专题17 坐标图像题-2022年中考化学分专题训练（山东专版）含答案

2022年中考化学分专题训练专题19坐标图像题

1.（维坊中考）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应

结束后，生成氢气的质量关系不可能的是

A.

B.

C.

.D.

2.（滨丿·l·I中考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足显稀硫酸中，生成

氢气的质址与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价）。则下列说法错误的是

!甲乙丙

反应时间／s

A.完全反应所需时间：丙＞甲＞乙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

3.（临沂中考）下列图象与对应的叙述相符合的是

矗

.,

A.化学反应中，原子总数随时间的变化

B.'-用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

7

矗.

c

向NaOH溶液中不断加水

`

小I`·

屾

D

`,等质址的铁片、铝片分别与足扯且质灶分数相同的稀硫酸反应

l

4.（青岛中考）下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：O至＠对应的每组实验其他

条件均相同）

贮:白＾li臣?．的稀m

►v►

l)时即I`0时伺I、尸三

©©@@

A.图O表示等质昼等溶质质址分数的过氧化氢溶液分别在有、无Mn02的条件下反应

B.图＠表示等质员的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5％和10％的稀盐酸反应

C.图＠表示等质械的锌粉和铁粉分别与足世的等溶质质量分数的稀盐酸反应

D.图＠表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

5（济宁中考）在两只烧杯中分别放入相同质擞的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相

同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合

理的是

Hl

的质识

Mg

lg

Zn

0ffl耗H总）｀的质盘lg

A.从图象可以看出，金属镁比金屈锌的活动性强

B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质址相同

D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质证相同

6（聊城中考）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是

21

勹－。

时向I.时问I.N心H愕簟质量／gl/1

DC

A图A^是高温缎烧一定质最的石灰石

B.图B是将等质噩的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质萱分数的足量稀硫酸中

C.图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.图D是实验室电解水

7（泰安中考）向一定黛的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质姑与加

入的氢氧化钠溶液质揽关系如右图所示。下列说法不正确的是

h,I

?令

,;,..,

.,,:

,..令',',I

,•

I..,.

!1

'`了．只化斗币＂扣．f值，1,

A.a点溶液中的溶质有2种

B.C点溶液中的溶质有3种

C.ab（不包括a点）段有沉淀生成

D.d点溶液的pH>7

专题17坐标图像题

I.（雄坊中考）将质掀相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质址和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应

结束后，生成氢气的质量关系不可能的是

氢气的质

氢

气的质卜卜--

AB

量量

lg

/g,___，＿＿卜－I-－一－－

Mg.AJZnMgAlZn

氢气的质量氢气的质

卜

cD

已3卜

室～一一

lg

lg

MgAlZnMgAlZn

【答案】C

【解析】A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定千稀硫酸，由千是质最和溶质质橘分数均相同的三份稀

硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意；

B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质篮决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关

系：

Mg+H2S04=MgS04+H2个

242

2Al+3H2S04=Al2(SO山＋3H2个

546

Zn+H2S04=ZnS04+H2个

652

由以上质被关系可知，相等质橄的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，其次是镁，锌反应生成氢

气质量最小，该选项对应关系有可能，不符合题意；

C、如果镁、锌反应生成氢气质址相等，则稀硫酸不足，对千铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量

应该柜等，该选项对应关系没有可能，符合题意；

D、当铝恰好和硫酸反应时，镁过揽，锌不足，镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应

生成的氢气质姑小千镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质耐，该选项对应关系可能正确，不符合题意；

故选：C。

2（滨州中考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金屈，分别放入三份溶质质量分数相同的足械稀硫酸中，生成

氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价）。则下列说法错误的是

!甲乙丙

反应时间／s

A.完全反应所需时间：丙＞甲＞乙B.生成氢气的质显：甲＞乙＞丙

C.相对原子质蜇：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质蠹：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足视稀硫酸反应，金属宪全反应，

根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，

最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系

为丙＞甲＞乙，A选项说法正确，不符合题意；

B、如图所示曲线平行千x轴时，生成的氢气质蜇达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，

最小的是丙，即生成氢气的质址甲＞乙＞丙，B选项说法正确，不符合题意；

C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价，若金属元素的符号为M,与稀硫酸反应的通式为

M+H2S04=MS04+H2个，设金屈的相对原子质量为X,金屈的质揽为m佥屈，生成氢气的质量为m氢气，

x_m佥屈2m金屁

根据方程式可知—=，则有x=，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金屈的相对原子质

2m氢气m氢气

量X与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲＞乙＞丙，三种金屈的相对原子质量关系

为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；

D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价，若金属元素的符号为M,与稀硫酸反应的通式为

M+H2S04=MS04+H2个，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自千硫酸，根据质朵守恒定律元素

守恒，生成的氢气质最越大，消耗的硫酸质扯越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲＞乙＞丙，消耗硫酸

的质砒关系为甲＞乙＞丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。

3（临沂中考）下列图象与对应的叙述相符合的是

矗原子总数

A.化学反应中，原子总数随时间的变化

。

时间

5

的质

有血02

B

昼用等质量、等质釐分数的过氧化氢溶液制取氧气

loo

-

0

时间Is

溶液

c

向NaOH溶液中不断加水

。水的体积

H2质量／g

Al

D.等质世的铁片、铝片分别与足忙且质琵分数相同的稀硫酸反应

Fe

。

时间/s

【答案】A

【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不变，则化学反应中，原子总数不变，

故A正确；

B、催化剂能加快或抑制化学反应速率，但是不改变生成物的质量，则用等质量、等质量分数的过氧化氢溶

液制取氧气，二氧化猛是催化剂，不改变生成的氧气的质量，则氧气的质量相同，故B不正确；

C、氢氧化钠溶液显碱性，向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH值变小，但是不可能小千7,

故C不正确：

D、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝的金属性比铁强，反应速

2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2个Fe+H2S04=FeS04+H个

度快，反应的关系式为2，则等质量的

546'562

铁片、铝片分别与足最且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应铝生成的氢气比铁要多，故D不正确。

故选A。

4（青岛中考）下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：＠至＠对应的每组实验其他

条件均相同）

生成02的质量生成02的质生成比生成

cHl

的的质量

CD无汕11no2@5％的稀盐酸@锌粉@锌粉

质量

量

10％的稀盐酸

lglglglg

』』-j

000o

时间is时间IS时间／s时间Is

A.图O表示等质量等溶质质记分数的过氧化氢溶液分别在有、无Mn02的条件下反应

B.图＠表示等质址的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质呈分数为5％和10％的稀盐酸反应

C.图＠表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

D.图＠表示等质量的锌粉和锌粒分别与足最的等溶质质量分数的稀盐酸反应

【答案】D

【解析】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生

氧气的质址，所以氧气质址相等；有催化剂的反应速率快，不符合题意；

B、等质嚣粉末状的碳酸钙与足量不同溶质质蜇分数的稀盐酸反应，酸浓度大小影响反应的快慢，5％的反

应漫，10％的速率快，由千碳酸钙的质揽相等，则生成二氧化碳的质量相等，不符合题意；

C、等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的活动性强千铁，反应的快，每65

份质量的锌产生2份质抵的氢气，产生的氢气的质最少；铁的活动性弱千锌，反应的慢，每56份质鼠的铁

产生2份质蜇的氢气，产生的氢气质量大，不符合题意；

D、等质显的锌粉和锌粒，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应，与酸的接触面积大小影响反应快慢，锌

粉与酸的接触面积大反应的快，锌粒与酸的接触面积小反应的慢，产生的氢气质量相等，符合题意。故选D。

5（济宁中考）在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相

同质免分数的稀硫酸，反应产生氢气的质垃与消耗硫酸的质昼关系如图。综合以上信息得到以下结论，合

理的是

Hl

的质

Mg

砍

fg

Zn

0ffl耗H~｀的质盘lg

A.从图象可以看出，金属镁比金屈锌的活动性强

B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质最相同

【答案】B

【解析】A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌

反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；

B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质鬟相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元

素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；

Mg+H2S04=MgS04+H2个Zn+H2S04=ZnS04+H个

C、若硫酸有剩余，根据2可知，相同质量的

242'652

镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；

Mg+H2S04=MgS04+H2个Zn+H2S04=ZnS04+H个

D、若两种金屈完全溶解，根据2可知，相同

24986598

质械的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质朵为：镁＞锌，说法错误。

故选：B。

6（聊城中考）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是

｀氢气的质量／扈

M`21

7』勹

时闺I鼻时间／．1/•

R

>二量／g

A.图A^是高温缎烧一定质呈的石灰石

B.图B是将等质揽的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质冕分数的足量稀硫酸中

C.图C是向一定质址的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.图D是实验室电解水

【答案】D

高温

【解析】A、反应的化学方程式为：CaC03=CaO+CO汀，反应前固体为CaC03,其相对分子质量为100,

反应后固体只有CaO,其相对分子质量为56,可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所示吻合，

该选项对应关系正确；

B、镁比锌活泼，反应速率快，所用时间少；由化学方程式

Mg+H2SO4=MgSO4+H2个Zn+H2S04=ZnS04+H个

242和6522可知，等质显的Mg、Zn分别与溶质质量分

数相同的足量稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，该选项对应关系正确；

C、向一定量稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过址时，溶液pH应该从小千7逐渐升高，直至大于7,

该选项对应关系正确；

D、电解水时产生的氢气和氧气的质蛊比是1:8,体积比为2:1,不能正确反应对应变化关系。

故选D。

7.（泰安中考）向一定最的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加

入的氢氧化钠溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是

沉淀质

量bd

lg.

。a

氢氧化钠溶溃的质量'g

A.a点溶液中的溶质有2种

B.c点溶液中的溶质有3种

C.ab（不包括a点）段有沉淀生成

D.d点溶液的pH>7

【答案】B

【解析】A、由分析可知a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质两种，

正确。

B、c点表示氢氧化钠完全反应之后，硫酸铜反应一部分，溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质为两种，B错。

C、ab段表示硫酸铜和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，选项正确

D、d点表示硫酸铜反应完之后，继续淌加氢氧化钠，氢氧化钠过量溶液显碱性，故pH>7,正确。

故选：B。

专题18流程图题

1.（济宁中考）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤

见下图：

汔水或卤水

主耍含沁Cl

租吭SO芯试剂＠

'

浓缩、脱水

(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)i,试剂CD可以选用

(2)加入试剂O后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

(3)试剂＠可以选用

(4)通电后，MgC'2分解生成Mg和Ch的化学反应方程式

2（临沂中考）工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产

品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：

．三心妻丛-［已

UIL

~o,一声

加热

资料：2Cu+2H2S04+02=2cuS04+2H20:ZnO+H2S04=ZnS04+H20;

Cu0+H2S04=CuS04+Hp

(I)物质B的化学式是＿。

(2)过程lI中分离操作的名称是，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和＿（填仪器名称）。

(3)过程III中有气体产生，该反应的化学方程式是。

3（青岛中考）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,某化学

小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。

【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

适量

(1)步骤I所得滤液a中溶质的成分是＿（填写化学式）。

(2)步骤III加入试剂甲的名称是。

(3)步骤IV加入适堂NaOH溶液的目的是。

【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：

方案A:Cu一导➔CuO稀硫酸）CuS04

方案B:Cu~CuS04

加热

【信息】Cu+2H2S04（浓）CuS04+S02个＋2H20

(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。

(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是——（写出一条即可）。

4（泰安中考）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有Si02、Fe203、MgS04等杂质）为原料，

生产无水氯化钙的流程如下图：

让幔BaCJ，溶汽石灰乳

石灰石矿分生牛节卢：平屯竺平屯产扣石产户品

比沁l泛沿2均汶3

(SaO,)

回答下列问题：

(1)从流程图中推知：Si02具有的化学性质是。

(2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为

(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有（填化学式，下同）。

(4)产品中的杂质除极少愿比0外，最有可能含的是。

5.（青岛中考）6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流

程，在实验室制取生产镁的原料－氯化镁，设计方案如下：

加入足量加入适量

试剂XIO％的稀盐酸

过滤、洗涤

llLil

【信息】

(I)海水和苦卤中都含有NaCl、Na2S04、MgCl2、CaCb、KCI等。

(2)苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。

(3)如下表是某品牌不同缄的价格。

试剂NaOHICa(OH)2IBa(OH)2IKOH

价格（元／吨）2400I850I5300I5500

请分析与计算。

(I)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理

由是

(2)在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的。

(3)该方案制取氯化镁时，要经历步骤l和步骤II两步转化，其主要目的是。

(4)小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤II中溶质质揽分数为10%

的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ill中氯化镁没有损失，求步骤JI中消耗稀盐酸的质揽＿。（写

出计算步骤）

6.(i'维坊中考）航空航天技术是一个国家科技，工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研

究成功的“PST高温TiAI合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对千新型轻质高温结

构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PSTT汃1单品”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优千已经

成功应用于GEnx发动机的4822合金1-2个数量级，有望将目前TiAI合金的使用温度从650-750°C提高到

900°c以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空

发动机。

(I)关千TiAI合金单晶的说法错误的是。

AT汃l合金屈于单质

B"PSTTiAI单晶“密度小，耐高温、强度大，可塑性强

C"PSTTiAI单晶“待久寿命明显优千4822合金

D钦和钦合金被认为是21世纪的重要金屈材料，医疗上可用来制造人造骨等

(2)工业上常用铝土矿（主要成分为Ab03,含Fe203杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。

已知：氧化铝与酸，碱都能发生反应；

氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al203+2Na0H=2NaA102+H20。

O试剂X是（填氢氧化钠溶液”或＇盐酸”)，反应I后过滤所得的沉淀是。

@Il中反应的化学方程式是

＠列举产物NaHC03的一种用途

＠电解氧化铝的化学方程式是

7.（东营中考）下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸锐的化学式为NiS04)

铁矿石、焦炭、石灰石

工三＿＿稀硫酸上石石］——产厂E

巳

氧气l

：一生铁一＼的三脱装置'-

(I)用高炉冶铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）。

(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型

(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当千化学实验中（填一种仪器的名

称）的作用。

(4)铁与锐相比，铁的金属活动性锦（选填“>“、”=”或“<”)，判断依据是（用化学方程式

表示）。

(5)通过以上信息，得出白铜的成分是，其硬度比纯铜（填“大”或“小”)。

8.（枣庄中考）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英

雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：

(I)上图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为（填符号）；

(2)上图中所涉及的物质中由离子构成的是（只填一种物质的化学式）；

(3)虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理

(4)写出上图所示过程中＠的化学方程式

(5)碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氪化碳，其中各物质的质量关系可用下图表示：则生成二氧化碳的质

褫占％。

100%

56%

碳酸钙氧化钙二氧化碳

反应前反应后

专题18流程图题

l（乔宁中考）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤

见下图：

治水或卤水

主要含沁Cl

和吭SO芯试剂＠

浓缩、脱水

(I)为了使MgS04转化为Mg(OH)2,试剂O可以选用

(2)加入试剂＠后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

(3)试剂＠可以选用

(4)通电后，MgCl2分解生成Mg和Ch的化学反应方程式

【答案】(l)NaOH溶液(2)过滤(3)稀盐酸

通电

(4)MgC12—Mg+Cl2个

【解析】(1)MgS04与NaOH反应生成了Mg(OH)2和Na2S04,方程式为：

MgS04+2NaOH=Mg(OH)i-1-+Na2S04,能除去硫酸镁且不引入新的杂质，因此试剂O可以选用NaOH溶

液；

(2)因Mg(OH)2沉淀不溶千水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤

(J)Mg(OH)2与HCI反应生成了MgCh和H心，方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H20,故答案

为：稀盐酸(HCI);

通电

(4)无水MgCb在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，其反应的化学方程式为：MgC12~Mg+Cl2仁

2.（临沂中考）工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产

品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）

三丛怠旦王生」

严干二；三

加热

资料：2Cu+2H2S04+02一2CuS04+2H20;ZnO+H2S04=ZnS04+H20;

CuO+H2S04=CuS04+Hp

(1)物质B的化学式是。

(2)过程II中分离操作的名称是，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和＿（填仪器名称）。

(3)过程III中有气体产生，该反应的化学方程式是＿。

【答案】(l)Zn(2)过滤漏斗

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个

【解析】(l)B为金属锌，化学式为Zn;

(2)过程II用千分离固体和液体，因此其操作名称是过滤；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏洞，

因此此处填漏斗。

(3)过程III中是D（硫酸）与金属锌反应其化学方程式为Zn+H2S04=ZnS04+H2个

3.（青岛中考）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,某化学

小组利用该金屈废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。

【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

(1)步骤I所得滤液a中溶质的成分是＿＿（填写化学式）。

(2)步骤III加入试剂甲的名称是。

(3)步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是。

【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：

方案A:Cu~CuO~CuS04

方案B:Cu~CuS04

加热

【信息】Cu+2H2S04（浓）CuS04+S02个＋2H20

(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为＿＿。

(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是＿—（写出一条即可）。

【答案】(l)ZnSQ4、CuS04、H2S04

(2)稀硫酸

(3)使硫酸锌完全反应

(4)CuO+H2S04=CuS04+H20

(5)方案B会生成二氧化硫，污染空气

【解析】(I)金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,加入过琵稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢

气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，步

骤l是过滤，故所得滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、过量的稀硫酸，化学式为ZnSQ4、CuSO小

庄S040

(2)滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸，步骤I1加入过晕的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌

和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤渣中含有锌和铜，加入过量的试剂甲，过滤得到铜和滤液C,

滤液b是硫酸锌，滤液c和滤液b均与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌，则滤液c也是硫酸锌溶液，故

步骤ITI加入试剂甲的名称是稀硫酸。

(3)硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，故步骤IV加入适兢NaOH溶液的目的是使硫酸锌完全

反应。

(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2S04=CuS04+Hp。

(5)由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量和种类均不变，浓硫酸中含有硫元素，生成物中含有二氧化

硫，故小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是浓硫酸中含有硫元素，会生成二氧化硫，污

染空气。

4（泰安中考）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有Si02、Fe203、MgSQ4等杂质）为原料，

生产无水氯化钙的流程如下图：

让幔B:.CJ，溶汽石灰乳

石灰石矿粉寸古开邦卢

出让l泛社2均汶3

($101)

回答下列问题：

(I)从流程图中推知：Si02具有的化学性质是。

(2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为

(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有（填化学式，下同）。

(4)产品中的杂质除极少量比0外，最有可能含的是。

【答案】(I)不能与盐酸反应

(2)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20

(3)Mg(OH)z、Fe(OH)1

(4)BaCb

【解析】(I)从流程图中可以看出，在加入盐酸之后能够将二氧化硅过滤出来，也就是此时的二氧化硅没有

和盐酸反应，因此Si02具有的化学性质是不能与盐酸反应；

(2)氪化铁与盐酸反应的化学方程式为Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20:

(3)酸浴后过滤，能将二氧化硅过滤，溶液中有氯离子，铁离子，镁离子，硫酸根离子，加入氯化钡后，硫

酸根离子沉淀，过滤后溶液中有氯离子，铁离子和镁离子，加入石灰乳（氢氧化钙）后，会生成氢氧化镁和氢

氧化铁沉淀，因此滤渣中还有Mg(OH\、Fe(OH)尸

(4)再加入氯化钡时可能会过址，而后面没有能除去钡离子的操作，因此有可能含的杂质是BaCI扣

5（青岛中考）6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流

程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：

加入足量加入适量

试剂X10％的稀盐酸

过滤、洗涤

II111

【信息】

(1)海水和苦卤中都含有NaCl、Na2S04、MgCb、CaCl2、KC!等。

(2)苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。

(3)如下表是某品牌不同碱的价格。

试剂KOH

I价格（元／吨）124001850I5300I5500

请分析与计筛。

(1)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理

由是

(2)在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的。

(3)该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤I)两步转化，其主要目的是＿。

(4)小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤II中溶质质量分数为10%

的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤III中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量。（写

出计算步骤）

【答案】(I)海水中Mg2＋的浓度很小，生产成本非常高，而苦卤中Mg2＋的浓度高，生产成本低，同时还实现

了资源的综合利用

(2)Ca(OH)2

(3)得到纯净的氯化镁溶液

(4)146.0g

【解析】(I)海水和苦卤中都含有MgCl2，都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组

同学一致同意他的观点，这是因为海水中Mg2啃勺浓度很小，如果直接取海水加入碱使Mg2＋转化成氢氧化镁

沉淀，将消耗大量破，生产成本非常高，生产效率非常低，而苦卤是海水晒盐后剩余的溶液，由于水分的

大量蒸发，苦卤中Mg2而浓度大大提高，使苦卤中的Mg2＋转化成氢氧化镁沉淀所需要的碱将大大减少，降

低了生产成本