化学苏教版 选择性必修1课件 1-4 金属的腐蚀与防护

金属的电化学腐蚀与防护苏教版选修四化学电解池的工作原理及其应用金属阳离子失e-氧化反应三、金属腐蚀的类型金属的腐蚀和防腐金属原子二、金属腐蚀的本质：一、金属腐蚀：

是指金属或合金与接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。M–ne-——→Mn+

1、化学腐蚀：跟金属直接发生化学反应而引起的腐蚀。

如Fe和Cl2直接反应，没有构成原电池。

2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。电解池的工作原理及其应用为什么铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中却易生锈？铁生锈的条件电解池的工作原理及其应用钢铁表面形成的微小原电池示意图电解池的工作原理及其应用1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（2）若液面上升，则溶液呈

性，发生

腐蚀,电极反应式为：负极：

,正极：

。若液面下降，则溶液呈

性，发生

腐蚀，电极反应式为：负极：

，正极：

。（1）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑析氢腐蚀吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱或碱性电极反应负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。1、牺牲阳极的正极保护法二、金属的电化学保护电化学上常把发生氧化反应的电极叫做阳极（即负极），发生还原反应的电极叫做阴极（即正极）。Zn电解池的工作原理及其应用牺牲阳极的阴极保护法示意图2、外加电流法

将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。辅助阳极（不溶性）外加电流的阴极保护法示意图电解池的工作原理及其应用除此以外还有其它防护方法？3、在金属表面覆盖保护层。

4、改变金属内部的组织结构，制成合金。jinshufangfu电解池的工作原理及其应用一、化学腐蚀与电化腐蚀的比较:化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍归纳总结电解池的工作原理及其应用

二、金属防护的几种重要方法①在金属表面覆盖保护层。②改变金属内部的组织结构，制成合金。

③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。电解池的工作原理及其应用1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。①③⑤⑥⑦巩固练习电解池的工作原理及其应用2.在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化

。⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是

.⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重

g，阴极上的电极反应式是

。不变1.28Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu巩固练习电解池的工作原理及其应用3、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极