江苏省宜兴市周铁学区2023-2023学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷（解析版）

第页江苏省宜兴市周铁学区2023-2023学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷一、单项选择题1.以下生活中常见现象不属于化学变化的是〔

〕A.生石灰枯燥气体

B.自行车生锈

C.浓硫酸吸水

D.用氢氧化纳溶液制作叶脉书签2.以下有关能源、生活、环境、资源问题表达错误的选项是〔

〕A.

加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量

B.

“温室效应〞主要是由CO2等气体所引起的

C.

pH<5.6的雨水称为酸雨

D.

生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸3.以下实验根本操作中正确的选项是〔

〕A.

B.

C.

D.

4.以下食物中富含糖类的是〔

〕A.

瘦肉和鸡蛋

B.

米饭和馒头

C.

蔬菜和水果

D.

大豆油和花生5.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是(

)A.

托盘天平、玻璃棒、烧杯

B.

烧杯、玻璃棒、量筒

C.

量筒、漏斗、试管

D.

烧杯、蒸发皿、量筒6.以下实验现象描述错误的选项是〔

〕A.

过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成

B.

向长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生

C.

将一根生锈的铁钉放入装有少量稀盐酸的烧杯中，溶液颜色由无色变成黄色。

D.

细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体7.清凉油具有散热、醒脑、提神的成效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。以下有关薄荷脑的说法错误的选项是〔

〕A.

薄荷脑是3种元素组成的有机化合物

B.

1个薄荷脑分子中含有31个原子

C.

薄荷脑中碳元素的质量分数最大

D.

薄荷脑中碳、氢元素的质量比为10:208.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。以下数轴表示错误的选项是〔

〕A.

硫及其化合物与化合价的关系：

B.

银、铜、铁的金属活动性强弱：

C.

物质形成溶液的pH：

D.

形成溶液时的温度：9.根据图示信息和已学知识判断，以下说法正确的选项是〔

〕

A.

镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子

B.

氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子

C.

当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子

D.

镁离子与氯离子的电子层数相等10.以下图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，以下分析正确的选项是〔

〕

A.

A的溶解度比B大

B.

将50℃时A，B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B

C.

50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2

D.

将20℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C11.区分以下各组物质的两种方法都正确的选项是〔

〕序号需区分物质方法一方法二A浓盐酸和浓硫酸用木条检验闻气味B氢氧化钠固体和食盐加水加盐酸C铁粉和炭粉用水搅拌加稀硫酸D氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液用无色酚酞溶液试液通入CO2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.以下各组转化中，一定条件下均能一步实现的〔

〕

A.

①②

B.

②③

C.

①③

D.

①②③13.中考复习阶段，小谢同学梳理了以下知识：①生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；②催化剂一定能加快化学反响的速率；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度⑥淬火后的针制钓鱼钩。其中你认为合理的个数是：〔

〕A.

2

B.

3

C.

4

D.

514.某化学兴趣小组用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中参加铜粉和锌粉的混合物，充分反响后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，那么〔

〕

①在滤液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3;

②滤渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al;

③假设滤液甲是蓝色的，那么滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3;

④向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，那么滤液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。

上述四种说法中符合题意的个数为A.

1个

B.

2个

C.

3个

D.

4个二、综合题15.化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩〔1〕化学与生活息息相关。

①防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的________作用。

②用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是________(填“硬水〞或“软水〞)。

③蚊虫叮咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，可选用以下________(填字母序号)来涂抹止痒。

A．食醋

B.稀氨水

C.NaOH溶液．

④多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是：________；〔2〕眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：

①所标物质中属于合成材料的是________。

②夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈了，铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据铜锈中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的________有关。

③该款变色眼镜的玻璃里参加了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，请写出溴化银中阳离子的符号________；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反响中可能起________作用。三、实验题16.根据初中所学的知识并结合以下仪器答复以下问题：

〔1〕写出仪器的名称：a________、f________。〔2〕实验室选取d、e、i、j、k四种仪器制取并收集氧气时，反响的化学方程式为________，其中还缺少的仪器是________。〔3〕对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反响)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。符合题意操作的先后顺序是________(填写选项序号)。

a．烘干

b.溶解

c.过滤

d.洗涤〔4〕小明同学在组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g外还需选择上述仪器中的________(填写序号)。反响的化学方程式是________。〔5〕小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反响，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。造成这一现象的可能原因是________。〔6〕以下图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验测得硬质玻璃管的容积为25mL，反响前后注射器中空气体积分别为15mL和9mL。

①通常空气中氧气的体积分数约为21%，该实验测得空气中氧气的体积分数为________，在装置气密性良好的情况下，造成误差的可能原因是________(只要写出1种)。

②装置中的气球可以帮助形成密闭体系，还可能起到的作用是________。四、流程题17.为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法(见上图)：

①喷雾反响器中，发生反响的化学方程式为________，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH溶液喷成雾状的目的是________。

增大气体与液体的接触面积，使反响更充分

②过滤环节中所得滤渣的主要成分是________，CaCO3请用化学方程式说明原因：________，________。

CaO+H2O=Ca〔OH〕2

③在整个流程中，循环利用的物质有________。五、填空题18.学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来〞以及“支持燃烧的气体一般是氧气〞这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究以下问题：

【提出问题】①金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

②金属钠能否在其他气体(如：CO2)中燃烧？

【查阅资料】①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反响生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反响放出氢气。

②碳酸钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干外表煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；

③按照步骤②将金属钠投入水中，待反响结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。

实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反响后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】〔1〕金属钠保存在煤油中的原因是：________。〔2〕根据上述资料写出钠块投入水中发生反响的化学方程式：________。〔3〕实验二中生成的黑色颗粒是________，而白色物质可能是什么呢？

①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜测：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。

我认为丁的猜测是不符合题意的，理由是________。

②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：

方案1：取该样品少量于试管里，参加适量的水，振荡，过滤，向滤液中参加无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有________。

方案3：取该样品少量于试管里，参加适量的水，振荡，过滤，向滤液中参加过量的________溶液(供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液C.硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。那么________(在甲、乙、丙中选)的猜测成立。

③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不符合题意，其理由是________；〔4〕【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。

为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中参加一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴参加该盐酸，恰好完全反响时测得剩余物总量为45g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数为________？〔5〕该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因________(不考虑误差)。答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】【解答】A、生石灰枯燥气体的过程中有新物质生成，属于化学变化；A不符合题意

B、自行车生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化；B不符合题意

C、浓硫酸吸水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C符合题意

D、用氢氧化纳溶液制作叶脉书签的过程中生成了新物质铜绿，属于化学变化。D不符合题意

故答案为：C

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答2.【答案】A【考点】二氧化碳对环境的影响，硬水与软水，酸雨的产生、危害及防治，化石燃料及其综合利用【解析】【解答】A、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供给量，会增大对环境的影响，A符合题意；

B、二氧化碳具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，CO2是引起“温室效应〞的主要气体，B不符合题意；

C、目前一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，C不符合题意；

D、硬水是含有较多钙镁离子的水，加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A根据化石燃料的燃烧会产生大量大气污染物解答

B根据CO2是引起“温室效应〞的主要气体解答

C根据酸雨的pH值解答

D根据降低水的硬度的方法解答3.【答案】B【考点】加热器皿-酒精灯，液体药品的取用，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【解析】【解答】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，A不符合题意；

B、用胶头滴管滴加液体时，要保持橡胶帽在上，不能碰到试管壁，不能倾斜，也不能伸入试管，B符合题意；

C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；

D、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A根据酒精灯只能用灯帽盖灭解答

B根据胶头滴管的使用方法解答

C根据浓硫酸的稀释为水中加酸解答

D根据闻气体的方法解答4.【答案】B【考点】生命活动与六大营养素【解析】【解答】A、瘦肉和鸡蛋中富含蛋白质，A不符合题意；

B、米饭中和馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，B符合题意；

C、蔬菜和水果中富含维生素，C不符合题意；

D、大豆油和花生中富含油脂，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】根据六大营养物质的食物来源解答5.【答案】B【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸只需计算、量取、混匀。

故答案为：B

【分析】利用浓溶液配置稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作顺序为计算、量取、和溶解，据此解答6.【答案】D【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象，催化剂的特点与催化作用，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【解答】A、过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成，是因为硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，A不符合题意；

B、长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反响生成碳酸，碳酸与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，B不符合题意；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，故锈钉放入盐酸中，发现铁锈消失溶液变为黄色，C不符合题意；

D、铁丝在空气中不能燃烧，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A根据硫酸铜可以催化过氧化氢解答

B根据氢氧化钠会和二氧化碳反响解答

C根据铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁解答

D根据铁丝在空气中不燃烧解答7.【答案】D【考点】化学式的书写及意义，元素质量比的计算，元素的质量分数计算【解析】【解答】A、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，A不符合题意；

B、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，那么1个薄荷脑分子中含有31个原子，B不符合题意；

C、薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×10=120，氢原子的相对原子质量之和为1×20=20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，那么碳元素的质量分数最大，C不符合题意；

D、薄荷脑中碳、氢元素的质量比为〔12×10〕：〔1×20〕=6：1，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A根据有机物的概念解答

B根据化学式解答

C根据元素质量分数的计算方法解答

D根据元素质量比的计算方法解答8.【答案】C【考点】溶解时的吸热或放热现象，金属活动性顺序及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系，有关元素化合价的计算【解析】【解答】A、利用化合价代数和为零的原那么，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、H2SO4中S为+6价，单质S中化合价规定为0，A不符合题意；

B、铁铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，与数轴关系一致，A不符合题意的；

C、食盐为中性溶液，其pH=7，而酸奶为酸性其pH＜7、纯碱呈碱性其pH＞7，这二种物质的性质与所处位置不对应，C符合题意；

D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变；氢氧化钠溶于水，温度升高，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答

B根据金属活动性顺序解答

C根据酸奶是酸性，PH小于7解答

D根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠放热，氯化钠温度不变解答9.【答案】A【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、由镁的图示可知，镁原子的核外有三个电子层，镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子，故该说法正确，A符合题意；

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氯原子的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1〞，不是“克〞，最外层电子数为7，在化学反响中钠原子易得到1个电子而形成阴离子，故该说法错误，B不符合题意；

C、X=8时，该微粒属于稳定结果，是氯离子，属于阴离子，故该说法错误，C不符合题意；

D、镁离子核外有两个电子层，氯离子〔Cl-〕的核外有三个电子层，故该说法错误，D不符合题意.

故答案为：A.【分析】根据原子结构示意图的意义和元素周期表中一个格的含义分析判断．在原子中，周期数等于电子层数，圆圈内的数字表示质子数，根据质子数与电子数的关系判断微粒属于原子还是离子、也可以推测原子的电子层排布情况、得失电子的难易程度等，相对原子质量是“1〞不是“g〞．10.【答案】C【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比拟A、B的溶解度大小，A不符合题意；

B、不知二者饱和溶液的质量，所以将50℃时A、

B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A不一定大于B，B不符合题意；

C、50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质到达饱和，所以50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=50g:100g=1:2，Ｃ符合题意；

D、

A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，Ｄ不符合题意。

故答案为：C

【分析】根据固体的溶解度曲线可以得到，某一温度下物质的溶解度，从而确定其溶解性，比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断溶质质量分数大小，根据物质的溶解度隋温度的变化情况，可以确定物质的提纯方法，据此解答11.【答案】A【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，金属的化学性质，酸、碱、盐的鉴别，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，物质的鉴别、推断【解析】【解答】A、区别浓盐酸和浓硫酸可以用闻气味的方法，因为浓盐酸由刺激性气味，浓硫酸没有刺激性气味，也能用木条检验，因为浓硫酸具有脱水性，能使小木条变黑，为浓盐酸那么不能把，A符合题意；

B、氢氧化钠和食盐均溶于水，氢氧化钠与盐酸反响无明显现象，盐酸与食盐不反响，两种方法都不能鉴别，B不符合题意；

C、铁粉和碳粉都不溶于水，不能鉴别，C不符合题意；

D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能是无色酚酞变红，不能鉴别，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有腐蚀性，溶于水会放出大量的热；酚酞试液在碱溶液中会变红，在中性溶液和酸性溶液中不变色，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，羊毛灼烧有焦羽毛气味，据此解答12.【答案】D【考点】金属的化学性质，盐的化学性质，物质的相互转化和制备【解析】【解答】①氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水，活泼金属能和硫酸铜反响置换出硫酸铜里的铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，能一步实现，①符合题意；

②碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙，能一步实现，②符合题意；

③碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，能一步反响生成氯化钠，③符合题意；

故答案为：D

【分析】根据物质的性质结合物质间的反响进行解答13.【答案】B【考点】催化剂的特点与催化作用，硬水与软水，生铁和钢，酸碱指示剂及其性质，燃烧与燃烧的条件【解析】【解答】①汗液呈酸性，生活中使用的洗发液一般是弱碱性的，①符合题意；

②催化剂一定能改变化学反响速率，有的反响中加快反响速度，有的反响中减慢反响速度，②不符合题意；

③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，③符合题意；

④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，④符合题意；

⑤自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度，⑤不符合题意；

⑥淬火后的针制钓鱼钩比拟硬、脆，⑥不符合题意

故答案为：C

【分析】根据物质的性质进行解答：洗发液是碱性；催化剂能改变反响速率；在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以做指示剂；燃烧需要同时满足三个条件；活性炭具有吸附性；淬火后的钢针韧性减小，据此解答14.【答案】C【考点】金属的化学性质【解析】【解答】在金属活动顺序表中，由于金属的活动性顺序是：铝>锌>铜>银，向一定量AgNO3和(NO3)3的混合溶液参加铜粉和和锌粉，锌先与AgNO3反响生成了硝酸锌和银，不能与Al(NO3)3反响，当锌完全反响后，铜再与AgNO3反响生成了硝酸铜和银。由此可知：

①滤液中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，①符合题意；

②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，没有Al，②不符合题意；

③假设滤液显蓝色，说明了锌完全反响了，铜也参加了反响，那么滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，③符合题意；

④假设向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明了锌有剩余，滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，④符合题意。

故答案为：C

【分析】根据金属活动性顺序中，排列在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答二、<b>综合题15.【答案】〔1〕吸附；硬水；B；SO2

〔2〕塑料；CO2；Ag+；催化【考点】硬水与软水，金属锈蚀的条件及其防护，中和反响及其应用，酸雨的产生、危害及防治，合成材料的使用及其对人和环境的影响【解析】【解答】(1)①防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；②用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水；③蚊虫叮咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，蚊虫叮咬分泌蚁酸，故可选用稀氨水，不可选用稀醋酸和氢氧化钠，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性；④多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是：SO2；(2)①所标物质中属于合成材料的是塑料；根据质量守恒定律可知，铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的CO2有关；③溴化银受强光照射时会分解为银和溴Br2，溴化银中阳离子的符号为：Ag+；当光线变暗(弱)时，银和溴在催化剂氧化铜的作用下，又重新化合生成溴化银，氧化铜在反响中可能起催化作用。

故答案为：〔1〕吸附；硬水；B；SO2〔2〕塑料；CO2；Ag+；催化【分析】〔1〕根据活性炭具有吸附性解答；根据肥皂水区分硬软水的原理解答；根据酸碱中和反响及二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分解答

〔2〕根据塑料属于合成材料解答；根据铜生锈是空气中氧气、二氧化碳和水共同作用解答；根据离子符号的书写及催化剂的概念解答三、实验题16.【答案】〔1〕锥形瓶；长颈漏斗

〔2〕2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；铁架台

〔3〕bcda

〔4〕f；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

〔5〕浓盐酸有挥发性，使得二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体

〔6〕15%；铜粉量缺乏或O2反响不充分；缓冲压力【考点】混合物的别离方法，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，空气组成的测定，书写化学方程式【解析】【解答】(1)仪器的名称：a是锥形瓶f是长颈漏斗；(2)实验室选取

D、e、i、j、k四种仪器制取并收集氧气时，由仪器组成的装置可知反响物的状态可知，可用高锰酸钾制取氧气，反响方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；其中还缺少的仪器是铁架台；(3)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反响)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。符合题意操作的先后顺序是：溶解、过滤、洗涤、烘干；(4)小明同学在组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g外还需选择上述仪器中的长颈漏斗，故填：f；反响的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(5)小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反响，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。造成这一现象的可能原因是：浓盐酸有挥发性，使得二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体；(6)①通常空气中氧气的体积分数约为21%，该实验测得空气中氧气的体积分数为，在装置气密性良好的情况下，造成误差的可能原因是：铜粉量缺乏或O2反响不充分；②装置中的气球可以帮助形成密闭体系，还可能起到的作用是缓冲压力。

故答案为：〔1〕锥形瓶；长颈漏斗〔2〕2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；铁架台〔3〕bcda〔4〕f；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O〔5〕浓盐酸有挥发性，使得二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体〔6〕15%；铜粉量缺乏或O2反响不充分；缓冲压力

【分析】根据实验室常用仪器名称解答；根据反响物的状态和反响条件选择发生装置，根据气体的密度和水溶性选择收集装置。据此分析解答四、流程题17.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大接触面积充分吸收二氧化碳；CaCO3；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaOH、CaCO3、CaO【考点】混合物的别离方法，二氧化碳的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式【解析】【解答】根据题目给出的信息可知：在整个流程中，循环利用的物质是生石灰；烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反响更充分；因为生石灰和水反响生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反响生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此过滤出的是碳酸钙白色沉淀因此过滤出的是碳酸钙白色沉淀；在整个流程中，循环利用的物质是生石灰和氢氧化钠溶液，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；③在整个流程中，循环利用的物质有NaOH、CaCO3\CaO。

故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大接触面积充分吸收二氧化碳；CaCO3；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)