化学方程式计算导学案

专题突破《综合计算》复习导学案班别:姓名:【学习目标】根据题意的数据、图像、表格、实验过程等进行有关的化学反应综合计算.发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。【重点和难点】表格数据与实验简图的结合，涉及图像的绘制及根据质量定律的相关技巧型的计算。【考题探析】一、.表格型数据1.学会利用比例法,从各组数据中找出完全反应与对应生成物的质量关系.2.找出数据的变化规律,弄清数据变化原因,充分利用质量守恒之反应前后物质的总质量不变这一原因去找出纯净物(沉淀或气体)的质量.1、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为(1)反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到％)(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)％～％为低碳钢；％～％为中碳钢；％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是2、(2022年)（9分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）000反应后质量（g）00a①表中a的值为____。②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____CO2+_____H2O+_____CO3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。（3）请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。10102030m/g0t1t2t3t4t5t6t7t/s4、(20l甲同学：取40g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为_________。溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。乙同学：将五份含6g炭粉和40g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据：加热时间/min246810固体质量/g4439353232气体质量/gX7111414（3）①加入2min收集到气体的质量是______g。②混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑，还可能发生反应的化学方程式为____________（写一个）；加热8min后容器中的气体的化学式为________。二、图像坐标型利用图示提供的信息，解答化学计算题。1.弄清横、纵坐标所表示的含义2.研究起点、拐点、终点及曲线变化趋势，分析其含义。积累一些典型的”优先反应”情况.3.对于实验简示图（1）.弄清原有试剂及所加试剂.同时要注意所加试剂的量.分析所加过量试剂是否对后续反应有影响（2）.注意有关操作对结果的影响。如滤渣的洗涤干燥与否，气体的净化与否等。5、（2022年）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片将它放入%的稀盐酸中，产生氢气质量与消耗盐酸的质量如图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：（1）从图中看出，该反应产生H2（2）产生氢气的化学方程式为：；铝片中铝单质的质量为：。（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时总重量的质量分数，写出计算过程：mH2/gmH2/g0m盐酸/g6、某环保小组测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl2。为了测定废液中CuCl2的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成沉淀Cu(OH)2的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）计算废液中CuCl2的质量分数。（2）说明图中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。7、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7(填＞、＝、＜)。(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)8、某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4。请计算：（1）完全反应后产生氨气g。（2）该化肥的含氮量为（精确到%），则这种化肥属于(填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是。9、某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如右图所示。（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为g；100g废水中H2SO4的质量为g。（2）计算废水中CuSO4的质量分数。10、完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。[研究方案]先称取—定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放人大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。(学习小组同学事先查阅资料获知，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。)[解决问题]实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。请计算：（1）反应中产生氧气的质量？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算步骤)[继续研究]为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。则他们得到的滤液中氯化钾的质量分数为。(过滤中水的损失不计，不写出计算步骤)098A。加入稀硫酸的质量/g放出气体的质量/g11、098A。加入稀硫酸的质量/g放出气体的质量/g（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g。（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为。（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）12、某实验小组为了测定人体呼出的气体中C02的体积分数，设计如下实验：(1)收集5L某同学呼出的气体样品，(2)在气体样品中加入过量的澄清石灰水振荡，充分反应.(3)把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5％的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答下列问题：(1)加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是(用化学方程式表示)：_________________________________________(2)加入盐酸产生C02的总质量是多少(溶于水中的二氧化碳忽略不计)?(3)该气体样品中C02的体积分数是多少?(精确到0．1％。已知：常温下C02的密度为1．96g·L。)13、(2022年)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。题25-1图(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaCl2(3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是。14、（2022年）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质量为g；（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。(4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HClXNaClCO2H2O质量/gm该反应的化学方程式为。【版权所有：215、在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析