高考化学钠镁精典专题讲义

-+点燃-+点燃钠、镁及其化合物教案教目：．以钠为例掌握物理、化学性质，根据元素周期律，理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变性．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应，能区别强、弱解质．了解镁单质的生产过程，能用实验方法制取镁单质重难：．钠的工业制法以及钠单质性质．碳酸钠的性质与应用．强电解质与弱电解质的区分．离子反应与离子方程式的书写原则．判断溶液中离子能否大量共存的规律教内：一金钠性与用1、钠的原子结构结构：钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。2、钠的性质钠物性：白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小化性：Na－→Na点燃（1与氧气反应常温：+O白色)）氯气、反应Cl==2点燃：2Na+===O(淡黄色222（3与水反应—现象：浮、“熔、游、响、红+2HO2NaOH+H【注意金属钠的保存】22（4与盐溶液的反应2Na2H=+H↑22

CuSO++↓42（5与酸反应；现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。（6与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti（冶炼稀金属）、保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水、制取熔融====2Na+Cl2↑钠存和途用途制NaO核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属金钠盐或硫反的种况

原理和O反Na、K合金液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性①若酸过量则只考虑钠与酸即H的反应；②若钠过量则过量的钠还要与水反应。钠盐液反：钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式在的，金属阳离子不能直接接触钠。所以钠与盐溶液反应时，首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化和与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则氢氧化钠和盐溶液继续反应，否则钠只和水反应。如Na与FeCl3溶的应为：6Na＋2FeCl3＋6H2O==2Fe（）↓＋6NaClH2↑二碳钠性与用

OO↑CO↑2NaHCOHO+2-+—+—2-+——OO↑CO↑2NaHCOHO+2-+—+—2-+———222碳钠化性、与酸的反应NaO+CO2322、与部分碱的反应Na+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH23

Na+Ba(OH)23、与盐的反应Na+CaCl↓+2NaCl2、与碳酸氢钠的相互转化

NaCO=BaCO↓+2NaCl2322NaHCO3

Na+CONa+HO===2NaHCO225、碳钠碳氢的质较俗溶解性热稳定

碳酸钠Na）2纯碱、打易溶（温下溶解大于碳酸氢钠稳定

碳酸氢（）3小苏打易溶2NaHCOeq\o\ac(△,3)Na+CO↑2322与

盐酸

NaO+CO+233222酸与碱

碳酸2

Na+HO+CO=23223不能反Na+Ca(OH)233

不能反+NaOH=NaCO+32产物与应物量有三离反、义有子加化反称为子应、子应程的写（1—写出反应的化学方程式

NaCO+2HCl=2NaCl+H↑23（2——把可溶性的强电解质写成离子形式2Na

+CO

3

+2Cl

+H↑22（3—删去两边不参加参加的离子

CO=H3（4—查离子方程式两边各元素原子数目和离子所带电荷的总数是否相等、子存总体原则：能够相互反应的离子在溶液中不能大量共存（、分反①有弱电解质生成：②有挥发性物质生成：有沉淀生成：（2、化原应氧化性离子：MnO、Fe、ClO、NO/H4

还原性离子：、、I、SO3离在液能大共问离在液能大共的键是离间否合子应发的件若应不大共。．看离子间能否发生复分解反应（1离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的溶解性表。如BaSO是难溶于水的，故SO2-在溶液中不44

-3-2-+2--3-2-+2-能大量共存，与能形成微溶物的离子也不能大量共存。如

与OH（2离子间能否反应生成挥发性的物质（气体＋分别与、3

、SO

3

2-等在水溶液中因生成气体而不能大量共存。（3离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等H＋＋，OH＋•H＋＋OH－==HO以H＋＋与OH与NH在溶液中不能大共存。432．离间否生化原应而量存。如Fe、、S0等有强还性般能-、HNO、343HO、Cl、HClO等强氧剂存2镁可以在一些气态非金属氧化物中燃烧如：2Mg＋==2MgO＋2Mg＋CO==2MgOC2四镁提及用、镁的性质物理性质化学性质

银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性与：====2MgO22与其他非金属：Mg+Cl，====MgN223与氧化物：====2MgO+C2与酸：Mg+2HCl=MgCl+H↑22制

取MgCl=Mg(OH)↓+CaCl222

Mg(OH)+2HCl=MgClO222MgCl•6HO====MgCl↑MgCl(熔融)=====MgCl↑22、的取MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)↓+CaCl2222、属的途用途镁合金用于火箭、导弹、飞机的部件信号弹、焰火耐高温材料五侯制法

Mg(OH)+2HCl=MgClMgCl==Mg+Cl22性质镁的密度较小，镁合金硬度和强度都较大镁燃烧时发出耀眼的白光氧化镁的熔点高达2800向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2利用NaHCO3溶度较小，析出NaHCO3将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3六电质非解电解质

非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化溶于水和熔化状态下都不能导电定义

合物

的化合物物质种类

大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物CO2SO2、NH3等能否电离实例

能H2SO4、NaOH、NaCl、等

不能酒精，蔗糖，CO2，SO3等

++3/++3/．电质电解质是一类重要的化合物。根据化合物在熔融状态下或水溶液中能否导电，将化合物分成电质和非电解质两大类电解质是在熔融状态下或溶液中能导电的化合物本质上看解在水溶液中或熔融状态下能发生电离，产生可以自由移动的离子，自由移动的离子在电场的作用下，能够产生定向的移动。因此，电解在水溶液中或熔融状态下能够导电的本质原因是电解质能发生电离。根据电解质电离程度的不同电解质分为强电解质和弱电解质解在水溶液中或熔融状下发生完全电离。如NaOH、SO、NaCl等是强电解质NaOH＝24

+OH

而醋酸(COOH)、氨水NH·H等，在水溶液中或熔融状态下只能发生部分电离，它们是弱电解质。332COOHCHCOO33

+对电解质概念的理解和应用，要注意：(1)强电解质和弱电解质是相对的例如，在一般浓度的水溶液中，醋酸是弱电解质，只能生分电离，但在极稀的溶液中，醋酸也是完全电离的；在溶液浓度不大时，氢氧化钠是强电质，但在氢氧化钠浓液中，氢氧化钠也不是完全电离的。(2)许多难溶于水的离子化合物，般都是强电解质，如硫酸钡等。尽管硫酸钡难溶解于水，但硫酸钡在熔融状态下和溶解于水的部分都是完全电离的。．离反在水溶液中，有电解质参与的化学反应一般都是离子反应。在水溶液中，电解质发生电离产的离子与其他化学物质或子发反应水溶液中氯化钠与硝酸银的反应氯钠在水溶液中电离成钠离(Na和氯离(Cl)，硝酸银在水溶液中电离成银离(Ag)硝酸根离子NO

)，氯离子与银离子发生下列反应Ag+Cl

=AgCl↓离子反应进行的条件是使体系中离子的浓度减小。离子反应生成沉淀、产生气体、生成水等弱电质等能使溶液中离子的浓度减小。．用氧化密度为，质质量为％．应方程式如下：42KMnO＋16HCl＝＋2MnCl＋5Cl↑＋8H42（1KMnO能多少克HCl发上述反应？多少克HCl被化？4（2若Cl在标准状况下的密度为，则产生的Cl在标准状况下的体积为多少？22）

（2L【全解】(1)n(KMnO=15.8g÷158g/mol=0.1mol42KMnO4