2018年中考化学真题分类汇编金属活动性顺序其应用含解析

专题分类：金属活动性次序及其应用（2018枣庄）某兴趣小组进行实验研究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混淆液的烧杯中加入必定量的锌粉，反响停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生以下说法正确的选项是（）A．滤液中必定含有n2+和Fe2+，必定没有Ag+B．滤液中必定含有n2+，必定没有Fe2+和Ag+C．滤渣中必定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中必定含有银和铁，可能含有锌分析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中必定含有铁，即硝酸银完整反响，滤液中不含有银离子，必定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反响生成的锌离子，不必定含有亚铁离子，这是因为假如硝酸亚铁完整反响时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；B、滤液中必定含有n2+，必定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为假如硝酸亚铁部分和锌反响时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；C、滤渣中必定含有银和铁，该选项说法不正确；D、滤渣中必定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。应选：

D。2.（2018

巴中）有、

Y、三种金属，在常温下就能与氧气反响，

Y、在常温下几乎不与氧气反响；假如把

Y和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而

Y没有变化，根据以上实验事实，判断、

Y、三种金属的活动性由强到弱的次序是（

B）A．Y

B．Y

C．Y

D．Y【分析】有、

Y、三种金属，在常温下就能与氧气反响，

Y、在常温下几乎不与氧气反响，说明的金属活动性最强；把

Y和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而

Y没有变化，说明的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即＞Ag＞Y；则、Y、三种金属的活动性由强至弱的次序为＞＞Y。（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数同样的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系以下图（已知甲、

乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则以下说法中错误的选项是（

C）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．耗费硫酸的质量：甲＞乙＞丙【分析】金属的活动性越强，与酸反响的速率越快，则金属活动性次序乙＞甲＞丙，应选项A说法正确。完整反响生成氢气的质量甲＞乙＞丙，应选项B说法正确。化合价同样，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，应选项C说法错误。生成氢气的质量自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，耗费的稀硫酸的质量越多，耗费硫酸的质量：甲＞乙＞丙，应选项D说法正确。（2018衡阳）现有Y、Y、三种金属，假如把、Y和分别放入稀硫酸中，和溶解并产生气体，Y无变化；假如把放入的盐溶液中，过一会儿，在的表面有析出。依据以上实验事实，判断，Y和的金属活动性次序（C）A．＞Y＞

B．Y＞＞

C．＞＞

Y

D．＞＞Y【分析】把、

Y和分别放入稀硫酸中，和溶解并产生气体，

Y无变化，说明和的金属活动性比Y强；把放入的盐溶液中，过一会儿，在的表面有析出，说明比的金属活动性强，故，

Y和的金属活动性次序为：＞＞

Y。5.（2018衡阳）某不纯的铁

5.6克与足量的稀硫酸反响生成

0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（C）A．锌B．碳C．铝D．银【分析】铁、锌、铝和稀硫酸反响的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，562n+H2SO4=nSO4+H2↑，6522Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，546由铁和稀硫酸与反响可知，

5.6g

铁和稀硫酸完整反响生成

0.2g

氢气，当混有锌时生成氢气质量小于

0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于

0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于

0.2g，因为反响生成0.23g氢气，所以含有的物质可能是铝。（2018广州）有、Y、三种金属片,分别放入稀硫酸中,、表面有气泡产生,Y没有明展现象放入Cln溶液,没有明展现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的次序是（B）A．>Y>B．>>YC．>>YD．Y>>【分析】、能与硫酸反响置换出氢气，Y不可以，说明、是氢前金属，Y是氢后金属，而放入盐溶液中不可以反响，说明金属性比强，综上，金属活动性：>>Y，应选B。7.（2018连云港）已知：金属在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y和不可以；将Y、分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，无变化。以下说法正确的选项是（D）A．氧化物的化学式只好表示为OB．Y能将从它的盐溶液中置换出C．在自然界中只好以单质形式存在D．三种金属的活动性次序：＞Y＞【分析】铝在常温下能与空气中的氧气反响生成Al2O3，该选项A说法不正确；金属在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y和不可以，说明比Y和开朗，所以Y不可以将从它的盐溶液中置换出，该选项B说法不正确；在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，比如铜不可以和稀盐酸反响，可是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项C说法不正确；金属在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y和不可以，说明比Y、开朗，将Y、分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，无变化，说明Y比开朗，所以三种金属的活动性次序：＞Y＞，该选项D说法正确。8.（2018德州）金属锰与氯化亚铁溶液可发生以下反响：Mn+FeCl2═MnCl2+Fe，以下说法错误的是（D）A．该反响属于置换反响B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反响前后元素化合价都不变【分析】该反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响，是置换反应，A正确；锰能将铁置换出，故锰的金属活动性比铁强，B正确；锰的金属活动性比铁强，铁在氢前，故锰在氢前，故锰能置换出盐酸中的氢，C正确；反响前后锰元素和铁元素的化合价都改变了，D错误。（2018临沂）向Cu（NO3）2、AgNO3的混淆溶液中加入必定量的铁粉，充分反响后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中必定含有的物质是（）A．Fe、Cu

B．Cu、Ag

C．Cu

D．Ag【分析】向Cu（NO3）2、AgNO3的混淆溶液中加入必定量的铁粉时，铁先和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反响生成硝酸亚铁和铜。充分反响后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中必定含有的物质是铁和硝酸银反响生成的银。10.（2018成都）研究锌、铜、镁的金属活动性时，以下现象、剖析或结论正确的选项是（C）A．盐酸的浓度能够不一样B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞n＞Mg【分析】研究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除研究因素不一样以外，其余条件都应当是同样的，则盐酸的浓度一定同样，应选项A说法错误。铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反响，铜片表面无显然变化，应选项B说法错误。金属与酸的反响属于放热反响，镁片的试管表面发烫，应选项C说法正确。依据金属活动性次序，可知活动性Mg＞n＞Cu，应选项D说法错误。11.（2018荆州）以下金属中，金属活动性最强的是（B）A．铁B．镁C．锌D．铜【分析】铁、镁、锌、铝四种金属中镁的地点最靠前，故金属活动性最强的是镁。（2018岳阳）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不可以盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却能够盛放丁盐的水溶液。由此推测四种金属的活动性由强到弱的次序是（B）A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙【分析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不开朗，用甲制的容器不可以盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁开朗，用乙制的容器却能够盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙开朗，所以四种金属的活动性由强到弱的次序是甲＞丁＞乙＞丙。13.（2018娄底）化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行研究发现：将金属R放入稀盐酸中，察看到有气泡产生（该反响的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将

R放入

nSO4溶液中无任何变化。以下化学方程式书写错误的选项是（

A）A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R【分析】将金属

R放入稀盐酸中，察看到有气泡产生，说明活动性

R＞H；由

R+2HCl2=RCl

2+H2↑可知，

R在化合物中显

+2价；将

R放入

nSO4溶液中无任何变化，说明金属活动性

n＞R。由于金属活动性

Mg＞n＞R，所以

R不可以与

MgSO4反响，A错误；因为金属活动性

R＞H＞Cu，所以R能与

CuSO4反响，化学方程式

R+CuSO4=RSO4+Cu，B正确；因为金属活动性

R＞H，所以

R能与

H2SO4反响，化学方程式

R+H2SO4=RSO4+H2↑，C正确；因为金属活动性

Al＞n＞R，所以Al

能与

RSO4反响，化学方程式

2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，D正确。（2018宜昌）取必定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混淆溶液中充分反响后过滤，得到固体和滤液。以下说法错误的选项是（）A．固体中只有Ag时，滤液必定呈蓝色B．固体中有Cu和Ag时，滤液必定呈无色C．固体中必定有Ag，滤液中可能有AgNO3D．固体中可能有Cu，滤液中必定有Mg（NO3）2分析：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反响，没有和硝酸铜反响，滤液中含有硫酸铜，必定呈蓝色，应选项说法正确；B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，应选项说法错误；C、镁优先与硝酸银反响，所以固体中必定有Ag，假如硝酸银过度，镁完整反响，滤液中可能有AgNO3，应选项说法正确；D、镁先和硝酸银反响，后和硝酸铜反响，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反响都会生成硝酸镁，所以滤液中必定有Mg（NO3）2，应选项说法正确。应选：B。15.（2018聊城）以下各组物质不可以考证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（B）A．稀盐酸B．MgSO4溶液FeCuC．MgFeSO4溶液

Cu

D．MgSO4溶液

FeCu（NO3）2溶液【分析】Mg、Fe都能与稀盐酸反响，且镁的反响比铁强烈，铜不可以与稀硫酸反响，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，A不切合题意；FeCu都不与MgSO4溶液，说明镁＞铁、铜，但不可以比较铁、铜的金属活动性大小，不可以考证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故B符合题意；铜不可以与FeSO4溶液反响，说明铁＞铜，Mg能与FeSO4溶液反响生，说明镁＞铁，能考证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不切合题意；铁能与Cu（NO3）2溶液反响，说明铁＞铜，Fe不可以与MgSO4溶液反响，说明镁＞铁，能够证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故D不切合题意。16.（2018新疆）如图是研究铁和铜金属活动性实验，对于此实验说法错误的选项是（B）A．铁丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Fe＞CuD．化学反响方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【分析】铁丝表面简单产生铁锈，所以实验前需要砂纸打磨；铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能和硫酸铜反响，说明铁比铜开朗；铁和硫酸铜反响的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO。（2018襄阳）向必定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混淆溶液中加入铁粉，反响过程中，测得混淆物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系以下图。相关该反响过程中的以下说法正确的选项是A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色积淀B.c点，向过滤后获得的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e点，过滤后获得的固体中只含有

2种物质【答案】B【分析】铁比铜开朗，铜比银开朗，向必定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混淆溶液中加入铁，铁先和硝酸银反响，当硝酸银完整反响后，再和硝酸铜反响。A、在a点时，硝酸银没有全部参加反响，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反响生成氯化银积淀和硝酸，有白色积淀，错误；B、在c点，硝酸银已完整反响，硝酸铜没有所有参加反响，过滤后获得的固体是银与铜的混淆物，银与铜都不可以与盐酸反响，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完整反响，溶液中溶质是反响生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误；D、在e点，铁粉已经过度，过滤后获得的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。应选B。（2018随州）金属及其制品是现代生活中不行缺乏的资料和工具。平时生活中，切菜刀采纳的防锈举措是__________________________。某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混淆溶液中加入必定质量的镁粉，充分反响后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中必定含有的物质是___，

滤液中可能含有的物质是

___________。【答案】(1).

保持铁刀表面的洁净和干燥或洗净、

擦干(2).

Fe、Cu或铁、铜(3).

Fe(NO3)

2或硝酸亚铁【分析】此题考察了防备铁生锈的方法和金属的化学性质。依据金属