2022学年度东莞市第一学期教学质量检查高二化学模拟试题

2022学年度第一学期教学质量检查高二化学（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S：32Fe：56第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A．KHS

B．HNO3

C．NaClO

D．H3PO42.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定B．CO（g）燃烧热是mol，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应△H=＋molC.已知C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2D.CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能3.下列叙述中，不正确的是A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4固体能提高反应速率B.升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快C.冶炼铝时，将氯化铝加热成为熔融态后电解D.熵增且放热的反应一定是自发反应4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀C．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好D．工业上采取较大压强合成氨气5.下列事实能说明HF是弱酸的是A.常温下NaF溶液的pH大于7 B.用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗与NaCl不能发生反应 能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体6.下列与Fe3+水解无关的反应是溶液与Cu的反应B.将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体溶液与NaHCO3溶液的反应7.一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有关叙述正确的是A.升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B.恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C.恒温恒压，充入N2，平衡不移动D.液化SO3能使平衡正向移动8.下述实验不能达到预期目的是编号实验内容实验目的A取两支试管，分别加入4mLmol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管加入2mLLH2C2O4溶液，向另一支试管加入2mLLH2C2O验证草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅。验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mLLMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。验证相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。验证非金属性：S＞C9．在一定温度下恒容密闭容器中，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A．单位时间内消耗的nmol的N2同时生成2nmol的NH3

B．单位时内断开nmol的N≡N键同时断开2nmol的N—H

C．容器内的总压强不随时间变化

D．容器内的气体的密度不随时间的变化而变化10．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Al3＋的溶液中：Ca2＋、Na＋、SO42—、HCO3—B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、HS—C．在由水电离出的c(H＋)＝10—12mol/L的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42—、CH3COO—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl—、NO3—下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25mL碱式滴定管量取mLKMnO4溶液B．中和滴定实验中，左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．用mol·L－1的NaOH标准溶液测定某稀H2SO4溶液浓度，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致稀H2SO4溶液浓度测定值偏大12．下列图示与对应的叙述相符的是A.表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.表示mol·L-1NaOH溶液滴定mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3D.表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大13.关于浓度均为L的四种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl、④(NH4)2CO3，下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+）：④＞③＞①＞②B．①和②等体积混合后的溶液：pH＝7C．c(NH4+）：③＞④＞①D．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L14.常温下，将浓度为LHClO溶液加水稀释，下列说法正确的是A．HClO的电离平衡正向移动，c(H＋)增大B．增大C．c(OH-)、均增大D．Kw、pH均不变15.25°C化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=×10-5Ka=×10-8Ka1=×10-7Ka2=×10-11A.相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3)B.在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClOⅡ卷（共55分）二、填空题16.(10分)按要求填空：（1）写出亚硫酸在水中的第一步电离方程式。（2）用离子反应方程式解释Na2S水溶液显碱性的原因：。（3）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式：。（4）将草酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，并且有气泡生成，写出离子反应方程式：。（5）请画出在铁片上镀铜的电化学装置，并标出电极材料与电解质溶液：17．（9分）Ⅰ.工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳,为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应:CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=kJ•mol-1

该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．

（1）K（200℃）______K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”（2）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，得到如下数据：t/min2479n(H2O)/mol①该温度下，此反应的平衡常数K=___________；②其它条件不变，再充入CO和H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。II.含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含×10－3mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入gFeSO4·7H2O。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝×10－31)18.（10分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号反应物催化剂①10mL2%的H2O2溶液无②10mL5%的H2O2溶液无③10mL5%的H2O2溶液1mLmol/LFeCl3溶液④10mL5%的H2O2溶液+少量HCl溶液1mLmol/LFeCl3溶液⑤10mL5%的H2O2溶液+少量NaOH溶液1mLmol/LFeCl3溶液（1）实验①和②的目的是。

同学们进行实验时由于速率太慢而没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是（填一种方法即可）。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图所示。

分析该图能够得出的实验结论是环境能增大H2O2的分解速率。

II.加入

MnO2粉末于50mL

H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

（1）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______。

（3）解释反应速率变化的原因。

19.（13分）（1）常温下，用•L-1MOH溶液滴定•L-1HA溶液，下回答下列问题：①由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为______。②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“>”“<”“=”）此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。④K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“>”“<”“=”）（2）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如下图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋)

醋酸溶液中水电离的c(H＋)；电离常数Ka(HX)Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。催化剂20．（13分）近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。催化剂（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。据此判断：①该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）＝______________________。③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）ΔH2＝－59kJ/mol写出CH4（g