2023届高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编专题11电化学及应用（含解析）

PAGE2-专题十一电化学及应用1．【安徽合肥168中2022届第二次月考】以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是〔〕海水图a海水图aZnCuCu－Zn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B考点：此题考查金属的腐蚀与防护。2．【海南华侨中学2022届第一次】以下表述不正确的选项是〔〕ABCD盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反响式为：Cu2++2e-=Cu正极反响式为：O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】AC【考点定位】考查原电池、电解池的反响原理的知识。【名师点晴】原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池构成条件有四个，活动性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路、自发进行氧化复原反响。一般情况下活动性强的电极为负极，活动性弱的为正极；负极发生氧化反响，正极上发生复原反响；溶液中的阴离子向负极定向移动，阳离子向正极定向移动。金属发生的腐蚀主要是原电池反响引起的电化学腐蚀，假设电解质溶液为酸性环境，发生的是析氢腐蚀；假设是中性或弱酸性环境，那么发生的是吸氧腐蚀。容易弄不清楚两个电极的电性，错认为正极正电荷多，负极负电荷多，导致判断电解质溶液的阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，错选A正确；电解池是将电能转化为化学能的装置。与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极，阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响。假设阳极是石墨、金、铂等惰性电极，那么在阳极是电解质溶液中的阴离子放电；假设电极是活性电极(除石墨、金、铂之外)，那么是电极失去电子；在阴极溶液中的阳离子得到电子发生复原反响。电解原理可应用于金属的精炼、电镀等。在金属精炼时，不纯金属作阳极，纯金属作阴极，含有该金属离子的溶液为电解质溶液；电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液为电解质溶液。通过原电池、电解池可以实现化学能与电能的相互转化。电化学是重要的化学理论，在生活、生产、能源、材料等多行业有重要用途。3．【吉林省实验中学2022届第一次月考】A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是()①假设C溶于水后得到强碱溶液，那么A可能是Na

②假设C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，那么A可能是H2

③假设C溶液中滴加KSCN溶液显红色，那么B可能为Fe

④假设C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，那么B可能为Cu

A．①②

B．①③

C．②④D．③④【答案】C【考点定位】考查此题以电解原理为线索，考查了无机物的推断的知识。电解C溶液产生单质A和B就是电解的电解质本身。【名师点睛】电解原理是将电能转化为化学能的装置，在电解时与电源正极连接的电极为阳极，与电源负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响。假设电极为惰性电极，那么是溶液中的离子在电极放电。阴离子放电顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；阳离子的放电顺序与金属活动性顺序表相反，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，假设阳极为活性电极，那么是电极本身失去电子，发生氧化反响。因此假设A+B=C，电解C溶液产生A和B，那么C是无氧酸或不活泼金属的无氧酸盐。掌握电解规律，并加以灵活运用。4．【江苏启东中学2022届第一次月考】研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。以下关于“水〞电池的说法不正确的选项是〔〕A．AgCl是复原产物B.负极的电极反响为：Ag＋Cl－—e－＝AgClC．Na+不断向“水〞电池的正极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子【答案】A【解析】试题分析：A、反响中银化合价升高，氯化银是氧化产物，错误，选A；B、银失去电子，做负极，正确，不选B；C、钠离子是阳离子向正极移动，正确，不选C；D、反响中转移2摩尔电子，正确，不选D。考点：原电池的原理【名师点睛】是高考必考的内容，通常考查原电池或电解池中的正负极的判断或阴阳极的判断，书写电池中的正负极反响。电化学原电池的正负极的判断方法：负极：较活泼的金属；氧化反响；电子流出；不断溶解；阴离子移向。正极：较不活泼金属或非金属；复原反响；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向。原电池中电极反响的书写方法：列物质标得失：按照负极发生氧化反响，正极发生复原反响，判断出电极反响产物，得失电子的数量。看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反响式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。两式加验总式：两电极反响式相加。5．【西藏日喀那么一中2022届10月月考】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反响方程式是：Ni(OH)2+M＝NiOOH+MH，：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－，以下说法正确的选项是〔〕A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反响式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反响式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M复原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【考点定位】此题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断，涉及电极反响式的书写、离子的移动方向，电解质溶液判断以及氧化复原反响的判断等【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反响式的书写，提供反响方程式设计原电池、电解池〔包括电镀池、精炼池〕，根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极〔材料〕，判断电极本身是否参与反响。②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反响的微粒。③看隔膜，判断两极反响发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴〔阳〕离子隔膜的方向和产物。6．【宁夏银川二中2022届第三次月考】以下金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏外表涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块【答案】A考点：考查金属的腐蚀与防护7．【浙江嘉兴一中2022届上期中】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置〔如下图〕，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。以下说法不正确的选项是〔〕A．充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧B．充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小C．放电时装置发生的总反响为：Zn+Br2===ZnBr2D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反响【答案】B【解析】试题分析：结合原电池的工作原理，负极为金属锌，所以b为负极，a为正极。A、充电时，左侧为阳极，溴离子失去电子生成溴单质，多余的阳离子通过交换膜移向装置右侧，正确，不选A；B、充电时为电解池，左侧的溴化锌浓度减小，右侧锌离子得到电子生成锌，浓度不变，所以二者浓度差将变大，错误，选B；C、放电时锌失去电子生成锌离子，溴得到电子变成溴离子，总反响为Zn+Br2===ZnBr2，正确，不选C；D、阳离子交换膜只能让阳离子通过，左侧生成的溴单质不能和右侧的锌接触而反响，正确，不选D。考点：原电池和电解池的工作原理【名师点睛】原电池与电解池的比拟原电池电解池〔1〕定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置〔2〕形成条件适宜的电极、适宜的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液〔或熔融的电解质〕、外接电源、形成回路〔3〕电极名称负极正极阳极阴极〔4〕反响类型氧化复原氧化复原〔5〕外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入8．【浙江宁波效实中学2022届上期中】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,根本原理如下图。以下说法不正确的选项是〔〕A．X是电源的负极B．阴极的电极反响式是H2O+2e-==H2+O2-CO2+2e-==CO+O2-C．总反响可表示为H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1【答案】D考点：电解池原理的应用9．【黑龙江双鸭山一中2022届上期中】以下有关说法中错误的选项是〔〕A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，那么通入CO的一极为负极，电极反响式为CO-2e-+CO32-=2CO2B．Zn粒与稀硫酸反响制氢气时，为加快反响速率，可在反响过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化复原反响Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路【答案】D【解析】试题分析：A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质时，负极的电极反响式为CO-2e-+CO32-=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反响生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反响速率，B 正确；C.铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、NO2和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反响设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。考点：考查燃料电池，化学反响速率的影响因素，原电池的工作原理等知识。10．【湖北华师大一附中2022届上期中】用如下图装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，以下说法正确的选项是A．可以用石墨作阳极，作铁阴极

B．除去CN－的反响：2CN－+5ClO－+2H+

=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2OC．阴极的电极反响式为：Cl－+2OH－

+2e－=ClO－+H2OD．阳极的电极反响式为：2CN－+12OH－

－10e－=N2↑+2CO32－+6H2O

【答案】A考点：考查电解原理的应用。11．【吉林长春十一中2022届上期中】以下实验装置，其中按要求设计正确的选项是〔〕【答案】B【解析】试题分析：A、电解饱和食盐水，连接电源正极的为阳极，铁做阳极，铁失去电子，而不是溶液中的氯离子失去电子，错误，不选A；B、原电池中锌做负极，铜做正极，锌和硫酸铜分开，用导线和盐桥构成闭合回路，正确，选B；C、电镀银，应将银为阳极链接电源的正极，电解质溶液为硝酸银，错误，不选C；D、精炼铜粗铜连接电源的正极做阳极，精铜连接电源的负极做阴极，错误，不选D。考点：原电池和电解池的构成和应用12．【山东济南外国语2022届上期中】钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的选项是〔〕A．负极发生的反响为：Fe-2e-=Fe2+B．正极反响为：O2+4e-+4H+=2H2OC．腐蚀过程中，电子从正极流向负极D．钢柱在水下的局部比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀【答案】A【考点定位】考查金属的电化学腐蚀原理【名师点晴】此题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解此题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反响，特别是负极电解反响式〔Fe-2e-=Fe2+〕，能准确判金属腐蚀过程中电子的流向及电极周围溶液的酸碱性，应为学习难点。13．【山东滕州一中2022届10月月考】有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反响生成水的是()【答案】C【解析】试题分析：A、氧气在正极反响，氧气得到电子生成氧离子，不生成水，错误，不选A；B、氧气做正极，得到电子生成氢氧根离子，错误，不选B；C、氧气做正极，结合氢离子生成水，正确，选C；D、氧气得到电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，错误，不选D。考点：原电池的原理14．【山东枣庄八中2022届10月月考】用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，那么阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是()A．阳极为纯洁气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1B．阳极为纯洁气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1【答案】B考点：电解原理的应用【名师点睛】分析电解过程的思维程序1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。3、然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-4、分析电极反响，判断电极产物，写出电极反响，最后合并两个电极反响写出总反响式。15．【山东枣庄三中2022届10月月考】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反响为【答案】AD【考点定位】：原电池结构及电化理论【名师点晴】电化学是高考热点之一，根本是高考必考，这类题目起点高，通常涉及新能源电池，但落点比拟低，就是针对原电池理论和电解理论根底；原电池主要考查电极判断，电子的流向或电流方向，电解质溶液里阴阴离子的流向，及电极反响等考点，如果是燃料电池，只要牢记通氧气的极为正极，电流从正极出发，电子流向与电流方向相反，电解质溶液里阳离子向正极移动即可，至于电极反响书写时要注意电解质溶液对电极反响的影响，如燃料电池的正极反响，〔1〕酸性溶液为O2+4e-+4H+=2H2O，碱性溶液或中性溶液为O2+4e-+2H2O=4OH-，熔融介质为O2+4e-=2O2-；电解池主要考查电解原理，涉及电极反响的判断〔可根据氧化性复原性的相对强弱去判断〕，电极材料与电极反响〔关注阳极假设是活性电解自身氧化〕，电解质溶液里阴阳离子的移动，电子转移数目及电解质溶液浓度及pH变化等，要能熟练掌握电解原理的常见应用即氯碱工业、电镀、粗铜精炼及电解铝，到达触类旁通的效果。16．【河北衡水中学2022届第四次月考】1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度〔mol/L〕11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时〔忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象〕，以下说法正确的选项是〔〕A．电解后溶液pH=0B．a=3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝【答案】A【考点定位】考查电解原理【名师点晴】该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对根底知识稳固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力。17．【河北衡水中学2022届第四次月考】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如下图〔气体体积均在相同状况下测定〕．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中参加〔〕A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2D．0.05molCu2(OH)2CO3【答案】D【考点定位】考查电解原理及计算【名师点晴】此题以电解原理为载体考查了物质间的反响，根据图象中转移电子确定析出物质，再结合“析出什么参加什么〞的原那么分析解答，易错选项是D，根据原子守恒将Cu2〔OH〕2CO3改写为2CuO．H2O．CO2来分析解答，题目难度中等。18．【黑龙江哈六中2022届上期中】我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其本钱较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反响为V2O5+xLiLixV2O5。以下说法合理的是A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时作正极,充电时作阳极C．该电池充电时阳极的反响为LixV2O5_xe-＝V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反响的载体,不参与电池反响【答案】C【解析】试题分析：A.电池在放电时，Li+向负电荷较多的正极移动，A错误；B.锂在放电时做负极，充电时为阴极，B错误；C、该电池充电时阳极发生氧化反响，电极反响式是：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，C正确；D.在反响中V2O5中的V元素的化合价也发生了变化，所以不只是锂发生反响的载体，D错误，答案选C。考点：考查锂钒氧化物二次电池的工作原理的知识。19．【黑龙江双鸭山一中2022届上期中】以下有关说法中错误的选项是〔〕A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，那么通入CO的一极为负极，电极反响式为CO－2e-+CO32-＝2CO2B．Zn粒与稀硫酸反响制氢气时，为加快反响速率，可在反响过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化复原反响Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路【答案】D【考点定位】此题主要是考查原电池原理的有关判断与应用【名师点晴】原电池设计的考前须知：理论上能自发进行的氧化复原反响都可以设计成原电池。①将氧化复原反响拆成氧化反响和复原反响两个半反响，分别作原电池的负极和正极。②确定电极材料，如发生氧化反响的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的复原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。发生复原反响的电极材料必须不如负极材料活泼。③确定电解质溶液，一般选用反响物中的电解质溶液即可。④构成闭合回路。20．【江西临川一中2022届上期中】以下做法有利于金属防护的是〔〕A．钢铁零件外表进行烤蓝处理B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D．埋在地下的钢管与铜块相连【答案】A【解析】试题分析：A.一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的外表进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A项正确；B.钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B项错误；C.菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C项错误；D.铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该与锌块相连，D项错误；答案选A。考点：考查金属的防护。21．【黑龙江牡丹江一中2022届10月月考】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。那么电解过程中转移电子的物质的量为〔〕A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol【答案】C考点：电解原理，氧化复原反响的电子转移数目的计算22．【湖南浏阳一中2022届第二次月考】综合如图判断，以下说法正确的选项是〔〕A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反响均是Fe－2e－=Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反响均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大【答案】D【解析】试题分析：A、第一个装置为原电池，锌做负极，锌失去电子变成锌离子，错误，不选A；B、第一个装置形成原电池，正极是氯化钠溶液，发生吸氧腐蚀，而第二个装置正极的溶液为酸性溶液，发生析氢腐蚀，错误，不选B；C、第一个装置中右侧为负极，阳离子向左侧移动，第二个装置中铁为负极，阳离子向右侧移动，错误，不选C；D、放电过程中，装置1中左侧烧杯中发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，装置2中右侧烧杯发生析氢腐蚀，氢离子浓度减小，二者的pH都增大，正确，选D。考点：原电池原理的应用，金属的腐蚀23．【福建厦门双十中学2022届上期中】食品保鲜所用的“双吸剂〞，是由复原剂、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。以下分析不正确的选项是〔〕A．“双吸剂〞中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂〞吸收氧气时，发生了原电池反响C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反响为：O2+4e-+4H+=2H2O【答案】D考点：考查原电池原理24．【吉林实验中学2022届第三次模拟】按如下图装置连接，X、Y均为惰性电极，常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL〔标准状况〕，假设此时烧杯中溶液的体积为500mL，那么此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反响)〔〕A．11B．12C．13D．14【答案】C【解析】试题分析：n〔Zn〕=3.25g÷65g/mol=0.05mol，那么转移1mol电子，如果全部生成氯气那么有0.5mol氯气生成，如果全部生成氧气，那么有0.25mol氧气生成，而X极生成气体的物质的量为0.84L÷22.4L/mol=0.0375mol，说明生成气体为氯气和氧气的混合物，设生成xmol氯气，ymol氧气，那么x+y=0.03752x+4y=0.1解之得x=0.25，y=0.125，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知生成0.05molNaOH，那么c〔OH-〕=0.1mol/L，pH=13，答案为C。考点：考查电解池原理和溶液pH的计算25．【江西师大附中2022届上期中】用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，以下说法正确的选项是〔〕A．可以用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反响式为：2CN-+12OH-—10e-=N2↑+2CO32-+6H2OC．阴极的电极反响式为：Cl-+2OH-+2e-=ClO-+H2OD．除去CN-的反响：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O【答案】A考点：电解原理的工作原理【名师点睛】在电解池中根据电极材料的不同分析各电极的反响。分析电解过程的思维程序1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。3、然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-4、分析电极反响，判断电极产物，写出电极反响，最后合并两个电极反响写出总反响式26．【辽宁大连八中2022届上期中】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，以下说法错误的选项是〔〕A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反响式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【答案】C考点：考查原电池原理27．【辽宁大连八中2022届上期中】一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。以下对该项燃料电池说法正确的选项是()A．在熔融电解质中，Ｏ２－移向正极B．电池总反响式是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+2H2O+4e－=4OH－D．通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10+26e-+13O2－==4CO2+5H2O【答案】B【考点定位】化学电源新型电池【名师点睛】此题考查化学电源新型电池，电化学的内容是历年高考的重点知识之一，在高考试题中出现的概率较高。燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反响式的书写，注意该电解质中自由移动的离子。正极发生复原反响，正极发生复原反响，〔1〕在酸性溶液中

O2

+

4e-

+

H+==

4H2O

〔2〕在碱性溶液中,O2

+

4e

-+

2H2O==

4OH-

〔3〕在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，O2+2CO2-+4e-