高考化学模拟测试试题

高考化学模测试试题第I卷

选择题单选）一选题1．化在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述中错误的有（）①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的②“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料③白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去④高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”⑤用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑥浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸⑦漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂⑧铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强A．4个．个．个D．个2.下物质与其用途完全符合的有几条（）①NaCO—玻璃；②MgO—耐火材料；③—人工降雨；④NaCl—纯碱；⑤Al焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；A．3．．．3．常温下，下列有关溶液中微的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH均9的NaCO溶、②CHCOONa溶液溶，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③B．向饱和氯水中加入NaOH溶至pH=7，得溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(OH)C．0.1mol·LKHCO溶中c(OH)=c(H)+c(HC－O

)D．等物质的量浓度NaCO溶和NaHCO液等体积混合，所得溶液中c(CO

)＋c(OH)<c(H)＋c(HCO

)＋CO)4.著化学家徐光宪获得2008年“国家最高科学技术奖”彰在稀土萃取理论方面作出贡献。稀土铈（Ce）素主要存在于独石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。已知：铈常见的化合价+3和+4，氧化Ce>Fe。列说法正确的是（）A．铈（）素在自然界中主以单质形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式表示为Ce+4HI=CeI2H↑C．用Ce（）溶滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce+2Fe=CeD．

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为铈元素四种稳定的核素5．热激活电池可用作火箭、导的工作电源。其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl－混物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO＋2LiCl＋CaCaCl＋Pb。下列有关说法正确的是（）A．电子由钙电极流出经无水LiCl－电解质流向硫酸铅电极

．．．．．．B．常温时，在正负极间接上电表或检流计，指针不偏转C．放电过程中Li向极移动D．每转移0．1mol电，理论生成20gPb6.三化磷(PS)是绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－被化为PO)，列有关PS的说中不正的是（）A．分子中每个原子最外层均达8子稳定结构B．P中硫元素为-2价元素+3价C．热化学方程式为PS(s)+8O(g)＝O(s)+3SO△＝－3677kJ/molD．一个分中含有三个非极性共价键7.在bLFeBr溶中入amolCl时，使溶液中30%的Br（）

氧化为Br，则原FeBr的物质量浓度为A．0.25

amol·LB．0.5mol·LC．1.0mol·LD．1.25b第（非选题）

mol·L8.纳碳酸钙广泛应用于橡胶料造纸化学建材油涂密封胶与胶粘剂等行业在CaCl溶液中通入NH和CO，以制得米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。Ⅰ可用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液．6mol/L盐酸．氯化铵e．氢氧化钙（）中备气体时，所需药品是（选填字母序号）；（）中放的试剂，其作用是；（）出制取氨气的化学方程式

；（）器D的称为，作用是；（）出制纳米级碳酸钙的化学方程式。（）实验需配置6mol·L的溶480mL用到的仪器除了烧杯外，还须用到的仪器有(填仪器名称)，定容时操作图，浓度(填“偏高或无影响)9．ABCD是四短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中AD元同主族BC元同周期；

由A、、、中的两种元素可成原子个数比为1:1多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下甲物质为气体密度略于空气乙物质为液体丙物质和丁物质为固体且都为离子化合。请填写下列空白：（）元形成的简单离子的结构示意图为，丙物质的电子式为，物质中阴离子与阳离子的个数之比为。（2）若标准状况下5.6L甲质完全燃烧放出的热量为QKJ，写出表示甲物质燃烧热的热化方程式。（）究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为。（）、两元素按原子个数为1：形成化合物戊、、三种元素按原子个数比为11形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为，物质的之比为。（）同学设计了一个以结构简式是CA物为燃料的电池，并用该电池电解200mL一浓度NaCl与CuSO混合液，其装置如下①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式

。②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状下的体积在t后石电极上电极反应式在t时得溶液的H浓约为。10．欧原定于2012年1月1日征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO的含及有效地开发利用碳源的研究显得更加紧迫用化学反应原理的相关知识研究碳其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质种纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+__KCrO↑+SO+__Cr(SO)+__HO请完成并配平上述化学方程式。（）醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般CO和H为原合成甲醇，该反应的热化学方程式为COg）2H（）CHOH（g）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－116①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是；A．随时将CHOH与反混合物离B降低反应温度．增大体系压强D．使用高效催化剂

．．②已知：CO(g)

O(g)CO

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝kJ·mol1H(g)O(g)△＝－242kJ·mol2则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO和水蒸气时的热化学方程式为；③在容积为1L的容容器中，别研究在230、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。图是上述三种温度下不同的H和CO的始组成比（起始时CO的质的量均为1mol）与CO平衡化率的关系。请回答ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对的温度是ⅱ）利用图中a点应的数据，算出曲线Z在应温度下COg）+2H（）数K=。11．某课小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

CHOH（）平衡常请回答：I．用图1所装置进行第一组验。（）保证电极反应不变的情况下，不替代Cu做极的是（字母序号A．铝．石墨．银．铂（）极生反应的电极反应式为

。（）验过程中，

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．用图2所装置进行第二组验。实验过程中，两极均有气体产生Y极区溶液逐渐变成紫色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根FeO

）在溶液中呈紫红色。（）解过程中，极溶液的pH（“增大”、