2023年高考化学二轮复习专题13化学流程、无机物的推断及综合应用（测）（含解析）

PAGE专题13化学流程、无机物的推断及综合应用〔测〕总分100分时间45分钟班级_______学号_______得分_______选择题〔此题包括8小题，每题只有一个选项符合题意，每题5分，共40分〕1．【2022届商丘二模】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图的转化关系，以下判断正确的选项是〔〕A．假设图中反响均为非氧化复原反响，当W为一元强碱时，那么X可能是NaAlO2B．假设图中反响均为非氧化复原反响，当W为一元强酸时，那么X可能是NH3C．假设图中反响均为氧化复原反响，当W为非金属单质时，那么Z可能是CO2D．假设图中反响均为氧化复原反响，当W为金属单质时，那么Z可能是FeCl3【答案】C考点：考查了无机推断的相关知识。2．【2022届温州一模】某同学采用工业大理石〔含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质〕制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：以下说法不正确的选项是〔〕A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．假设改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯洁CaCl2·6H2O【答案】D考点：此题考查工艺流程。3．【百强校·2022届滕州一中12月月考】纯洁物X、Y、Z转化关系如下图，以下判断正确的选项是〔〕A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A．假设X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生的Z是CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述物质转化关系，A项正确；B．假设X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述物质转化关系，B项错误；C．假设Z是氯化钠，那么X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不能产生金属钠，不符合上述物质转化关系，C项错误；D．假设Z是三氧化硫，而X、Y分别是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不能产生O2和SO2，不符合上述转化关系，D项错误；答案选A。考点：考查物质的性质及转化关系的正误判断等知识。4．【百强校·2022届遵义县第一中学押题卷】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合以下图。其中甲和X可能是〔〕A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O【答案】C考点：考查无机物的推断5．【百强校·2022届松原市油田高中期末】一定条件下A、B、C有如下图的转化关系，且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的A、C可能是〔〕①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2A．只有②③④⑥B．除①外C．除⑤外D．全部【答案】A【解析】试题分析：①铁与氯气反响只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，不符合；②X为氧气，碳与氧气反响生成CO，CO与氧气反响又生成CO2，碳与氧气也直接可以生成CO2，符合转化关系；③X是氢氧化钠，A是氯化铝，B是氢氧化铝，C是偏铝酸钠，符合转化关系；④X为CO2，A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，符合转化关系；⑤S与氧气不能反响生成SO3，不符合转化关系；⑥X是盐酸，A是碳酸钠，B是碳酸氢钠，C是二氧化碳，符合转化关系，答案选A。考点：考查无机框图题推断6．【百强校·2022届冀州中学摸底考试】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：.以下说法不正确的选项是〔〕A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．假设改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶别离也可得到FeSO4·7H2O【答案】D考点：考查了物质别离、提纯的实验方案设计的相关知识。7．【百强校•2022届枣庄八校元月月考】纯洁物X、Y、Z转化关系如下图，以下判断正确的选项是〔〕A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】A考点：考查无机推断8．【2022届福建省柘荣一中、宁德高级中学高三上联考二】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法〞生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如以下图所示。以下有关说法正确的选项是〔〕A．对粗盐溶液除杂可依次参加NaOH、Na2CO3、BaCl2，再参加盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的“系列操作〞假设在实验室中进行，一定需要玻璃棒D．如下图装置可以比拟Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性【答案】C考点：考查粗盐的提纯、纯碱与小苏打热稳定性比拟、气体通入顺序以及流程分析等〔二〕填空题9．【百强校·2022届吉大附中上学期第四次月考】(12分)A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反响为紫色，反响①常用于气体F的检验。〔1〕写出D的电子式为_______________；〔2〕写出反响②的化学方程式：；反响③中氧化剂和复原剂的物质的量之比为_________________；〔3〕将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，那么溶液中离子浓度从大到小的顺序为；〔4〕检验J中阳离子的实验方法为；〔5〕B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，那么A的化学式为__________________________。【答案】〔1〕〔2分〕〔2〕4NH3＋3O2=2N2＋6H2O(2分)1:2(2分)〔3〕c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2分)〔4〕取少量样品于试管中，先参加KSCN无明显现象，再参加少量氯水溶液出现红色。(2分)〔5〕(NH4)2Fe(C2O4)2(2分)考点：考查物质的推断10．【2022届天津市河西区一模】〔18分〕以硫铁矿〔主要成分为FeS2〕为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下：请按要求答复以下问题：〔1〕需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________。〔2〕酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、_________________。〔3〕氧化剂Y可以是Cl2或_______，其各自的优点是_______________、_______________。〔4〕尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：【方案一】：将尾气缓慢通过如下装置A中：①C仪器的名称是_______________，该装置的作用是______________。②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由____________________________。【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反响后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、枯燥、称量，得沉淀质量为mg。③假设试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案所涉及反响的离子方程式：_________________、______________。写出气体Z的体积百分含量的表达式是〔用含m、V的代数式表示〕_____________________。④假设试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为________。⑤假设试剂M是Ba(NO3)2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反响的离子方程式：________________。【答案】〔1〕增大反响物的接触面积，加快反响速率〔1分〕；〔2〕提高铁元素的浸出率〔1分〕；抑制Fe3+水解〔1分〕；〔3〕H2O2〔1分〕；用氯气氧化原子利用率高；用H2O2氧化无污染且不引入新杂质〔2分，合理即可给分〕〔4〕①枯燥管〔1分〕；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收〔1分〕；②该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大〔1分〕；③SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+〔2分〕Ba2++SO42-=BaSO4↓〔2分〕；2240m/(233V)]%〔2分〕④BaSO3〔1分〕⑤3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+(2分)的NO气体，在瓶口处变为红棕色NO2。在溶液中反响的离子方程式是3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+。考点：考查物质制备工艺流程的知识。11．【百强校·2022届西安中学第四次月考】〔15分〕A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下图的关系，完成以下空白：〔1〕向酚酞试液中参加化合物A的粉末，现象为_________________________。〔2〕单质甲与化合物B反响的离子方程式为________________________5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为________。〔3〕向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴参加0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与参加盐酸的体积V(HCl)的关系有以下图示两种情况。①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反响的离子方程式____________________。〔有几个写几个〕。②由A图说明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________。【答案】〔1〕溶液先变红后褪色，并有气泡生成〔2分〕；〔2〕2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

〔2分〕

NaK2〔2分〕；〔3〕①OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-；〔2分〕；②NaOH、Na2CO3〔2分〕；③0.15mol/L〔2分〕；④3:10〔3分〕【解析】考点：考查无机物推断、化学计算的有关知识。12．【百强校·2022届江西省重点中学协作体第一次联考】〔15分〕氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液〔主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl－〕中制备氯化亚铜文字。文字请答复以下问题：〔1〕写出步骤①中发生的两个主要反响的离子方程式：

。〔2〕步骤②的操作名称是：。〔3〕步骤④中所加物质X为：。〔4〕步骤⑤的操作是：。〔5〕步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：。〔6〕在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____〔填“是〞或“否〞〕需要补充〔不考虑调节等消耗〕；理由是。〔7〕工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反响。

【答案】〔1〕Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+