高考化学物质结构与性质选做题专项训练

精心整理物质结构与性质选做题专项训练（一）1．海底热液研究处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围，存活的长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囱”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。(1)关几种气体分子的说法正确的是。ACO结构式可表示为BC0与COS(硫化羰互为等电子体2CNH分子中氮原子采用2杂化3D子呈直线形(2)酸性热液中大量存在一价阳离子，结构如图，它的化学式为：(3)铁原子核外电子排布式为：“黑烟囱“热液冷却后若可检测出图3示分子，该分子中手性碳原子数为：。(5)FeS与NaCl均离子晶体，晶胞相似，前者熔点为℃，后者℃，其原因是从“黑烟囱形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍(构如上图，则该络合物的配位数为。答案．12分（每空均2分（1）ABD（2）HO+（3）1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2115（4）4（5）FeS晶体的晶格能比晶体晶格能大（6）42为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，

科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1(A)至共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：（1）下列由极性键形成的极性分子是。AN

BO

CHO

DCO

ECH

（2）下列说法不正确的是ANOCO与CClF为等电子体BF无分异构体明其中碳原子采用杂化

。方式CCH是目前引起温室效应的主要原因DHO点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如NF、F，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是。A由价层电子对互斥理论可确定分子呈三角锥形BCF在的溶解度比水中大CCHClFCF存手性异构D第一电离能：＜＜F（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的A甲烷在常温下呈气态说明甲烷晶体属于分子晶体B晶体中1个CH分子12个邻的甲烷分子CCH晶体熔化时需克服共价键

。

表示A原表示B原OOO表示A原表示B原OOOOD可燃冰（8CH46HO）是在低温高压下形成的晶体（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl5NH·。水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CoO沉淀；加该化合物溶液中，有淀生成，过滤后再加液于滤液中无变化，但加热至沸腾有淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。A[CoCl(NH·NHHO

B．[Co(NH)(HO)]Cl

C[CoCl(NH(HO)]Cl2NH

D．[CoCl(NH]ClHO。（6）题（）中钴离子在基态时核外电子排布式为：。答案．共12分，每空均分A．（1）C（2）C（3）D（）ABD（5）D（6）Co3+1s22s22p63s23p63d63．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是【】A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．学反应中分子的种类发生了改

＋＋乙甲甲丙

变4.不钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的子子合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低11%，不就不能生成致密氧化膜CrO止腐蚀。3（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为。（2）[Cr(HO)Cl]Cl·2HOCr的配位数为；已知CrO中为+6价，则CrO的结构式242255为。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈四面体构型。4423K时解为Ni和CO而制得高纯度的Ni粉推测羰基镍的晶体类型是，4与Ni(CO)配体互为等电子的离子是。4（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A~B图中正确的是。（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积写出该晶体的化学式。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。图中：碳原子用小球，镍原子用大

球，镁原子用大答案12分）A（1）(2分)（2）6（1分分）（3）分子晶体（1分）CN-

、C

2

2-

（任写一个）(2分)（4）A（2分）（5）MgCNi(2分)12(1分)35均由两种短周期元素组成的A、B、C、D合物分子，都含有18电子，它们分子中所含原子的数目依次为2346A和C分子中的原子个数比为∶1B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：

精心整理（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为（用元素符号回答（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。（3）B分子的空间构型为形，该分子属于分子极性”或“非极性（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用请写出Cu、稀备硫酸铜的离子方程式反应中反应物Cu原子的基态铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜示意图，则晶胞中含个铜原子。（）D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。答案．1）N＞O＞＞S（2分）（2）HF分子间形成氢键（1分）（3）V形（或角形）（1分）极性分子（1分）（4）Cu＋2H+＋HO＝Cu2+＋2HO（2分］3d104s1（1分）4（1分）222

HSOC反应制24电子排布式为。晶体一个晶胞的质分子中包含（5）sp3

（1分）2（1分）（1分）6．已知、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，、B、C、D位于前三周期。A于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的。A、BD三种元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体，、B二种元素组成的原子个数比为11的化合物N常见的有机溶剂E有“生物金属”之称E离和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为。（2）下列叙述正确的是母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2c．N分子中含有6和1键d晶的熔点点都比二氧化硅晶体的低2（3E的一种氧化物Q其晶胞结构如右上图所示，式为，该晶体中氧的配位数为。

杂化则Q的化学（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC

离子，

可在Q的催化下，先用NaClO将氧化，在酸性条件下继被NaClO氧化成CBD。22①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为。②与BCD

互为等电子体的分子、离子的化学式依次为（各写1种③上述反应中后一步反应的离子方程式是。（5）在浓的ECl的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为3ECl·6H0的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为。32答案．3d2段4s2（1分）（2）ad（2分）

精心整理（3）TiO（1分）3（1分）2（4）①H<C<N<O（1分）②CO（NO22

等（2分）=N↑+3C1O（2分）222（5）[TiCl（HO）]2分）257．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO、CONO、O和可吸入223颗粒物等。请回答下列问题：⑴S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。⑵血红蛋白中含有Fe

2＋

，易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。①写出亚铁离子的基态电子排布式。②CO有多种等电子体，其中常见的两种为。⑶SO一种大气污染物减轻SO染力发电厂生产中常22燃煤中加入以“固硫胞如右图所示，其中2＋的数为，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3?401kJ/molNaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点

在配位NaCl晶体的熔点（填“高于低于⑷随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：。答案分:每空2分A．⑴N＞O＞S⑵①1s22s22p⑶6高于

6

3s

2

3d

6

②N、2

－⑷甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有8．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化，其形成的化合物的晶体类型是：________________。（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞（用元素符号表示④与元素①形成的X分子的空间构型为出与

3

—

互为等电子体的分子、离子的化学式一种（4测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时验测得的值一般高于理论值的主要原因是（5些不同族元素的性质也有一定的相似性上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式。

精心整理（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2示，则在图和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为答案分，共分）（1）3d

5

4s

1（1分）（2）sp

3

（1分子体（1分）（3）N＞Ｏ（1分锥形1分（1分、NO、BeCl）2222CNO

-

（2分）（4）HF分子之间有氢键，形成（）n（1分）（5）NaBeO22（6）2∶3812、4∶）Cl

Pt

NH39．分子式Pt(NH)Cl配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为322HNCl

Cl

NH3

，具有抗癌作用；反铂的结构式为

Cl

NH

，无抗癌作用。⑴C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是；元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元基态原子的电子排布式⑵顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由⑶金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积金属铂的晶胞中含有个铂原子。⑷NH能与很多化合物通过配位键发生相互作用例如科学家潜心研究的一种可作储氢材料3的化合物X是NH第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物是乙烷的等电子体热3化合物X会缓慢释放H，转变为化合物，Y是乙烯的等电子体。2①化合物X的结构式为（必须标明配位键）。②化合物X、Y分子中，N素分别发生了杂化。答案）A．⑴O＞N＞C1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

8

4s

2⑵顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂⑶4H⑷①

②

3

和sp

2

10.下列排列顺序正确的一组是A．半径：Fe(OH)粒＞I3

－

＞K

+

＞Na

+

B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe

3+

＞Cu

2+

＞Fe

2+

＞Zn

2+

D．热稳定性：HF＜PH＜HS＜HCl32

精心整理11．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于，不然就不能生成致密氧化膜CrO止腐蚀。3(1)基态碳（C）原子的轨道表示式为。(2)[Cr(HO)Cl]Cl·2HO中的配位数为；已知CrO中为+6价，则CrO的构式242255为。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热无色挥发性液态面体构型时4

4分解为Ni和CO，从而制得高纯度Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是Ni(CO)易于4下列。A．水B．四