盛有过氧化氢溶液的试管中，其目的是_______________________________________________。对照证明化学反响前后二氧化锰的质量不变证明化学反响前后二氧化锰的化学性质不变知识点2分解反响4.以下反响属于分解反响的是()。D【解析】分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多〞，据此判断。5.以下反响中，既不属于分解反响，又不属于化合反响的是()。D【解析】分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多〞；化合反响：两种或两种以上物质反响后生成一种物质，其特点可总结为“多变一〞；据此进行分析判断。6.请将以下化学反响(反响条件已省)归类。①二氧化碳＋水―→碳酸②氢氧化钙＋硫酸―→硫酸钙＋水③碱式碳酸铜―→氧化铜＋水＋二氧化碳④氢气＋氧气―→水⑤石蜡＋氧气―→二氧化碳＋水其中，属于化合反响的是________(填序号，下同)，属于氧化反响的是________，属于分解反响的是________，以上三类都不属于的是________。①④④⑤③②【解析】分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多〞；化合反响：两种或两种以上物质反响后生成一种物质，其特点可总结为“多变一〞；物质与氧气发生的化学反响是氧化反响。知识点3工业制氧气7.实验室制取氧气与工业制取氧气比较，以下表达正确的选项是()。A.生产原料不同B.得到的产物完全不同C.都一定发生化学变化D.都没有利用氧气的物理性质A【解析】实验室制取氧气与工业制取氧气相比较：工业制取氧气是将空气液化，然后升温，利用的是空气中各局部的沸点不同，是物理变化，利用物理性质；实验室制法：用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物或分解过氧化氢溶液的方法制氧气，发生了化学变化。误区纠错误认为别离液态空气制取氧气是化学变化，别离液态空气制氧气的原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同而别离，属于物理变化。8.：氮气的沸点－196℃，氧气的沸点－183℃。工业上利用别离液态空气制取氧气的流程如图，以下有关说法正确的选项是()。B【解析】空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的，故A说法错误；工业上利用别离液态空气制取氧气，没有生成新物质，属于物理变化，故B说法正确；氮气的沸点低于氧气的沸点，所以在蒸发的过程中氮气先被蒸发出来，故C说法错误；这个变化是物理变化，不是分解反响，故D说法错误。易错警示工业上用别离液体空气制取氧气，是根据氮气和氧气的沸点不同，将液态空气蒸发，为物理变化。9.空气中各组分的沸点如表所示，答复以下问题：(1)工业上通过加压、降温的方法将净化后的空气变成液态，然后利用液氮和液氧的________不同，控制温度，使________先蒸发出来，剩下的主要是________。(2)工业制氧气是物理变化还是化学变化？____________。(3)工业上制得的氧气是纯洁物还是混合物？________。(4)工业上不使用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是_______________________。沸点氮气液氧物理变化混合物本钱高，无法大量生产10.小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的选项是()。A.反响速率不变B.生成氧气的质量不变C.反响速率加快，生成氧气的质量不变D.反响速率加快，生成氧气的质量增加D【解析】高锰酸钾比氯酸钾分解时需要的温度低，且高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解速率，同时高锰酸钾分解也生成一定量的氧气，所以生成氧气的质量增加。11.如图为工业制取氧气的局部流程示意图，请根据图示答复相关问题：(1)洁净的空气属于________(填“混合物〞或“纯洁物〞)。(2)液态空气在空气分馏塔中蒸发可别离出氧气和氮气，原理是利用液氮和液氧的________不同，将氮气和氧气别离。该变化属于________(填“物理〞或“化学〞)变化。(3)从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从其他物质中分解得到的氮气密度不同，你认为原因可能是____________________________________________________________________________________________________________________________________。混合物沸点物理从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到的氮气中含有稀有气体(或从空气中获得的氮气不纯等)12.某实验小组对过氧化氢分解反响进行探究。【探究一】探究影响过氧化氢分解速率的因素。分别取25mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如表：(1)比照①②两个实验，假设t1>t2，那么可得出的结论是_______________________________________________。(2)能证明过氧化氢分解速率与其浓度有关的实验组合是________(填实验序号)。【探究二】探究氧化铁(Fe2O3)能否用作过氧化氢分解的催化剂实验步骤及现象如下：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快③④产生气泡较少，带火星的木条不能复燃0.5(3)请将上面表格中①②两空格的实验现象补充完整。(4)实验Ⅱ和Ⅲ的目的是__________________________________________________。(5)写出氧化铁催化作用下，过氧化氢分解的文字表达式：_____________________________。证明反响前后氧化铁的质量和化学性质都不变(6)实验设计：比照实验需控制变量。在探究二氧化锰和氧化铁的催化效果时，除了控制过氧化氢溶液的体积和浓度保持相同外，还需控制相同的变量为______________________________