苏教版 高中化学 必修一 专题二 第一单元 2.1.3 氧化还原反应公开课_第1页
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文档简介

2.3氧化还原反应高一化学一、认识氧化还原反应认识氧化还原反应得失氧角度化合价升降角度电子转移角度1、得失氧角度CuO+H2=Cu+H2OH2得到氧,被氧化,发生氧化反应CuO失去氧,被还原,发生还原反应;氧化反应和还原反应是同时发生的;有氧得失的反应叫氧化还原反应。△2、从化合价升降角度CuO+H2=Cu+H2OMg

+Cl2=MgCl2化合价升高,被氧化,发生氧化反应;化合价降低,被还原,发生还原反应;有化合价升降的反应叫氧化还原反应。+20△0+1

00点燃+2-13、从电子转移角度Mg

+Cl2=MgCl2失去电子化合价升高,被氧化,发生氧化反应;得到电子化合价降低,被还原,发生还原反应;有电子转移的反应叫氧化还原反应。点燃(电子对偏离),(电子对偏向),4.氧化还原反应的本质和特征

认识氧化还原反应得失氧角度化合价升降角度电子转移角度特征本质随堂练习判断:是否为氧化还原反应,是否属于四种基本反应类型,属于哪种?2Na+Cl2=2NaCl,CaO+H2O=Ca(OH)22KBr+Cl2

=Br2+2KClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

CaCO3

=CaO+CO2

↑2KClO3

=2KCl+3O2

点燃△高温MnO2二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.置换反应都是氧化还原反应;2.复分解反应都是非氧化还原应;3.有单质参加的化合反应或生成单质的分解反应都是氧化还原反应。三、氧化还原反应的表示方法双线桥法(同种元素从反应物到生成物的电子得失情况)CuO+H2=Cu+H2O+20△0+1得到1×2e-,被还原失去2×e-,被氧化三、氧化还原反应的表示方法单线桥法(反应物中的电子转移情况,从失电子元素到得电子元素)H2+CuO=Cu+H2O2e-△三、氧化还原反应的表示方法对比双线桥法单线桥法从反应物到生成物从失电子反应物到得电子反应物1.箭头指向反应原子数得失电子数×总反应电子数3.电子标注2.对象同种元素同种或不同种元素随堂练习用两种方法表示下列氧化还原反应Zn+CuSO4

=ZnSO4+CuH2O+C=H2↑+CO

↑2KMnO4

=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=2H2O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O高温点燃△课堂小结三个角度认识氧化还原反应;

得失氧、化合价升降、电子转移氧化还原反应的本质及特征;

电子转移化合价升降氧化还原反应的表示

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