2023年高考化学二轮复习专题13化学流程、无机物的推断及综合应用(测)(含解析)_第1页
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PAGE专题13化学流程、无机物的推断及综合应用〔测〕总分100分时间45分钟班级_______学号_______得分_______选择题〔此题包括8小题,每题只有一个选项符合题意,每题5分,共40分〕1.【2022届商丘二模】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图的转化关系,以下判断正确的选项是〔〕A.假设图中反响均为非氧化复原反响,当W为一元强碱时,那么X可能是NaAlO2B.假设图中反响均为非氧化复原反响,当W为一元强酸时,那么X可能是NH3C.假设图中反响均为氧化复原反响,当W为非金属单质时,那么Z可能是CO2D.假设图中反响均为氧化复原反响,当W为金属单质时,那么Z可能是FeCl3【答案】C考点:考查了无机推断的相关知识。2.【2022届温州一模】某同学采用工业大理石〔含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质〕制取CaCl2·6H2O,设计了如下流程:以下说法不正确的选项是〔〕A.固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B.使用石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2-C.试剂a选用盐酸,从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中,须控制条件防止其分解D.假设改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯洁CaCl2·6H2O【答案】D考点:此题考查工艺流程。3.【百强校·2022届滕州一中12月月考】纯洁物X、Y、Z转化关系如下图,以下判断正确的选项是〔〕A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析:A.假设X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2燃烧产生的Z是CuCl2,电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2,符合上述物质转化关系,A项正确;B.假设X是Cl2,Y是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl,电解HCl的水溶液,产生氢气和氯气,符合上述物质转化关系,B项错误;C.假设Z是氯化钠,那么X、Y分别是Na和Cl2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不能产生金属钠,不符合上述物质转化关系,C项错误;D.假设Z是三氧化硫,而X、Y分别是O2和SO2中的一种,SO3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不能产生O2和SO2,不符合上述转化关系,D项错误;答案选A。考点:考查物质的性质及转化关系的正误判断等知识。4.【百强校·2022届遵义县第一中学押题卷】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合以下图。其中甲和X可能是〔〕A.甲为Fe、X为Cl2B.甲为S、X为O2C.甲为SO2、X为NaOH溶液D.甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O【答案】C考点:考查无机物的推断5.【百强校·2022届松原市油田高中期末】一定条件下A、B、C有如下图的转化关系,且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的A、C可能是〔〕①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部【答案】A【解析】试题分析:①铁与氯气反响只能生成氯化铁,得不到氯化亚铁,不符合;②X为氧气,碳与氧气反响生成CO,CO与氧气反响又生成CO2,碳与氧气也直接可以生成CO2,符合转化关系;③X是氢氧化钠,A是氯化铝,B是氢氧化铝,C是偏铝酸钠,符合转化关系;④X为CO2,A是氢氧化钠,B是碳酸钠,C是碳酸氢钠,符合转化关系;⑤S与氧气不能反响生成SO3,不符合转化关系;⑥X是盐酸,A是碳酸钠,B是碳酸氢钠,C是二氧化碳,符合转化关系,答案选A。考点:考查无机框图题推断6.【百强校·2022届冀州中学摸底考试】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:.以下说法不正确的选项是〔〕A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.假设改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶别离也可得到FeSO4·7H2O【答案】D考点:考查了物质别离、提纯的实验方案设计的相关知识。7.【百强校•2022届枣庄八校元月月考】纯洁物X、Y、Z转化关系如下图,以下判断正确的选项是〔〕A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫【答案】A考点:考查无机推断8.【2022届福建省柘荣一中、宁德高级中学高三上联考二】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法〞生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如以下图所示。以下有关说法正确的选项是〔〕A.对粗盐溶液除杂可依次参加NaOH、Na2CO3、BaCl2,再参加盐酸调节溶液pHB.饱和食盐水中先通入的气体为CO2C.流程图中的“系列操作〞假设在实验室中进行,一定需要玻璃棒D.如下图装置可以比拟Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性【答案】C考点:考查粗盐的提纯、纯碱与小苏打热稳定性比拟、气体通入顺序以及流程分析等〔二〕填空题9.【百强校·2022届吉大附中上学期第四次月考】(12分)A为一种盐,C、D、F、N、O为无色气体,E常温常压下为无色无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见无氧强酸,M的焰色反响为紫色,反响①常用于气体F的检验。〔1〕写出D的电子式为_______________;〔2〕写出反响②的化学方程式:;反响③中氧化剂和复原剂的物质的量之比为_________________;〔3〕将等体积、等浓度的G和F的溶液混合,溶液显碱性,那么溶液中离子浓度从大到小的顺序为;〔4〕检验J中阳离子的实验方法为;〔5〕B中氧元素的质量分数为22.2﹪,且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B):n(C):n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,那么A的化学式为__________________________。【答案】〔1〕〔2分〕〔2〕4NH3+3O2=2N2+6H2O(2分)1:2(2分)〔3〕c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)〔4〕取少量样品于试管中,先参加KSCN无明显现象,再参加少量氯水溶液出现红色。(2分)〔5〕(NH4)2Fe(C2O4)2(2分)考点:考查物质的推断10.【2022届天津市河西区一模】〔18分〕以硫铁矿〔主要成分为FeS2〕为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下:请按要求答复以下问题:〔1〕需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________。〔2〕酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是____________、_________________。〔3〕氧化剂Y可以是Cl2或_______,其各自的优点是_______________、_______________。〔4〕尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下:【方案一】:将尾气缓慢通过如下装置A中:①C仪器的名称是_______________,该装置的作用是______________。②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数,请写出该方案合理与否的理由____________________________。【方案二】:将尾气缓慢通过如上装置D中,充分与足量试剂M反响后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、枯燥、称量,得沉淀质量为mg。③假设试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液,写出方案所涉及反响的离子方程式:_________________、______________。写出气体Z的体积百分含量的表达式是〔用含m、V的代数式表示〕_____________________。④假设试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液,所得沉淀的化学式为________。⑤假设试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反响的离子方程式:________________。【答案】〔1〕增大反响物的接触面积,加快反响速率〔1分〕;〔2〕提高铁元素的浸出率〔1分〕;抑制Fe3+水解〔1分〕;〔3〕H2O2〔1分〕;用氯气氧化原子利用率高;用H2O2氧化无污染且不引入新杂质〔2分,合理即可给分〕〔4〕①枯燥管〔1分〕;防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收〔1分〕;②该方案不合理,因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收,致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大〔1分〕;③SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+〔2分〕Ba2++SO42-=BaSO4↓〔2分〕;2240m/(233V)]%〔2分〕④BaSO3〔1分〕⑤3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+(2分)的NO气体,在瓶口处变为红棕色NO2。在溶液中反响的离子方程式是3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+。考点:考查物质制备工艺流程的知识。11.【百强校·2022届西安中学第四次月考】〔15分〕A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如下图的关系,完成以下空白:〔1〕向酚酞试液中参加化合物A的粉末,现象为_________________________。〔2〕单质甲与化合物B反响的离子方程式为________________________5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气,确定该合金的化学式为________。〔3〕向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴参加0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与参加盐酸的体积V(HCl)的关系有以下图示两种情况。①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反响的离子方程式____________________。〔有几个写几个〕。②由A图说明,原溶液通入CO2气体后,所得溶液中的溶质的化学式为___________。③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。④由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为__________。【答案】〔1〕溶液先变红后褪色,并有气泡生成〔2分〕;〔2〕2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

〔2分〕

NaK2〔2分〕;〔3〕①OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-;〔2分〕;②NaOH、Na2CO3〔2分〕;③0.15mol/L〔2分〕;④3:10〔3分〕【解析】考点:考查无机物推断、化学计算的有关知识。12.【百强校·2022届江西省重点中学协作体第一次联考】〔15分〕氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液〔主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-〕中制备氯化亚铜文字。文字请答复以下问题:〔1〕写出步骤①中发生的两个主要反响的离子方程式:

。〔2〕步骤②的操作名称是:。〔3〕步骤④中所加物质X为:。〔4〕步骤⑤的操作是:。〔5〕步骤⑥应调节溶液pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是:。〔6〕在CuCl的生成过程中,可以循环利用的物质是______________,理论上_____〔填“是〞或“否〞〕需要补充〔不考虑调节等消耗〕;理由是。〔7〕工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反响。

【答案】〔1〕Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+

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