高三化学上学期期末考试试题

．．．．．．．．利用了焰色反应高化上期末试题本试卷分客观卷和主观卷两部分共26题，100，共4。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。相对原子质量：H：Na：23：32：16C12Zn65：64Fe:56Ag:108第卷

客卷一选题本题21小题每题2分每题有个项符题）1.中传统文化对人类文明贡献大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的(选项AB

常见古诗文记载《周易参同契中汞的描述“……得火则飞不见埃尘将欲制之，黄芽为根。”《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”《九转流珠神仙九丹经生砒精制砒霜的记载其色飘飘或如霜雪，

化学知识黄芽为硫黄强水为硝酸CD

利用了蒸馏操作或如白色钟乳相连。”《本草经集注中别硝（KNO和朴NaSO的方法“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”2.下列说法正确的是（）A.液HCl、固态AgCl均不电，所以HClAgCl是非电解质B.NH、CO的水溶液均能导电，以NH、CO均是电解质C.非属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.碱氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3.下列说法正确的是()A.HCl的子式为H:ClB.Na只含离子键C.质数为12的C原符号为D.用子式表示KBr的成过程：4.设N为伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的()A．12.0gNaHSO晶体中阳离子阴离子的总数为0.3N

B．14g分式为CH的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N/C．标准状况下，1L液水中含的H

数为10ND．足量Zn与一量的浓硫酸反应，产生22.4气时，转移的电子数为2N5.室温下，下列各组离子在指定液中一定能大量共存的)①＝的液Na、、、SO②＝的溶中：CO

、Na、NO、、③水电离的H浓c(H)＝10mol·L的液中：Cl、CO2、、、SO④加入Mg能放H的液中：、NH、Cl、、SO2⑤使石蕊变红的溶液中：Fe、MnO

、NO

、Na、

⑥中性溶液中：Fe

、

、

、Cl、A.②B.只②C.①②D.①⑥6.近年来高铁酸(KFeO)已经广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程()①蛋白质的变性②白质的盐析③体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥化还原反应A．①②③④B．①④⑥．②③④⑤D．③⑤⑥7.短周期主族元素X、Y、、的原子序数依次增大，其中Y、处同一主族，、的原子最外层电子数之和等于9，的单氢化物与的单质组成的混合气体见光可生成W的化物和油状混合物。下列说法正确的()A．简单离子半径:Y<Z<WB．Y的单气态氢化物的热稳性一定比W强C．W的化物对应的水化物的性一定比X强D．Y分与X、形的化合物，其所含化学键的类型相同8.关于反应过程中的先后顺序，列评价正确的是（）A.向度都为0.1mol/L的FeCl和CuCl混溶液加入铁粉，溶质CuCl首先与铁粉反应B.向量的Ba(OH)溶中滴加量的KAl(SO)溶，开始没有白色沉淀生成C.向度都为的NaCO和的混合溶液通入CO气，首反应D.向度为0.1mol/L的FeCl溶中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜首先参加反应

9.短周期主族元素X、、、的原子序数依次增大X的子半径比Y的，原最外层电子数是其内层电子总数的3倍W原的核电荷数等于X、Z原核荷数之和，和Z同主族。下列说法正确的是()A．原子半径：B．的高价氧化物对应水化的碱性比W的强C．化合物XY和ZY所化学键类型完全相同D．工业上常用电解熔融的氧物制备W的单质10.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组()选项A

原因乙烯和苯都能使溴水褪色

结论苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键BCD

乙酸分子中含有羧基纤维素和淀粉的化学式均(HO乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水

可与NaHCO溶液反应生成它们属于同分异构体二者属于同一反应类型

反应11.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：下列有关说法中错误的()A.溴质能与阿托酸发生加成反B.阿酸能与硝酸发生取代反应C.可酸性KMnO溶区别阿托酸与苯D.阿酸分子中含有4个碳双键12.已知FeO可示成FeO·FeO水热法制备FeO纳米颗粒的总反应为：3FeO+O+4OH=FeO+SO+2H，下列说法正确的是（）A.O和SO

是氧化剂，Fe是原剂B.每成1molFeO，转移电子为2molC.参反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.若2mol被化，则被Fe还的为13.X、、、为四种短周期元，有关这四种元素的说法中一定正确的()元素原子半径（nm）最高正价或最低负价

X0.077+4

Y0.075+5

Z0.102-2

W0.099-1A．Y的化物与W的氢物反应产物只含有共价键B．1molW的质参加氧化还原反应时转移的电子数为2N

C．0.3molCu分与足量HYO和HZO的溶液反应均产生0.2mol气D．X与Z形XZ时原子均满足8电稳定结构14.在焊接铜eq\o\ac(△,)可NH溶液去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋Cu＋CuCl＋↑＋未配平)下列说法正确的是)A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3C．反应中产生0.2mol气体时转移0.6mol电1D．该反应中被还原的CuO占参反应的215.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）ABC

操作向饱和NaCO溶中通入足量CO向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

现象溶液变浑浊溶液红色退去火焰呈黄色

解释或结论析出了NaHCO晶二氧化硫有漂白性溶液中有Na、KD

向NaHCO溶液中滴加NaAlO溶

有白色沉淀和气体产生

AlO-与HCO反应

发生了双水解16.为了探究硫酸亚铁的分解产物行了如下图装置所示的实验开K和K缓缓通入N，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末BaCl溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（）A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO气体B．反应管内产生的红色粉末可能是FeOC．BaCl溶的目的是检验SO存在此处用Ba(NO)液也可以检验SOD．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:117.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的

A.实Ⅰ：滴加饱和氯化铁，马上产生红褐色沉淀B.实Ⅱ：溶液颜色立即变红C.实Ⅲ：出大量气体D.实Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解18.某溶液中可能含有OH、、A1OSiO、SO、HCO-Na、、Mg、Al等子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的A.原液中可能含有Na、能不含有

B.原液中一定含有的阴离子只:OHA1O、COC.原液中含CO与的质的量之比为3:4D.a-d>3/419.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH+H3H+CO消耗1molCH移电子B．电极A上H参与电极反应为：H+2OH-2e=2HOC．电池工作时，

向电极B移DB上发生的电极反应为+2CO+4e=2CO20.下列离子方程式正确的是（）A．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO

→

+2HO+2CO↑B．在NaHCO溶中加入过量溶：HCO+Ba+OH=BaCO↓+HOC．向Mg(HCO)溶中加入过量NaOH液，产生白色沉淀：Mg+2HCO+2OH=MgCO↓+2HOD．用高锰酸钾溶液滴定草酸2MnO＋16H＋2

=2Mn＋↑8HO

21．将51.2gCu完全于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化(含NO、、的混合物共0.8，这些气体恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO和NaNO两种盐溶液，其中NaNO的物的量为0.2mol，的浓度为)A．mol/LB．1.8mol/L．2.4mol/L．3.6mol/L第卷非择二非择（括考和考两分第2224题为考，个试考都须答第～26题选题请生从出2道中选题作，答所的一评分22.（分）醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成(主要成分为CO、和H)合成甲醇的主要化学反应下：ⅠCO+2H⇌CHOHⅡ．CO+3H⇌OⅢ．CO+H⇌O请回答下列问题：（）已知三种物质的标准燃烧热如下表：

物质燃烧热kJ·mol

CO(g)283.0

H(g)285.8

CHOH(l)726.51①书写25℃101kPa条件燃烧的热化学方程______________________。②计算25℃101kPa条件反Ⅰ的Δ。（）接甲醇燃料电池DirectMethanolFuelCell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：①处生的气体是________②负极的电极反应式是_________________________。（）图是甲醇燃料电池工作示意图，其中，，均石墨电极，为铜极。工作一段时间后，断开K，此时A，两上产生的气体体积相同。

①乙中极电极反应式______,②乙中极出的气体在标况下的体________③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是___的化应结束后使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀____ml5mol/l溶液。（分(Ti)由于其特殊性能被誉为“未来世纪的金属”铁矿主要成分为FeTiO（含有少量MgO、SiO等质Ti和LiFePO都锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：(1)Ti位元素周期表中的位置_______钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。(2)过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。(3)过程②中固体TiO与双水氨水反应转化(NH)TiO溶液时元素浸出率与反应

温度关系如图所示，反应温度过高时Ti元素出率下降的原因是___________。(4)写出由滤液D生成FePO的子方程_____________________________(5)由流程图可知FePO制备LiFePO的化学方程式_________________________。24分）醋酸亚铬水合[Cr(CHCOO)·2HO(尔质量376g/mol)是种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装已省略加热及支持装)和步骤如下:①检查装置气密,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉400mL0.200mol/LCrC1溶。②关闭打开k,旋开分液漏斗旋塞并控制好滴速。③待三颈烧瓶內的溶液由深绿(Cr)变亮蓝(Cr)时把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CHCOO)]·2HO（）置甲中连通管a的作________如何检验甲装置的气密性是否良?__________。（）成红棕色晶体的离子反应方程____________________________。

（）骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作________________。（）置丙的作用________________（为得到纯净干燥的产品涤按使用的先后顺序选用下列洗涤__________(填序号。①乙醚②馏(煮沸冷却)③水乙醇④盐酸（）实验中Cr(CHCOO)]·2H的产率是_____________。25.（分）期表前四周期的素ab、、e，原子序数依次增大a和b是成物质种类最多的元素c是壳中含最多的元素d与b族e离的3d轨中有9个子。回答下列问题c、d两元形成的化合物统称硅石，可通______________（可靠）方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，的子排布图_______________________。（）和B是两种常见的有机A能与CaCO反，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相，可发生银镜反应A中存化学键的类型______；A.离子键B.极键C.非极性D.σ键E.键B分官能团中碳原子的轨道杂类型____。（）“”“”空：第一电离能b___d

熔点dc晶体__d晶（）与e两种元素可形成一半导体材料，化学式为ec，其方晶胞内部有四个c原，其余c原子于面心和顶点，则该晶胞中___e原子，元素于元素周期表的______区。（）e

硫酸盐的水溶液中加入过量的水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程___________________。（）e单为心立方晶体，其子半径为rcm其晶胞棱长为anm，用N表阿伏加德罗常数的值则e单的密度为_，其空间利用率的计算式为_______________________。26.（分）高分子材料PET聚树脂和PMMA合成路线如下图:

已知:I.RCOOR´+R"OHRCOOR(R.R'R"代表烃)II.

（代烃基）(1)PMMA单的结构简式_______，单体中的官能团名称为_。(2)反应⑤的反应类型是________反应②的化学方程式_________。(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n则缩聚反应中脱去的小分子有___）个。(4)PMMA单有多种同分异构体某异构体K具如下性质①能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的种峰，则K的构简式为；一种异构体含有基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合的