6.1化学反应为什么有快慢,化学反应速率-总结

2232236示化学反应率和平衡之化学反为么快慢第一课

化学反速率知识概：1.化学反应速率的定义位间内反应物

或生成物

来定量地表示化学反应的快慢的物理量。2.化学反应速率的计算公式：，位：注：（在一个化学反应中，用同物质所表示的化学反应速率值可能是（相等或不等各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质；（一化学反应中物质所表示的化学反应速率值于之比；（3）化学反应速率是某段时间的平均速率，均_______________值（4）固体、纯液体在反应中可为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；3.化学反应速率的相关计算，常“三段式”方法。例题解：例1.温度下，有2L密容器内、、三气体的物质的量随时间变化曲线，如图：计算：（）内XY、的学反应速率分别为多少？（）出该反应的化学方程式。例2.于反应A+3B→2AB，下表示的化学反应速率中，速率最大的是（）A.v(A)=0.4mol·L-1-12C.v(AB)=0.6--13

B.v(B)=0.9mol·L-1-12D.v(A)=0.01mol·L1·s12例3.可逆应A(g)bB(g)C(g)＋Ｄ，取molA和B于容器中1后，测得容器内A的度为x-1

，这时的度为mol·L-，的度为-.这段时间内化学反应的平均速率若物质A的度变化来表示，应为1

22巩固训练：1.在密闭容器中进行可逆反应B反生应速率分别用v(A)-·s-1)表示且(A)(C)之有以下关系3＝v(B).则反应可表示）A.3B2CB.A＋2C＋

Ｄ＋C2.在N+3H2NH的应中经一段时间后生成物氨气的浓度增大了0.6mol/L在这223段时间内用氢气表示的平均反应速率是，应所经过的时间是（）A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s3.反应(g)+5OO(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸的物质的322量增加了0.45mol，则此反的平均速率可表示为（）A.

)0.010mol/(L

B.

(O)mol/(LC.

(NO)mol/(L

D.

(HO)0.0454.在一个容积为2L的闭器中，发生如下反应3X(g)+Y(g)，最加入的、和Z都2mol，应中X的平均反应速率为0.12-1-.若物Z为2.8mol时反应所需的时间为（）A.5sB.10sC.15sD.20s5.可逆反应2A(g)+3B(g)在种不同条件下的反应速率分别为：(1)υ(A)=0.5mol/(L·min)(2)υ(B)=0.6mol/(L·min)(3)υ(C)=0.35mol/(L·min)(4)υ(D)=0.4mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)在一个积为2L密闭容器中,生如下反应：3A(g)(g)2C，最初加入的AB都是4molA的均应速率为，则10s后器中的B是（）A.2.6mol7.把0.6molX气和0.4mol气混合于容积为的器，使其发生如下应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g).5min末成0.2mol若知以Z浓变化表示的平均反应率为0.01mol/(L·min)，的为（）ＡB.3C.2D.18.将A气体和B气体在L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：＋2C(g)若测得的度为0.6-，有下列几种说法：①用物质A表的反应的平均速率为0.3mol·L1·s-②用物质B表的的反应的平均速率为0.6mol·L-11③，物质A的转化率为70%④，物质B浓度为-1，中正确的是）A.①B.①C.③D.③④9.反应速率v和反应物浓度的关是用实验方法测定的反应＋Cl→的反应速率v22可表示为v＝

k()]2

m)]2

，式中k为数m、值可用下表的数据确定。①②③

c(H)(mol·L11.02.02.0

c(Cl)(mol·L-1)21.01.04.0

v1.02.04.02

22222222由此可推得m、值正确的是）m，=1B.m

111，=C.m，=1D.m，=210.某温度下，在的器中充入11.2gCO和gH，其生反应CO(g)+HO(g)22CO(g)+H(g).如果的化学反应速率是.01mol·L-·s-1在后器C的浓度是______，生成O，v(HO)=______--1.将物质的量的A、混于2L的闭容器中，发生下列反应＋x＋，5min达到平衡时，测得的度为0.5mol/L，

c(A:(B

＝︰，的均反应速率是0.1mol/(L·min)平衡浓度为的平均反应速为3

23422222323422222322化学反为么快慢第二课

影响化反应速率的素知识概：1.影响化学反应速率的内因。2.影响化学反应速率的外因：（浓其它条件相同时增反应物的浓度学反应速率______减反应物的浓度，化学反应速_______。注：固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量关。（条相同时温反应速温反速率______。一般，温度每升高10反速率增大______倍（）强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速；小气体反应物的压强，化学反应速率______。注：压只影响气体反应的速率恒容充“惰性气体学反应速率______恒温、恒压充入“惰性气体学反应速_______。（）体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速_______。（）化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。（）他外因：光波、电磁波、超声波等。3.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学应方程式为________________________________________，该反应的氧化剂_，还原剂________，氧化产物_，原产物________.例题解：例1.反应3Fe(s)+4HO(g)FeO(g)+4H在一密闭容器中进行，下列条件的变对其反应速率几乎无影响的是（）①体不变，增加铁的量；②体不变，增加水的量；③体不变，充入氮气使压强增大；④强不变，充入氮气使体积增大。①③②C.②①④例2.2L密容器中充入2mol和定量O发生反应2SO＋2SO反反进行4时测得(SO＝，则反应进行到2min时容器中(SO)为）A.1.6B.1.2C.于1.6molD.小于1.2巩固训：1.下列措施肯定能使化学反应速增大的是（）A.增反物的量B.增压强C.升温度D.使催化剂2.下列四种情况中最早出现浑浊是（）A.10℃0.1NaSO和0.1mol/LH各mL22324B.10时0.1molNaSO和0.1mol/LH各，水22324C.20时0.1/LNaSO和0.1molH各5mL2232D.20℃时/LNaSO和0.1mol/LH各，水10223244

2122123.反应3Fe(s)+4HO(g)FeO(s)+4H(g)在可变的密闭容器中进，下列条件的改变2342对其反应速率几乎无影响的是（）A.增Fe的质的量B.容器的体积缩小一半C.持体积不变，充入使体系压强增大D.压不，充入Ne使器的体积增大4.碳酸钙与稀盐酸生成二氧化碳放热反应，生成二氧化碳的量和反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（）A.反开4分内平均反应速率最小B.应开始2分内平均反应速率最大C.反应开始2-分内温度对反应速率的影响比浓度的影响大D.反进6分后反应速率将加快5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加B.改用98%的硫酸C.滴少量硫酸铜溶液D.改铁粉6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反时，为了减缓反应速率且不影响生成的量，可向2盐酸中加入适量的（）A.固CHCOONaB.NaSO溶C.KNO溶液D.固324347.下列反应出现浑浊最快的是（现浑浊最慢的是（）A.10mL1.0mol/LNaSO溶与1.0mol/L的硫酸混合223B.20mL1.0mol/L的NaO溶与1.0mol/L的酸混合223C.100mL0.4mol/L的NaSO溶与0.4mol/L的酸混合223D.5mL0.4mol/LNaSO溶液与0.4mol/L的硫酸混合2238.恒温下反应C(s)+HO(g)CO(g)+H在容积可变的密闭容器中进，下列条件的改变22对其反应速率几乎无影响的是（）A.增C的量

B.保体积不变，充入氮气使体系压强增大C.容器的体积缩小一半保持压强不变，充入氮气使容器体积增大9.一定条件下发生反应+2B(g)xC(g)+2D(g)L密容器中4molA和B混2后到平衡时生成1.6mol又得反应速率v(B)=0.2mol/(L·min)则下列说法正确的是（）A.x=3B.物B转化率为20%C.到平衡时A的浓度为–1

D.平时体压强是原来的0.9410.把除去氧化膜的镁条入到盛有稀盐酸的试管中，发现H发生的速率变化情况如图，其中～速率变化的主要原因_________________________________T～速变化的要原因_。5

22222233322222232222223332222223对4FeS＋(g)→O＋(g)，回答有关的问题：22232（）选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率（）时测得生成的率为4mol/(L·s)，的度为2.8mol/L，则减的速率是，开始时O的浓度为（）了提高生成的速率，可以采取的措施是（）A.增FeS的量B.增的度