初中化学下册第十单元基础知识概要

+++-4433+++-4433第十单元《酸和碱》知识点概要(课程标准要求：1.会判断常见的酸、碱、盐知道几种常见的酸和碱的性质和用途3.知道酸和碱的通性4.握中和反应及其应用5.会使用酸碱指示剂及pH试纸来检测溶液的酸碱性及酸碱度6.了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义学习方法指导：1.重视实验探究，设计实验步骤，认真观察和分析实验现象，不仅能加深对知识的了解，而且还要学会科学的探究方法，培养创新精神和实践能力。2.抓住重点以点带面从常见的酸和碱的性质及问题出发使知识在类推、比较、归纳中得到升华，进一步理解酸和碱的通性。3.进行知识的整理和归纳，形成知识网络。如酸的通性和碱的通性的相关知识可归纳在一起，加深理解。4.注重知识和生活生产的联系在具体的问题情境中学会灵活地应用知识，增强主动学习的意识和具体的实践应用能力。课题1常见酸和碱某些物质[实验探究探物质的导电性Ｐ物质状态固体固体

具体物质代表铁、铜、银、石墨等NaCl、KNO、蔗糖3

能否导电导电不导电液体蒸水、酒精、酒精溶液、蔗糖溶液液体NaCl溶KNO溶、NaOH溶液、稀HCl、稀HSO3

不导电导电【结论】①金属单质能导电是因为有能自由移动的电子②酸、碱、的水液能导电③有机物有机物的溶一般不电分析：1.溶液导电的原因：溶中存在自由移动的子2.电离：物质溶解于水时产生能自由移动的离子的过程，叫电离。3.酸:电离时产生的阳离子部是H+的化合氧化物外）HCl=H+ClHSO=2H+SO2

-4

=H+NO33

-阳离子酸阴离子[想一想已知：NaHSO=+＋H+＋=+＋那么NaHSO、NaHCO是不是一种酸？为什么？4第页共页

++++++常见的酸①实室如、HSO、HNO等②活中：汽水里有碳酸(、柠檬酸;胃液2323里有盐酸(HCl);食醋里有醋(CHCOOH);发酵的牛乳里有乳酸。3⑴酸的命名①含酸根据物质里氢、氧两种元素以外另一种元素的名称命名“某酸”例：硫HCO碳酸硝HPO磷酸HSiO硅酸H亚酸24332②无酸在氢字后面加上另一种元素的名称命名为氢某酸”。例：S氢硫酸2

HCl氢酸(称盐酸)HI氢酸

HBr氢酸⑵酸的分类①酸是否含氧元素：含氧酸HSO、H、HNOHPOHSiO、HSO等氧酸24233423(HHClHBr等②几元酸一元酸HClHNO)二元(H)三酸H)2344③酸性强弱强（大酸、HSO、弱（HCO）2434.碱:电离时产生的阴离子部是OHNaOH=Na＋OH=Ca＋2=Ba＋2

-

的化合。NH·H=NH324

+

＋OH金属阳离子

阴离子[想一想思Cu(OH)是是一种碱？23常见的碱①实室如：NaOHKOH、Ca(OH)·HO等②活中具清洁剂中含有NaOH；2作为建筑材料的熟石[Ca(OH)]；作为化肥或医药的氨(NH·；为中和胃酸药物22的（白色固体）等。3⑴碱的命名根据它的组成，命名“氧某”。如：NaOH：氧钠

Ca(OH)：氧钙2若金属元素有可变化合价，高价：氢氧化某；

低价：氢氧化亚某例：Fe(OH)：氧铁红色体Fe(OH)：氢化铁（色体3⑵碱的分类①溶解性可溶碱NaOH(溶)溶碱Al(OH)、2Fe(OH)、等②元碱：一元碱、二元碱Ba(OH)、三元(Fe(OH))32③性弱强（大碱NaOH、、中碱Ca(OH))、弱（难溶2性的碱都是弱碱）4.盐:电离时产生金属阳离和酸根子的化合物NaCl=＋Cl=Zn＋SO4

4

2

-=2Na＋CO23

3

2

-NHNO=NH434

+

＋-3金属阳离子

酸根阴离子第页共页

++常见的盐做调味剂和防腐剂的食盐NaCl用来模型的石(O)作建筑材料的石灰4石和大理石(CaCO)用作净水剂的明[KAl(SO)O]；用作消毒剂的高锰酸钾3422(KMnO)；作X射透视肠胃的内服药剂硫酸(俗称钡餐。44⑴的名①含有Cl的盐，读“氯某如NaCl：读作氯钠：作氯钙2②含有NO、CO、等原子团的化合物，一般根据原子团和另一元素的名称从右3344到左的顺序读作某某如：ZnSO：作硫酸锌：作碳钠NHNO：作硝铵4233⑴盐的分类①根据盐中酸根离子的种类分类

如：盐酸盐氯化物)、硫酸盐、碳酸盐、硝盐等②根据盐中金属离子（包括)的种类分类如：4二物的类混合物（多种物质）

钠盐、钾盐、铵盐等物质分类

单质

酸纯净物（一种物质

碱盐三酸指剂[实验探究酸碱指剂不溶中色变化50加紫石溶后颜变

加无酚溶后颜变白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液

变红色变红色变蓝色变蓝色

不变色不变色变红色变红色1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常的碱示有紫石溶(试、色酞液(试剂)两试都有]2.酸碱指示剂的变色规⑴色蕊液酸(性)溶变，碱碱溶变；⑵色酞液酸(性)溶不色遇(性)溶液红3.

用指示剂检验溶液酸碱性的方法⑴检溶是显性方法取少许该样品溶液置于试管中后滴入几滴石蕊试液振荡，若溶液呈红色，则说明该溶液是酸性溶液。⑵检溶是显性方法①取少许该样品溶液置于试管中，然后滴入几滴石蕊试液，振荡，若溶液呈蓝色，则说明该溶液是碱性溶液。②取少许该样品溶液置于试管中，然后滴入几滴酚酞试液，振荡，若溶液呈红色，则说第页共页

+-33+-33明该溶液是碱性溶液。[实验探究自制指剂酸溶中变情况51酸溶中色变中性液颜的化

碱溶中色变牵牛花月季花紫卷心菜万寿菊

红色浅红色浅紫色黄色

紫色红色蓝色黄色

蓝色黄色黄绿色黄色小结自指示剂只要在酸性碱性溶液中显示不同的颜色且颜色变化明显就可以做酸碱指示剂。【注意⑴碱指示剂作用变色是示,酸碱变该过属化变。⑵不溶性的酸或碱不能使指示剂变色溶水的氢氧化铜化等就不能使其变色。⑶酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，而不能判断溶液酸性或碱性的强弱。⑷某液能无酚溶液色该液一是性液也能中溶液⑸酸溶能酸指剂变的因因酸溶中在量自移的H；碱溶能酸指剂色原是为性液存大能自移的。四常的1.浓盐酸)和浓硫酸(SO的物理性质、特性、用途24浓盐酸()

浓硫酸HSO24

)颜、态

“纯净”的盐酸无液工业用盐酸：黄色（含Fe）

无粘稠、油状液打瓶后现敞口于气中，瓶口有白雾生。说明浓盐酸具有挥性

无明显现象说明硫难发气密度

有激气常用浓盐酸38):

无味常用浓硫酸8℅):1.84g/cm特

挥性(敞口置于空气中，瓶口有白)

吸性腐性

脱水性强氧化性用

①金除②制造药物③人中有量酸助消

①金除②浓硫作燥③生产化肥、精炼石油注⑴浓盐酸挥发产生白雾的原因盐酸挥出体空中蒸结形盐的液（别烟固小粒雾小滴⑵浓硫酸的腐蚀性强化性脱水性实在化学变化中表现出来的性质，属化学性质吸水性属于物理性质。2.浓硫酸(

HSO)的特24⑴水（做体燥）物性质①以燥性体(COSO、等)和性体(、222OCO、CH等；②能燥性体NH）243⑵腐蚀性（脱水性学性质原因：浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱H两种元素结合成水第页共页

33生成黑色的炭。所以使用浓酸要常心如不慎浓酸到肤衣上应该即大水洗然涂～5%碳氢(NaHCO)溶。分：果将浓盐酸、浓硫酸均敞口放置，则发生的变化下如注重解不死）物质性溶质量溶剂质量溶质量溶质量分数浓盐酸浓硫酸

挥发性吸水性

减小不变

不变增大

减小增大

减小减小小：盐、硫都该封存⑶释硫在释硫时一要浓硫沿壁慢入里并不搅。不可水进硫里如是把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立沸,使酸液滴向四周飞溅而造成危.操要:入，内，慢，断。五酸化性（点的点1.酸与酸碱指示剂的作加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸

变红色变红色

不变色（仍呈无色）不变色（仍呈无色）小结酸（酸性液能使紫石蕊试液变；色酚酞液不变色(为无色2.酸能与活泼金属反应金属

化学反方程式盐酸

(

稀硫酸

(HSO24镁

(Mg)

Mg+2HCl＝MgCl+H↑22

SO=MgSO+H↑242锌

(Zn)

Zn+2HCl＝ZnCl+H↑2

Zn+H＝ZnSO↑2442铁

(Fe)

Fe+2HCl＝FeCl↑22

Fe+H＝FeSO+H↑2442铝

(Al)

＝2AlCl+3H↑32

2Al+3HSO＝Al(SO)+3H↑2432反规：属质+

酸→盐+氢反应条：金属的动性应在H之前；②酸可是：酸稀硫酸醋酸；而不能浓硫酸、硝(这两者具有氧化性或碳酸酸性太)。3.酸能与某些金属氧化反应[实验探究]酸与铁锈的反应Ｐ实验实验现

化学反方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸

铁锈逐消失溶由无色逐变成黄色

O6HCl＝+3HO2332O3H＝(SO)+3HO2242[补充实验]与氧化铜粉末的反应实验实验现象

化学反方程式氧化铜+稀盐酸

黑色粉末逐渐消失第页共页

CuO+2HCl=CuCl+HO22

++氧化铜+稀硫酸

色溶液逐渐变成蓝色

CuO+H=+HO2442反规：属化

+酸

盐+水①常见氧化物如FeO、CuO、MgO、Al、、等都能与稀盐酸、稀2323硫酸反应。4.酸与碱的反应[补充实验]酸与氢氧化钡溶液的反应实验操作向盛有少量稀硫酸的试管中滴加几滴无色的氢氧化钡溶液，观察实验现象

有白色淀生成化学反应方程式反规：

+

HSO+Ba(OH)24碱+水

O42如：HClNaOHNaCl+HO3HSO2Fe(OH)Fe(SO)+6H等242反应条：酸不能弱酸(

H2

)；②碱没限制，可溶、溶性碱可以。5.酸与盐的反应[补充实验]酸与硝酸银溶液的反应实验操作向盛有少量稀盐酸的试管中滴加几滴无色的硝酸银溶液察现象实验现象

有白色淀生成化学反应方程式反规：

+

+3盐酸+新

+3如：SO2CaCO+2HCl3

BaSO↓+2HCl4CaCl+HO+CO↑2

CO2HCl2等等

2NaCl+H+CO↑22反应条：酸不能弱酸(

H2

)；②盐没限制，可溶、溶性盐可以。③满足分解反应发的条件生成物中要气体或或沉淀生成总结1.不同的酸溶中都含相同的H，所酸具有一些似的化性质。2.的通性（熟以下五性质及其化方程式（1）酸碱指示剂反应：紫色石蕊试变红色不能使无色酞试液色（2）属+酸→盐+氢气+HFeSO+H↑Zn+H↑等等242442（3）属氧