甘肃省平凉市第七中学九年级中考化学第二轮复习资料（专题突破- 综合计算题）练测卷

第页综合计算题【命题思路】初中化学计算的题型大体可分为三大类：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算和有关溶液的计算。最近几年，中考对计算题的难度要求并不高，只要求学生掌握一些比拟简单的计算题型，根本要求是：能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；能进行有关化学方程式的简单计算；能进行溶质质量分数的简单计算。虽然各种计算题题型不同，但是解题程序根本上是相同的，主要有以下四步：〔1〕审题：就是要审清题意，从题目中提取出有用信息，理清题目中涉及到的化学反响，找出量和未知量，这是解题中非常重要的一步；〔2〕析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备，这是解题中最关键的一步；〔3〕答题：就是在审题、析题的根底上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地写出完整的解题过程。〔4〕检验：就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确等。【综合练习题】1.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的剩余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。〔提示：反响的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O〕请计算：〔1〕求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量8〔2〕求石油产品中剩余硫酸的溶质质量分数。解：〔2〕依据化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反响生成硫酸钠和水，由氢氧化钠计算H2SO4的溶质质量分数。设H2SO4的溶质质量分数为x。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

8g

x×200g80/98=8g/x×200gx=4.9%答：油产品中剩余硫酸的溶质质量分数4.9%。2.工业上煅烧125t石灰石可值得56t氧化钙，那么所用的石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？3.100g某硫酸溶液恰好和13g锌完全反响，请计算：〔1〕生成氢气的质量。〔2〕完全反响后所得溶液中溶质的质量分数？〔计算结果保存到0.1%〕〔0.4g氢气。28.6%〕4.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品10g放入烧杯中，参加一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反响，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如下图。〔反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑〕求：〔1〕生成的二氧化碳质量是2.2〔2〕该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】〔2〕解：设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

2.2gx=5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数50%5.非物质文化遗产“芜湖铁画〞〔镀金〕含有金、铁〔同其他成分忽略不计〕。某同学取一定质量的铁画边角料，参加足量稀盐酸，充分反响后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。【答案】〔1〕设铁画边角料中所含铁的质量为xFe+2HCl==FeCl2+H2↑56 2x 0.3geq\f(56,x)=eq\f(2,0.3g)解得x=8.4g〔2〕金的质量分数=eq\f(0.1g,8.4g+0.1g)×100%≈1.2%答：铁画中铁的质量为8.4g；金的质量分数约为1.2%。6.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。〔计算结果精确到0.1%〕(反响的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)【答案】：设该样品中碳酸钠的质为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106 100x 5.0gx=5样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%7.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙〔其他成分不与水也不与盐酸反响〕．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请答复以下问题：〔1〕鸡蛋含有的营养素主要为蛋白质．〔2〕计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数〔写出简明的计算过程〕【答案】设碳酸钙的质量为x，反响生成二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x8.8gx=20g，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%8.钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛〔TiCl4〕反响生成氯化钠和钛。假设用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？【答案】解：设理论上需要钠的质量为x。4Na+TiCl4〔高温〕4NaCl+Ti4×2348x2.4kg4×23/48==x/2.4kgx=4.6kg答：理论上需要钠4.6kg。9.氮化铝〔AlN〕被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气〔N2〕流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．假设有14kg的氮气参加反响，可生成氮化铝的质量为多少？解：设可生成氮化铝的质量为xAl2O3+N2+3C2AlN+3CO288214kgx=x=41kg答：可生成氮化铝的质量为41kg10.某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据〔金属铝既可以跟强酸反响也可以与强碱反响，而金属铜不能与强碱反响，铝与NaOH溶液反响的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑〕实验次数第一次第二次第三次第四次参加氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请答复以下问题：〔1〕该50g铝制品中含有9.5g〔2〕求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？(30%)11〔2023黄冈〕某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反响变成白色沉淀，那么可以吸收二氧化碳的质量是多少？〔1.76g〕12.取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反响，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：〔1〕产生氢气的质量是多少？〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(0.2g;10%)“XX〞牌钙片有效成分：CaCO3净重：100g100片/瓶13.某补钙剂说明书的局部信息如右以下图所示。现将有“XX〞牌钙片有效成分：CaCO3净重：100g100片/瓶〔1〕青少年缺钙出现的疾病是佝偻病。〔2〕该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？〔3〕该盐酸中溶质的质量分数是多少？〔精确到0.1%〕。【解】根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344X40g×y(2)=解得：x=10g每片含CaCO3质量为=0.5g(3)=解得：y=18.3%答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%14.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如下图．求：〔1〕铜锌合金中，Zn的质量分数是65%．〔2〕所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？〔19.6%〕15.小理是2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑请答复：〔1〕氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小。〔2〕小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)【答案】解：设2.88gCaO2完全反响生成O2的质量为x.2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑144322.88gxx=0.64g那么鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L因为0.0032g/L>0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求16.向盛有100g稀硫酸的烧杯中参加一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中参加NaOH溶液，所得沉淀质量与参加NaOH溶液的质量关系如下图〔1〕计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；〔要求写出计算过程〕〔2〕与氢氧化钠溶液反响所消耗硫酸溶质的质量为克。【答案】解：设与硫酸镁反响消耗NaOH的质量为x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO480 58X8.7g X=12gNaOH%=×100%=30%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。〔2〕29.4g〔不写单位也给分〕17.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿〔主要含ZnO〕和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反响方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。计算：〔1〕硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为65:32:64。〔2〕如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要参加多少克硫酸锌固体？(10g)〔3〕取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反响，最后得到80.5kg硫酸锌，那么红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？〔假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反响〕(81%)18.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g，将剩余固体参加一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液〔假设溶液无损失〕。计算：〔1〕生成氧气的质量。(9.6g)〔2〕二氧化锰的质量。(1.5g0〔3〕氯化钾溶液中水的质量。〔134.1g〕19.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部参加到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反响，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：参加的硫酸溶液的溶质质量分数；〔9.8%〕〔2〕原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数〔计算结果精确到0.1%〕。〔88.3%〕20.小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙〔CaO2〕是一种化学增氧剂，其反响原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑请答复：〔1〕氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小。〔2〕小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)〔因为0.0032g/L>0.003g/L，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求〕21.一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反响后，过滤得到28.47g〔1〕生成硫酸钡沉淀的质量；〔2〕氯化钡溶液的溶质质量分数。〔2.33g；10%〕22.海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3．炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？〔11.2t〕23.现有家庭食用碱样品12g〔主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反响〕，向其中参加某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与参加盐酸的质量关系如图。请计算：〔1〕食用碱中碳酸钠的纯度是多少？〔2〕盐酸的溶质的质量分数是多少？质量/g质量/g4.4100盐酸/g0【答案】〔1〕88.3%〔2〕7.3%24.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反响：Mg〔OH〕2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并答复：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？〔写出计算过程，结果精确到0.001〕解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，Mg〔OH〕2+2HCl=MgCl2+2H2O582×36.50.145×2×3m解得：m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围25..(2023甘肃中考)今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打〞原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为C22H14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大的应用潜力。请计算：(1)C22H14中碳、氢元素的质量比为__132∶7__。(2)C22H14中碳元素的质量分数为__94.96%__。(计算结果精确到0.01%)26.一定质量的NaOH溶液与8gSO3恰好完全反响，得到Na2SO4溶液1000g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。(提示：2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O)解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为x。2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O801428gxeq\f(80,8g)＝eq\f(142,x)x＝14.2g所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：eq\f(14.2g,1000g)×100%＝1.42%答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。27.某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中参加50g稀硫酸至恰好完全反响，反响后烧杯中物质的总质量为69.8g。求：(1)样品中锌的质量分数。(2)恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)生成氢气的质量为：20g＋50g－69.8g＝0.2g，设参加反响的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑651612xy0.2geq\f(65,x)＝eq\f(161,y)＝eq\f(2,0.2g)x＝6.5gy＝16.1g样品中锌的质量分数为：eq\f(6.5g,20g)×100%＝32.5%；(2)恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为：eq\f(16.1g,50g＋6.5g－0.2g)×100%≈28.6%。答：(1)样品中锌的质量分数为32.5%；(2)恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。28.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反响。请计算：(1)生成氢气的质量。(2)完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保存到0.1%)解：(1)设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161213gyxeq\f(65,2)＝eq\f(13g,x)x＝0.4geq\f(65,161)＝eq\f(13g,y)y＝32.2g(2)反响后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：eq\f(32.2g,100g＋13g－0.4g)×100%≈28.6%答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。29.将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断参加该溶液中。充分反响后，测得的实验数据如表。实验次数12345参加NaOH溶