云南省玉溪市江川区2021-2022学年高三（最后冲刺）化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管①②③④

溶液仍为无色，有

有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产

实验现象白雾、白色固体产品红溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变

2、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,

X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A.元素非金属性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C.Z、W的简单离子半径：Z<W

D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族,

X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确

的是()

A.简单氢化物的沸点：Y<QB.W的氧化物可作耐高温材料

C.简单离子半径最大的为ZD.气态氢化物的稳定性：Y<X

4、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

c.A

其他垃圾有盘垃圾胸余垃圾

llurmitilwEi

5、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(C/)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.H2、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体

6、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L

时的pH如表所示。下列说法正确的是

元素对应的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W

B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子

7、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实脸现象结论

A常温下.将CH,与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石蕊溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL浓度均为(Ilmol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH)2

的IVfeQ和Cui”溶液

C加热NHHCOj固体,在试管口放一石离试纸变蓝NH4HCO3溶液

小片湿润的红色石葛试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AC.CD.D

8、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度

的Cuo下列有关叙述正确的是（）

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

9、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

NHQ和Ca(OH)]

10、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）o

A.苯和滨水共热生成澳苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

11、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期

主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

13、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的l/2o下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

14、下列实验目的能实现的是

C.实验室制取氨气

D.实验室制取乙酸丁酯

15、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项实验操作和现象实验解释或结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓溪水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小

向Na2s03溶液中加入足量的Ba（N（h）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某卤代燃，微热，然后向其中滴加几滴AgN（h

C该卤代点中含有漠元素

溶液，产生浅黄色沉淀

D向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氟化钾）溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

16、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O»将总体积共为40mL的NO和

Ch两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余气体5mL,

则原混合气体中NO的体积为（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

17、对图两种有机物的描述错误的是（

A.互为同分异构体B.均能与钠反应

C.均能发生加成反应D.可用银氨溶液鉴别

18、实现化学能转变为电能的装置是（

19、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸储

C.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻''的主要成分都是蛋白质

D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金

20、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成

为当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：H-；He+；n。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

21、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.6.2g白磷分子（P/中含P-P键数为0.05NA

B.ImolC%+含电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA

D.常温常压下，U.2LCO2气体通过足量Na2（h充分反应，转移电子数为2NA

22、下列说法不正确的是（）

A.工业合成氨是一种人工固氮方法B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C.播撒碘化银可实现人工降雨D.铁是人类最早使用的金属材料

二、非选择题（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与丫能

形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写

出：

（1）W的元素符号其核外共有一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为乙物质的空间构型为

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）筋元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY.；水解反应的化学方程式为

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因一。

③医药上把BiOY叫做“次某酸钿”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。—o

24、（12分）最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，

多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(C2H,0)

(CHjCHzhNH(CH3CH2)JNCH,CH2OH

NH2

一定条件

COOH

随手:今生回平白：00CH2cHzNQHsb

A®

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)T

NHCOCHj

E

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式—。

(2)B的化学名称为

(3)D中的官能团名称为一，④和⑤的反应类型分别为.

(4)写出⑥的化学方程式—o

(5)c的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式

OC'iH,

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁([)

)的

NHC(KH3

ONa6OR

合成路线(无机试剂任选)。已知：o

RX

25、(12分)FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCd有

关物质的性质如下：

c6H5a(氯苯)C6H4cL(二氯苯)FeCbFeCk

不溶于C6Hse1、C6H4a2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/℃-4553易升华

沸点/力132173

⑴用％还原无水FeCb制取FeCL。有关装置如下:

①H2还原无水FeCb制取FeCL的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为»

（2）利用反应2FeCb+C6H5。一2FeCL+C6H4CI2+HC",制取无水FeCL并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是o

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是,回收滤液中C6H5C1的操作方法是o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为。

④为了减少实验误差，在制取无水FeCh过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。

26、（10分）亚硝酸钠（NaNO»外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（实验一）制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaNO2；ZNOz+NaiOz-ZNaNOj；②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NChT,然

后设计制取装置如图（夹持装置略去）：

(1)装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有o

(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施o

(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度

+2+

先查阅资料知：®5NO2+2MnO4+6H-*5NO3+3Mn+3H2O；

2++2+3+

(2)MnO4+5Fe+8H—Mn+5Fe+4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品一溶液A酸性KMnCU溶液溶液B(项之叫$,4)彳数据处理

----------------标准溶满

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500moi/L的酸性高镒酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是o(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMn€>4溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

27、(12分)二氯化二硫(S2cL)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2ch具有下列性质：

毒件色杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金黄苗.液体易挥发一76t138℃

①300℃以匕完全分解

②4cL+CI：--=2SCL

化学性质

③遇高热或与明火接触.有引捉燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2CI2

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2cL粗品，氯气过量则会生成SCI

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是一。

②装置连接顺序：A—>___—>___—>___—>E—>Do

③实验前打开KB通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是一。

④为了提高S2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和

（2）少量S2cL泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___o

（3）S2a2遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

混合气体VL

讨ttw溶液卜容液IrtttIJa（（）H）;溶液时滤、洗涤、干燥、称M

①1固体111g

（标准状况下）

①W溶液可以是一（填标号）。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）SO2、Nth的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2,催化还

原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NO、的方法去除NO,的污染，生成硝

酸按。

（1）已知C%和S的燃烧热分别为akj/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SCh转化为S,同时生成

CO2和液态水，该反应的热化方程式为。

（2）用H2还原SCh生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图

乙所示：

甲乙

分析可知X为(写化学式)；0七时间段的反应温度为,0%时间段用SO2表示的化学反应

速率为.

(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为2c(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，浓度为lmol/L的SO2

与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。70(rc时该反应的平衡常数为。

(4)25C时，用lmol/L的Na2sCh溶液吸收Sth,当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为«

(已知：H2sCh的电离常数Kai=1.3xl0-2,Ka2=6.2xl0-8)

(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸钱的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是,写出阳极反应

方程式;阴极室得到的物质是,写出阴极反应及获得相应物质的方程式

29、(10分)［化学一选修3；物质结构与性质］

明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是基态Zn?+最外层电子排布式为«

(2)硫酸锌溶于氨水形成［Zn(NH3)4］SO4溶液。

①组成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为»

②向［Zn(NHM］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是.

③已知［Zn(NH3)4产的空间构型与SO：相同，则在［Zn(NH3)4产中ZM+的杂化类型为,NH3易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶体中存在的作用力有

A.离子键B.极性共价键C.氢键

D.配位键E.范德华力F.金属键

（3）ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃,ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是

（4）常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积（如图所示），若锌原子的半径为rnm,六棱柱的高为x2”加，则金属锌

晶体的空间利用率是（用含兀的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，

有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀

应为硫酸领，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4

中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【详解】

A.二氧化硫不与氯化领溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3,故A错误；

B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

D.反应过程中Sth是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、

3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

故答案为B„

2、C

【解析】

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z位于IA

族，W位于VIIA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2,若为H2O,H位于

IA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2,则X为C、Y为O元素；Z、W的原子

序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na,W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，Z为Na,W为Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W,故A错误；

B.O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；

C.离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；

D.除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

故选C。

3,B

【解析】

短周期主族元素X为N、Y为O、Z为Na、W为Al、Q为S；

【详解】

A.Y、Q的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，沸点反常，沸点H2O>H2S,A错误；

B.W的氧化物为氧化铝，熔点高达2000°C以上，可作耐高温材料，B正确；

C.N、O、Na、Al的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则r(N3')>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则"S，>r(O”)，故钠离子半径不可能最大，C错误；

D.非金属性NVO,则气态氢化物的稳定性HZO>NH3,D错误；

答案选B。

4、A

【解析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

5、D

【解析】

A.CH3cH2c(C/)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误;

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。H2、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸（CH3COOH）、硬脂酸（G7H35COOH）、软脂酸（Ci51131coOH）

属于同系物，它们与油酸（Cl7H33coOH）不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷（CH3cH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

6、D

【解析】

W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L时pH=l（H+浓度为O.lmol/L）,是一元强酸，则W为

N（最高价氧化物对应水化物为HNCh）,Z为C1（最高价氧化物对应水化物为HCKh）;Y的最高价氧化物对应水化

物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=0.7（T浓度为0.2mol/L）,是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为

H2so4）;X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=13（OIT浓度为O.lmol/L）,是一元强碱，且

X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。

【详解】

A.S*、cr的核外电子排布相同，其中S*的核电荷数较小，半径较大；N\Na+的核外电子排布相同，半径比S*、

C1一的小，其中N?-的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2>Cr>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A项错误；

B.Z为C1,其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HCK）。，也可能为弱酸（如HC1O）,B项错误；

C.X的简单离子为Na+,Z的简单离子为cr,均不会破坏水的电离平衡，C项错误；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均为18电子的氢化物分子，D项正确；

答案选D。

7、D

【解析】

A.CH』和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmoVLNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmoVL的MgCL和CuCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu（OH）2和Mg（OH”的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢核受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

8、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误;

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时N(h-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有Cu”放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

9、D

【解析】

A.实验室通过加热氯化镂和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；

B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；

C.氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C

正确；

D.氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意理解瓶口向上排空气法的原理。

10、D

【解析】

A、苯和液溟铁作催化剂，不需要加热，生成澳苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为GH⑵与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

11、B

【解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

12>C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为C1元素，Y为Si元素。

【详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSiCh中含有Si-O共价键，故D正确；

故选C.

13、C

【解析】

由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三

种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合

物的相对分子质量为17,从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,

推出W为Na元素。则

A.原子半径应是W>X>Y>Z>M（即Na>C>N>O>H）,A错误。

B.CO2、C2H2均为直线型共价化合物，Na2（h属于离子化合物，B错误。

C.例如石墨、C6。、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。

D.X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO（NH2）2（尿素）中只有共价键，D错误。

答案选C。

14、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙快，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢核分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126C,反应温度115〜125℃,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：Co

15、D

【解析】苯酚与三漠苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓浪水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A

项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸铁电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B

项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴

加几滴黄色K3[Fe（CN”]（铁氨化钾）溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe",D项正确。

16、D

【解析】

根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2。，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则Ch的体积为（40—V）mL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

95）也竺710ra计算得73mL,故选D。

VmV'Vm

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

17、A

【解析】

A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；

B.前者含-OH,后者含-COOH,则均能与钠反应生成氢气，故B正确：

C.前后含苯环、-CHO,后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；

D.前者含-CHO（能发生银镜反应），后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、猱基，含有苯环；能

够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。

18、A

【解析】

A.干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；

B.电解水，电能转变为化学能，故B错误；

C.太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；

D.水力发电时机械能转化为电能，故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶

液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该

反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

19、C

【解析】

A.雾霾中可能存在直径LlOOnm的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，可产生丁达尔效应，A项正确；

B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，通过蒸煮使酒精转化为蒸气，再冷凝收集，是蒸储操作，B项正确；

C.，，丝，，是蚕丝，主要成分为蛋白质；，，麻，，来自植物，主要成分为纤维素，C项错误；

D.钢是铁和碳的合金，D项正确；

答案选C。

20、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、；H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

21、B

【解析】

62q

A.Imol白磷分子(P)中含P-P键数为6moL则6.2g白磷分子(P)中含P-P键数为~-X6=0.3NA,A项错

44124g/mol

误；

B.1个C%+中含8个电子，所以ImolC%+中含电子数为8NA,B项正确；

C.标准状况下，Sth不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误；

D.常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/moL无法计算转移的电子数，D项错误；

答案选B。

22、D

【解析】

A.氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确;

B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；

C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；

D.铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、O8H-O-O-HV型3NHZ+HzO^^NHyHzO+H*

II

BiCl3+H2O^=^BiOCI|+2HCI盐酸能抑制BiCb的水解不合理，因为BiOCl中的C1的化合价为-1

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙），则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O;X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为N%,Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HCLY为C1元素；H、CkN三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NHqCL据此解题。

【详解】

由分析知：w为O元素、X为H元素、Y为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；

（1）由分析知W为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H-O和0-0键，则结构式为H-O-O-H；乙为H2O,O原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

（3忆为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为NH3,其电子式为

（4）H、Cl、N三种元素组成的离子化合物为NH4CL在水溶液中NHU+的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

++

方程式为NH4+H2O^^NH3H2O+H;

（5）锄元素跟C1元素能形成化合物为BiCh,其水解生成难溶于水的BiOCl；

①BiCb水解生成难溶于水的BiOCl,则另一种产物为HC1,水解反应的化学方程式为BiCh+H2O^^BiOCH+2HCl；

②BiCh溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCh的水解，从而得到澄清溶液；

③BiOCl中C1元素的化合价为-1价，而次氯酸中C1元素为+1价，则BiOCl叫做“次某酸锦”的说法不合理。

24、*\oZ4.硝基甲苯(或对硝基甲苯)竣基、氨基还原反应取代反应

COOHNHi

(CHQhhNCHQ10H+1—二定条件》132N

1°^O~

JCXXM,loOCH1cHiN(CH1cHjb

5ONa